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1、 1 / 112016 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标年普通高等学校招生全国统一考试（新课标 I 卷）卷）理科综合（化学部分）理科综合（化学部分）一、选择题：一、选择题：7. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A.尼龙绳B. 宣纸C. 羊绒衫D. 棉衬衣8. 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳尖,长者为胜,平短者次之。 ”文中涉及的操作方法是A. 蒸馏B. 升华C. 干馏D. 萃取9. （b） 、（d） 、（p）的分子式均为 C6H6。下列说法正确的是A. b 的同分异构体只有 d 和 p 两种B. b、d、
2、p 的二氯代物均只有三种C. b、d、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p 中只有 b 的所有原子处于同一平面10. 实验室用 H2还原 WO3制备金属 W 的装置如图所示（Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气） 。下列说法正确的是A. 、中依次盛装 KMnO4溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液2 / 11B. 管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C. 结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热D. 装置 Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气11. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图
3、所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管柱C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强BY 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构CY 与 Z 形成化合物的水溶液
4、可使蓝色石蕊试纸变红DZ 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期13. 将 NaOH 溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A. Ka2（H2X）的数量级为 106B. 曲线 N 表示 pH 与的变化关系2(HX )lg(H X)c c3 / 11C. NaHX 溶液中(H )(OH )ccD. 当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X)(OH )(H )ccccc二、非选择题二、非选择题26.（15 分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵
5、盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl= NH4Cl+H3BO3。回答下列问题：（1）a 的作用是_。（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是_。f 的名称是_。（3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开 K1，关闭 K2、K3，加热 b，蒸气充满管路；停止加热，关闭 K1，g 中蒸馏水倒吸入 c，原因是_；打开 K2放掉水。重复4 / 11操作 23 次。（4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由 d 注入 e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d，关闭 K3，d 中保留少量水。打开 K1，加热 b，使水蒸气进入 e。d 中保
6、留少量水的目的是_e 中主要反应的离子方程式为_。e 采用中空双层玻璃瓶的作用是_。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收时消耗浓度为 c molL-1的盐酸 V mL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_ %。27（14 分）Li4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3,还含有少量 MgO、SiO2等杂质）来制备。工艺流程如下：回答下列问题：（1） “酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为 70%时，所采用的实验条件为_。5 / 11（2） “酸浸”后，钛主要以 TiOCl
7、42-形式存在，写出相应反应的离子方程式_。（3）TiO2xH2O 沉淀与双氧水，氨水反应 40 min 所得实验结果如下表所示 ：温度/3035404550TiO2xH2O 转化率%9295979388分析 40时 TiO2xH2O 转化率最高的原因_。（4）Li2Ti5O15中 Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为_。（5）若“滤液”中 c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加 1 倍） ，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+)=110-5 mol/L，此时是否 Mg3(PO4)2沉淀生成？_（列式计算） 。FePO4、Mg3(PO4)2的 Ksp
8、分别为 1.310-22、1.010-24。（6）写出“高温煅烧”中由 FePO4制备 LiFePO4的化学方程式_。28.（14 分）近期发现，H2S 是继 NO、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 （填标号） 。6 / 11A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10 molL-1的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4.5 和 2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢
9、气的反应系统原理。通过计算，可知系统（I）和系统（II）制氢的热化学方程式分别为 、 ，制得等量 H2所需能量较少的是 。（3）H2S 与 CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在 610K 时，将0.10 mol CO2与 0.40 mol H2S 充入 2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S 的平衡转化率 1= %，反应平衡常数 K= 。在 620K 重复实验，平衡后水的物质的量分数为 0.03，H2S 的转化率 2 a1，该反应的H 0。 （填“” “ B35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）（1）A（2）N 球形 K 的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱（3）V 形 sp3（4）0.315 12 （5）体心 棱心36化学选修 5：有机化学基础（15 分）（1）苯甲醛 （2）加成反应 取代反应（3）（4）11 / 11（5）、（任写两种）（6）
