《（高三化学试卷）-1255-湖南省石门县一中高三9月月考 化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-1255-湖南省石门县一中高三9月月考 化学（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 石门县一中届高三 9 月月考 化学第 I 卷 选择题 1. 被誉为中国“新四大发明 ，的复方篙甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目 前在国际上获得）一泛认可的中国原创药品截至 2005 年底，己被 26 个亚非国家指定为疟疾治疗 一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青篙素（是一种由 青篙中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药） ，结构如下图所示。有关该化合物的叙述正确的是 （ ）A分子式为：C16H20O5 B该化合物在一定条件下不能与 Na0H 溶液反应 C青篙素与维生素一样是水溶性的 D该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性 2. 提纯下列
2、物质(括号内为少量杂质） ，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（ ） 3 分子式 C4H8O2 的有机物与硫酸溶液共热可得有机物 A 和 B，将 A 氧化最终可得 C，且 B 和 C 为同系物若 C 可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：（ ） A.HCOOCH2CH2CH3 B.CH3C0OCH2CH3 C.CH3CH2COOCH3 D.HCOOCH(CH3) 4. 下列说法不正确的是( ) A蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖 B乙醇、氯化银和乙酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C. FeO、Al2O3、N2O3 分别属于碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物 D煤的干
3、馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化 5. 物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关 叙述中，不正确的是( ) A乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和 Na2CO3 溶液洗涤，然后将两层液体分开 B在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4 溶液，然后将所得沉淀滤出， 即得较纯的蛋白质 C油脂的提纯中，可将油脂加入浓 Na0H 浓液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂 D甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量 的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖6. 已知苯环上由于取代基的影
4、响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构 简式如右图：lmol 该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的 物质的量为 a （不考虑硝基与氢氧化钠的反应） ，则 a 是（ ）A.5mol B. 6mol C.7mol D. 8mol 7. 将用于 2008 年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”, 该材料是 四氟乙烯(CF2=CF2)与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料。下列说法不正确的是（ ）A. “ETFE ”分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-” 的连接方法 B.合成“ETFE ”的反
5、应为加聚反应 C. CF2=CF2 和 CF2=CF2 均是平面型分子 D. CF2=CF2 可由 CH3CH3 与 F2 两种物质直接反应制得 8. 脑白金又名褪黑激素，据报道它几有提高免疫力促进睡眠等功能。其结构简式为：下列有关 脑白金说法不正确的是（ ）A能发生加成反应 B属于芳香族化合物 C分子式为 C13H16N2O2 D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实 不能说明上述观点的是（ ） A苯酚能跟 NaOH 溶液反应,乙醇不能与 NaOH 溶液反应 B乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应 C. 甲苯
6、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应 10. 向一定量某一元酸 HA 溶液中加入一定量强碱 MOH 溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中 正确的是（ ） A.所用的酸过量 B生成的盐不水解 C.反应中酸 HA 和碱 MOH 物质的量相等 D反应后的溶液中 c(A-)=c(M+) 11. 用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给 0.2 mol 电子时停止通电。此溶液体积为 2L，则所 得电解液的 pH 是（ ） A. 1 B. 8 C. 13 D. 14 12相同温度下，体积均为 0.25L 的两个恒
7、容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g) H=-92.6 kJmol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：（ ）A容器、中反应的平衡常数相等 B平衡时，两个容器中 NH3 的体积分数均为 1/7 C容器中达平衡时放出的热量 Q=23.15kJ D若容器体积变为 0.5L，则平衡时放出的热量小于 23.15kJ 13设 NA 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A常温下，1L0.1mol/L 的 NH4N03 溶液中氮原子数为 0.2NA B室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 NA C. 22.4L 氯气与足量氢氧化钠
8、溶液反应转移的电子数为 NA D含 NA 个 Na的 Na2O 溶解于 1L 水中，Na的物质的量浓度为 1mol/L 14下列说法正确的是（ ） A2.24LCO2 中含有的原子数为 0.36.021023 B1.8gNH4+含有的质子数为 6.021023 C30g 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为 46.021023 D7.8gNa2O2 中含有的阴离子数为 0.26.021023 15. FeCl3，CuCl2 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ） A加入 KSCN 溶液一定不变红色 B溶液中一定含 Fe2+ C溶液中一定含 Cu2+ D剩余
9、固体中一定含铜 16. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列 各组物质：Cu 与 HNO3 溶液 Cu 与 FeCl3 溶液 Zn 与 H2SO4 溶液 Fe 与 HCl 溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ） A B C D 17已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱。下 列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A3Cl2 +6FeI2 = 2FeCl3 +4FeI3 BCl2 + 2FeI2 = FeCl2 + I2 CCo2O3 + 6HCl = CoCl3 +C
10、l2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ +I2 18.（2009全国理综 II, 13）含有 a mol FeBr2 的溶液中，通入 xmolCl2。下列各项为通 Cl2 过程中， 溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ） Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2Cl Cx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl Dx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl19下列离子方程式正确的是（ ） A. MgSO4 与 Ba（OH）2 溶液反应：SO42-+Ba2+=Ba SO4 B.
11、 CuSO4 溶液吸收 H2S 气体：Cu2+S2-=CuS C. AlCl3 溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH3H2OA1O2-+4NH4+2H2O D等体积、等浓度的 Ba(OH)2 稀溶液与 NH4HCO3 稀溶液混合：Ba2+2OH-NH4+HCO3-=BaCO3+ NH3H2O 20对于下列反应：KHCO3 溶液与石灰水反应、 Na2SO3 溶液与稀盐酸反应、Si 与烧碱溶 液反应、 Fe 与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ） A B C. D. 21锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水.当生成 1mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的 量为（
12、 ） A. 2mol B. 1 mol C. 0.5mol D. 0.25mol 22在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，7.5 mol CuSO4 可氧化磷原子的 物质的量为（ ） A.1.5 mol B.3 mol C.5 mol D.6 mol 23. (2011 江苏高考 4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A1.0 molL-1 的 KNO3 溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42 B甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2、Cl CpH=12 的溶液：K+、Na+、CH3COO、Br D与铝反应
13、产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32、NO3 24.（2011 上海）某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用 pH 计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ） A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+ 25.（2010 年江苏）下列有关实验原理或操作正确的是（ ） A选择合适的试剂，用图 1 所示装置可分别制取少量 CO2、NO 和 O2 B制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C洗涤沉淀时（见图 2） ，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 D用广泛 pH 试纸测得 0.10mol/LNH4
14、Cl 溶液的 pH=5.2 26. ( 2010 年安徽）下列实验操作或装置符合实例实验要求的是（ ）27. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）28.“细节决定成败”，对于下列实验细节处理正确是（ ） A 配制 FeCl3(aq)：称取一定质量的 FeCl3(s)，加水溶解，再加入稀盐酸酸化 B 钠与水的反应：取绿豆大小的金属钠放入烧杯，再滴入两滴酚酞试液，最后加入水 C 析出溶质晶体：接近饱和的热溶液，冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 D 实验室制氢气：为了加快反应速率，向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2(aq) 第 II 卷 非选择题 29.（14 分）HPE 是合成苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体，其合成路线如下：已知：C 的化学式为 C3H4ClO2NaHPE 的结构简式为：D 仅含 C、H、O 三种元素，相对分子质量为 110 据此回答下列问题： （1）A 中含有的官能团名称_，D 的结构简式为_ （2）C+EF 的反应类型为_ （3）M 的核磁共振氢谱有_种吸收峰 （4）写出 G+MHPE 的化学方程式_ （5）X 是 G
