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1、 赣州市届高三上学期十二县（市）期中联考赣州市届高三上学期十二县（市）期中联考化学试题化学试题相对原子质量：H1、C-12、N-14、O16、Na23、Al-27、S32、Cl-35.5 、K-39、 Cr-52、Fe56、I-127、Ba-137 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分）分） 1下列实验方法能达到目的的是（ ） A用氨水清洗试管内壁附着的银镜 B将 NH4Cl 溶液蒸干制备 NH4Cl 固体 C制备 Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 D可用 K3Fe(C
2、N)6溶液鉴定 FeCl3溶液中是否存在 Fe2+ 2下列反应与 Na2O2SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（ ） A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 B2Na2O22SO3=2Na2SO4O2 CNa2O2H2SO4=Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O 3设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关 NA 的叙述中不正确的有（ ） A.标准状况下,20 g 重水(D2O)中含有的电子数为 10NA B.乙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6NA C.22.4 L 的 N2的共用电子对数为 3NA D.78gNa
3、2O2固体中含有的阴离子数为 NA 425时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A0.1molL1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl、SO42 B含有 0.1molL1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN、NO3 C使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42 D由水电离产生的 c(H+)=1012 molL1的溶液中：NH4+、SO42、HCO3、Cl 5M 是一种治疗艾滋病的新药(结构简式见下图)，已知 M 分子中NHCOO(除 H 外)与苯环 在同一平面内，关于 M 的以下说法正确的是（ ） A该物质易溶于水 BM 的分子式为 C13H12O2NF4
4、CM 能发生加聚反应 DM 分子内至少有 13 个碳原子在同一平面内 6下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2：C6H5O+CO2+H2O C6H5OH+HCO3 BFeS 固体放入稀硝酸溶液中：FeS2H Fe2+H2S C(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe2+2OH = Fe(OH)2 D用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl+2H+ 通电 H2+Cl2 7在 1 L 溶液中含有 Fe(NO3)3和 H2SO4两种溶质，其浓度分别为 0.2 molL-1和 1.5 molL-1，现向该溶液中加入 39.2 g 铁
5、粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（ ） A反应后溶液中 Fe3+物质的量为 0.8 mol B反应后产生 13.44 L H2（标准状况） C反应后溶液中 Fe2和 Fe3物质的量之和为 0.9 mol D由于氧化性 Fe3+H+，故反应中先没有气体产生后产生气体8FeCl3(aq)与 KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡 时，物质的量浓度cFe(SCN)2+与温度T 的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ） AFeCl3(aq)与 KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为: Fe3(aq)SCN(aq) Fe(SCN)
6、2(aq) H 0 B温度为 T1、T2时，反应的平衡常数分别为 K1、K2， 则 K1K2 C反应处于 D 点时，一定有 正逆 DA 点与 B 点相比，A 点的 c(Fe3)大 9如图装置,将溶液 A 逐滴加入固体 B 中,下列叙述正确的是( ) A.若 A 为浓盐酸,B 为 MnO2,C 中盛品红溶液,则 C 中溶液褪色 B 若 A 为浓硫酸,B 为 Na2SO3固体,C 中盛石蕊溶液,则 C 中溶 液先变红后褪色 C.若 A 为浓氨水,B 为生石灰,C 中盛 AlCl3溶液,则 C 中先产 生白色沉淀后沉淀又溶解 D 若 A 为醋酸,B 为贝壳,C 中盛过量澄清石灰水,则 C 中溶液变浑
7、浊 10根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO 4Cl2、Mn2 A第组反应的其余产物为 H2O 和 O2 B第组反应中 Cl2与 FeBr2的物质的量之比为 12 C第组反应中生成 1 mol Cl2，转移电子 2 mol D氧化性由强到弱顺序为 MnO Cl2Fe3Br2411下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ） A明矾用作净水剂 B液氨用作致冷剂 C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂 12常温下，pH3 的 HA 溶液V1 mL 与 pH11 的 KOH 溶液V2 mL
8、混合，则下列说法正确的是( ) A若V1V2，则反应后溶液的 pH 一定等于 7 B若反应后溶液呈酸性，则V1一定小于V2 C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 D若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H)c(OH)2107 molL1 13有 MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到的沉淀量与加入的 NaOH 溶液的关系如右图所示，则溶液中 c（Cl）与 c（SO42）之比为（ ） A11 B23 C32 D2114 A、B、C、D、E 五种短周期元素原子序数依次增大，A 原子为半径最小的原子，C 原子最 外层电子数与 A、B 原子最外层电子数之
9、和相等，D 原子和 B 原子最外层电子数的和为 C 原 子最外层电子数的 2 倍，D 原子的最外层电子数为电子层数的 3 倍，A、E 同一主族。下列 说法正确的是( )A原子半径大小顺序为：EDCBA BA、B、C、D 四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物 CB、C、D、E 四种元素与 A 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高 DD 与 A、E 均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒 15已知酸性 K2Cr2O7溶液可与 FeSO4反应生成 Fe3+和 Cr3+。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7溶液与 FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液
10、,混合溶液中 Fe3+的物质的量随加 入的 KI 的物质的量的变化关系如右图所示，下列说法中不 正确的是（ ） A图中 AB 段的氧化剂为 K2Cr2O7 B图中 BC 段发生的反应为 2Fe3+2I- =2Fe2+I2 C开始加入的 K2Cr2O7为 0.25 mol DK2Cr2O7可与 FeSO4反应的物质的量为 1：3。 16液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体 存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如下图 装置。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 作为电解质。下列叙述不正确的是( )A该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H44OH4e=N24H2O B
11、用该燃料电池作为装置的直流电源，产生 1 mol Cl2至少需要通入 0.5 mol N2H4 C该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量， 并使它们与电解质溶液充分接触 D该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中 OH则迁移到左侧 二、填空题二、填空题( (合计合计 5252 分分) ) 1717 （6 6 分）分）2010 年 8 月 7 日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤 亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水 源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源
12、含有 A、B 两种物质， 一处含有 C、D 两种物质，一处含有 E 物质，A、B、C、D、E 五种常见化合物都是由下表中 的离子形成的： 阳离子K、Na、Cu2、Al3 阴离子SO、HCO、NO、OH24 3 3为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是： 将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液 将 E 溶液滴入到 C 溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解 进行焰色反应，只有 B、C 为紫色(透过蓝色钴玻璃) 在各溶液中加入 Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A 中放出无色气体，C、D 中产生白 色沉淀 将 B、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验现象填写下列空
13、白： （1）写出化学式：A 、B_、C 、D_. （2）将含 1 mol A 的溶液与含 1 mol E 的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为 _ 1818（1414 分）分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2xH2O）。有如下操作：已知：在 pH 为 45 时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时 Cu2+却几乎不水解。 （1）溶液 A 中的金属离子有 Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液 A 中 Fe2+的试剂为 （填编号， 下同） KMnO4 (NH4)2S NaOH KSCN （2）氧化剂可选用 。 Cl2 KMnO4 HNO3 H2O2 （3）要得到较纯
14、的产品，试剂可选用 。 NaOH FeO CuO Cu（OH）2 Cu2（OH）2CO3 （4）欲测定溶液 A 中的 Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的 KMnO4溶液 250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需 ，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是 （填序号）写出滴定反应的离子方程式_ _ （5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：x （已知 CuCl2的摩尔质量为 135g/mol；H2O 的摩尔质量为 18g/mol）方案一：称取m m g g 晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n n1 1 g g。 方案二：称取 m m g g 晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至 质量不再轻为止，冷却，称量所得固体的质量为 n n2 2 g g。 试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是 ， 据此计算得 （用含 m m、n n1 1或 n n2 2的代数式表示）。x （6）某同学想利用氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积（约 8mL）。试
