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1、1第四章第四章 第四节第四节 第第 2 2 课时课时 （硫酸和硝酸的氧化性）（硫酸和硝酸的氧化性）一、选择题1下列叙述或操作中正确的是( )A稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用水冲洗D浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的“物质的量”之比为 122下列有关浓硫酸的叙述正确的是( )A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3如图小试管中盛有几毫升水，与大试
2、管连通的 U 形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入 3 mL 浓硫酸，静置片刻后，U 形细玻璃管中可观察到的液面现象是( )A左高右低 B左低右高 C左右一样高 D来回振动4铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是( )AFe2(SO4)3 BNa2CO3 CKNO3 DFeSO45从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( )A铜和浓硝酸反应 B铜和稀硝酸反应C氧化铜和硝酸反应 D氯化铜和硝酸银反应6欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，最佳的方法是加入下列物质中的( )A浓盐酸
3、 B稀硝酸 C冷的浓硫酸 D冷的浓硝酸7往浅绿色的 Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是( )A颜色变浅 B逐渐加深 C没有改变 D变棕黄色8在 Fe、Cu 的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则( )Aa可能等于b Ba一定小于b Ca可能大于b Da一定大于b9向 50 mL 18 molL1的 H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )A小于 0.45 mol B等于 0.45 mol C在 0.450.90 mol 之间 D大于 0.
4、45 mol10下列反应起了氮的固定作用的是( )A氨经催化氧化生成 NO BNO 与 O2反应生成 NO2CN2在一定条件下与 Mg 反应生成 Mg3N2 DNH3与硝酸反应生成 NH4NO311下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)212(2010 年江苏省泰州市期末)北京 2008 奥运会金牌为金镶玉，直径为 70 mm，厚 6 mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金牌是
5、由纯金制成；乙认为该金牌是由金银合金制成；丙认为该金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来验证甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是( )A硫酸铜溶液 B稀硝酸 C盐酸 D硝酸银溶液13某单质跟足量浓硝酸反应，如果参加反应的单质与硝酸物质的量之比为 14，则该元素在生成物中所显示的化合价可能是( 双选 )A1 B2 C3 D414将 0.1 mol 铜与 40 mL 10 mol/L HNO3充分反应后，溶液中含a mol H，由此可知( )A生成的气体在标准状况下的体积为 4.48 LB生成的气体在标准状况下的体积为 1.49 LC
6、被还原的硝酸的物质的量为(0.2a)molD反应后溶液中所含 NO3的物质的量为 0.2 mol二、非选择题15100 mL 2 mol/L 的稀硝酸与 1.92 g 铜充分反应后：(1)产生的气体是_，在标准状况下的体积为_L，反应过程中转移的电子数为_mol。(2)若溶液的体积不变，则反应后溶液中的 H物质的量浓度为_mol/L，NO3物质的量浓度为_mol/L。16浓硫酸具有：A.强酸性；B.强氧化性；C.高沸点、低挥发性；D.脱水性；E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案前的字母分别填入括号中。(1)用 NaCl 固体和浓 H2SO4在加热条件下制氯化氢气体(
7、)(2)用磷矿粉主要成分 Ca3(PO4)2和硫酸反应制磷酸( )(3)热的浓硫酸与铜片反应( )(4)浓硫酸干燥 H2、O2、Cl2、HCl 和 SO2等气体( )(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸( )(6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末( )(7)不能用浓硫酸干燥 HBr、HI 和 H2S 等气体( )(8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑( )(9)热的浓硫酸与木炭、硫粉等反应( )解析：(1)浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发。(2)磷酸是高沸点的中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸。(3)浓硫酸在加热条件下将不活泼的金属铜转化成硫酸铜，不仅表
8、现了浓硫酸的强氧化性，还表现了酸性。(4)浓硫酸吸收混在上述气体中的杂质水蒸气。(5)常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表面生成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属和浓硫酸继续反应。(6)浓硫酸间接吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末。(7)浓硫酸具有强氧化性，而 HBr、HI、H2S 具有强还原性。(8)浓硫酸既具有酸的通性，可使酸碱指示剂变色，又具有脱水性，可使有机物炭化。3(9)浓硫酸与碳、硫反应只表现强氧化性。17为了验证木炭可被浓 H2SO4氧化成 CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母
9、)：_接_，_接_，_接_。(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出 CO2?乙中_，丙中_。(3)丁中酸性 KMnO4溶液的作用是_。18某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：(1)B 是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请补充完整。(2)实验中他们取 6.4 g 铜片和 12 mL 18 molL1浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_。为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是：_。下列药品中能够用来
10、证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是：_(填写字母编号)。A铁粉 BBaCl2溶液C银粉 DNa2CO3溶液(3)装置 C 中试管 D 内盛装的是品红溶液，当 B 中气体收集满后，有可能观察到的现象是_，待反应结束后，向 C 中烧杯内加入沸水，D 中4观察到的现象是_。(4)实验装置 C 有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决(实验用品自选)_。19为了测定某铜银合金的组成，将 30.0 g 合金溶于 80 mL 13.5 molL1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体 6.72 L(标准状况)并测得溶液中 H的物质的量浓度为 1 molL1，假设反应后溶液的体积仍为 80 mL，计
11、算：(1)被还原的硝酸的物质的量。(2)合金中银的质量分数。5第四章第四章 第四节第四节 第第 2 2 课时课时 （硫酸和硝酸的氧化性）详解（硫酸和硝酸的氧化性）详解一、选择题：1、解析：选 C。浓硫酸在稀释过程中放出大量的热，不能在量筒中稀释，A 错；浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是起氧化性的粒子不同，在浓硫酸中是，而在稀硫酸中是S6H，B 错。2、解析：选 D。浓硫酸的“吸水性”与“使蔗糖炭化”不对应，使蔗糖炭化浓硫酸显示了脱水性，A 错误。浓硫酸与铜片的反应需要加热，在常温下不反应，B 错误。浓硫酸是一种干燥剂，但是它是具有强氧化性和酸性的干燥剂，所以不能干燥碱性气体氨气，C 错误。3、解
12、析：选 B。本题考查了浓硫酸溶于水时的热效应。浓硫酸溶于水时，放出大量的热，使被封闭气体的体积膨胀，从而使 U 形管左侧液面下降，而右侧液面上升。4、解析：选 C。铜与稀硫酸不反应，但加入 KNO3后，由于溶液中有 H存在，故会发生如下反应：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O。加入 Fe2(SO4)3也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出。5、解析：选 C。A.Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO2；B.3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO；C.CuO2HNO3Cu(NO3)2H2O。由以上关系式可以看出 C 项既节约原料，同时又不 产生有毒气体。D.成本太高亦不可采用。故
13、 C 为最好的办法。6、解析：选 D。该题加入试剂必须满足：不但能与水垢CaCO3、Mg(OH)2反应，而且要求不能与铝反应。因浓盐酸和稀硝酸均与铝反应，冷的浓硫酸尽管使铝钝化，但与 CaCO3反应不彻底(生成难溶物 CaSO4)，冷的浓硝酸不但能与水垢反应，还可使铝钝化。7、解析：选 D。Fe(NO3)2溶液中含有 Fe2，NO3加入稀盐酸时，加入了氢离子，提供了酸性环境。氢离子和硝酸根构成了稀硝酸，具有氧化性，把 Fe2氧化为 Fe3。8、解析：选 D。在含有 NO3的溶液中加盐酸，相当于硝酸的存在，能够继续氧化金属，所以固体质量减少。9、解析：选 A。浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫
14、酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸逐渐消耗，其浓度也逐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。据题，被还原的硫酸物质的量为n(H2SO4) 18 molL10.05 L0.45 mol 为理论值。1 210、解析：选 C。氮的固定是指把游离态的氮(即 N2)转化成化合态氮(即氮的化合物)的过程。氮的固定原料必须为氮气，产物必须为含氮化合物。11、解析：选 B。在 A 中，表现出的是浓硫酸的吸水性；C 中，表现出的是浓硫酸的脱水性；D 中，表现出的是浓硫酸的吸水性。12、解析：选 B。因为稀 HNO3能够溶解银、铜和锌，而不能溶解金，所以实验后若粉末质量不减少，则甲正确；若粉末部分溶解，则乙正确；若粉末全部溶解，则丙正确。13、解析：选 BD。此单质可能为金属单质或非金属单质，浓 HNO3的还原产物为 NO2，根据氧化还原反应中电子转移数目守恒可列下式：当为金属单质时：x(4x)(54)，解得x
