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1、应知应会内容学生复习用应知应会内容学生复习用( (化学化学)28173)28173应知应会内容学生复习用(化学).txt 爱人是路，朋友是树，人生只有一条路，一条路上多棵树，有钱的时候莫忘路，缺钱的时候靠靠树，幸福的时候别迷路，休息的时候靠靠树！初中化学应知应会基础知识一览表一、物质的构成1分子、原子、元素：（1）保持物质化学性质的最小粒子是分子，空气、液氧、氧气中含有氧分子。（2）化学变化中的最小粒子是“原子“。（3）分子与原子的本质区别是：在化学变化中分子可分，原子不可分。（4）物质的组成说“元素“，如水是由氢、氧元素组成。（5）物质的构成说“原子“，如一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子
2、构成的。（6）决定元素“种类“的是“质子数“（或“核电荷数“） 。（7）一种元素与另一种元素的区别是质子数不同。（8）决定元素“化学性质“的是“最外层电子数“。（9）决定“相对原子质量“的是“质子数中子数“。（10）原子序数等于核电荷数（质子数）（11）同种元素的原子和离子都含有相同的质子数。（12）在 CO2、SO2 各一个分子中所含氧原子个数相同。（13）H2、H2O、H2SO4 中都含有相同的氢元素。（14）构成物质的粒子有分子、原子、离子。水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。（15）+2(+2 成)表示+2 价的镁元素，Mg2+表示镁离子带两个单位正
3、电荷的。H2 表示每个氢分子中含有两个氢原子。Fe2+表示一个亚铁离子，其中“2+“表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷。2 物质分类与变化：有机物：含碳元素的化合物。如：甲烷、甲醛、乙醇、醋酸、糖类、蛋白质、维生素、油脂是有机物。化学变化的特征是有新物质生成。3物质的性质：（1）物理性质：色、态、味、溶解性、密度、挥发性、熔沸点、吸附性、吸水性、导电性、导热性、延展性（2）化学性质：可燃性、助燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸碱性、脱水性。（3）四黑固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4（均不溶于水）4基本反应类型：（1）“化合（反应）“多变一 （2）“分解（反应）“一变多（3）“置换（反应）“
4、单质+化合物=新单质+新化合物（4）“复分解（反应）“化合物 1+化合物 2=化合物 3+化合物 4 5质量守恒“三不变“：在化学反应前后（1）“原子“（种类、数目、质量）不变（2）“元素“（种类、质量）不变（3）“物质的总质量“不变6某物质完全燃烧的产物中有 CO2 和 H2O，证明该物质一定含有碳、氢元素。7化学式和化合价两个“零“原则：单质中，元素的化合价为“零“；化合物中，正负化合价代数和为“零“二、身边的化学物质：8空气（1）空气的主要成分：氮气（78） ；氧气（21） ；稀有气体（0.94%） ；二氧化碳（0.03%） ；其它（0.03%）（2）三种主要的气体污染物：CO、SO2
5、、NO2（3）易形成酸雨的气体是 SO2 、NO29水（1）电解水：正氧负氢，H2：O2 体积比为 2：1，氢氧元素的质量比为 1：8。（2）水是由氢、氧两种“元素“组成的（3）“每个水分子“是由“两个氢原子和一个氧原子“构成的。（4）人体细胞中含量最多的物质是水、含量最多的元素是氧元素。10碳（1）木炭、活性炭具有吸附性，可做吸附剂，吸附有毒的气体和杂质。（2）古代字画经久不变色的原因是常温下碳的化学性质稳定，与空气、水分接触不容易起变化（3）炼铁的原料是铁矿石（Fe2O3） 、焦炭、石灰石、空气11物质的俗称：有关物质的俗称及主要成分:俗称主要成分的学名主要成分的化学式天然气、沼气、瓦斯气
6、甲烷CH4酒精乙醇C2H5OH大理石、石灰石碳酸钙CaCO3生石灰氧化钙CaO石灰水氢氧化钙溶液Ca（OH）2熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca（OH）2烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠NaOH纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3干冰固体二氧化碳CO2铁锈氧化铁Fe2O3食盐氯化钠NaCl12几种之最（1）元素之最：地壳中含量最多的非金属元素是 O；地壳中含量最多的金属元素是 A l人体中含量最多的元素是 O 空气中含量最多的元素是 N 形成化合物最多的元素是 C（2）物质之最：空气中含量最多的气体是氮气；标况下密度最小的气体是氢气；最简单的有机物是甲烷三、化学基本实验与探究13常用仪器中
7、：（1）不能加热的：量筒、集气瓶、漏斗（2）不能直接加热的：烧杯（需垫石棉网）（3）可以直接加热的：试管、燃烧匙、蒸发皿14粗盐提纯：溶解-过滤-蒸发（1）过滤装置：“一贴“（滤纸紧贴漏斗内壁）“两低“（滤纸低于漏斗，滤液低于滤纸）“三靠“（烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯壁）（2）玻璃棒的作用：溶解时：加快溶解速度； 过滤时：引流蒸发时：防止局部温度过高，液滴飞溅15常见物质区分：黄铜和黄金：用盐酸或盐溶液或灼烧法 羊毛、化纤、纯棉：点燃法硬水和软水：用肥皂水澄清石灰水和氢氧化钠溶液：通 CO2 或用碳酸钠溶液氧气、CO2、空气：用燃料的木条盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液
8、：用紫色石蕊或 PH 试纸硬水和软水：肥皂水16常见除杂：除去 CO2 中的 CO：把气体通过灼热的氧化铜粉末。除去 CO 中的 CO2：把混合的气体通过氢氧化钠溶液。除去 CO2、O2 中的水：把混合气体通过浓硫酸。除去 NaCl 溶液中的少量 Na2CO3：稀盐酸除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠：加入适量澄清石灰水，然后过滤17制取 CO2 不用稀硫酸，是因为生成 CaSO4 微溶于水，覆盖在大理石表面，阻碍反应继续进行。四、化学与社会发展：18三大化石燃料：煤、石油和天然气。它们都是混合物。其中，天然气是比较清洁的燃料19营养元素有六类：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水作用：蛋白质：
9、构成细胞的基础物质，是机体的生长和修复受损组织的重要原料；糖类：主要能量的供应者。如淀粉、蔗糖、葡萄糖等。油脂：贮备能量。包括油和脂肪。维生素：调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康。缺 VA：患夜盲症；缺 VC：患坏血病人体中含量最高的前四种元素：氧、碳、氢、氮钙（常量元素）：缺乏时引起佝偻病和骨质疏松钾和钠（常量元素）：维持人体中水分和体液恒定的酸碱度碘（微量元素）：缺乏或过量时引起甲状腺肿大氟（微量元素）：缺乏时引起龋齿，过量时引发氟骨病、氟斑牙锌（微量元素）：缺乏时引起发育不良，生长迟缓，智力低下铁（微量元素）：缺乏时引发贫血20物质燃烧三个条件：有可燃物 ；与氧气接触；温度达到着火点2
10、1灭火方法有多种，清除隔离可燃物；隔绝氧气或空气；降温到着火点以下22燃料充分燃烧的方法：有足够多的氧气或空气；有足够大的接触面积 23再生能源是乙醇 最清洁燃料是氢气 未来新能源是可燃冰24黄铜是铜锌合金，生铁和钢是铁碳合金，生铁含碳量比钢的含碳量高25金属材料包括纯金属和合金两大类。26.三大有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶五、化学方程式1、 镁带燃烧：2Mg+O2=2MgO2 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4 3、铝氧化：4Al+3O2=2Al2O34、木炭燃烧：氧气充足：C+O2=CO2 5、硫燃烧：S+O2=SO26、红磷燃烧：4P+5O2=2P2O5 7、氢气燃烧
11、：2H2+O2=2H2O8、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 9. 一氧化碳燃烧：2CO+O2 2CO2 （CO 作燃料，煤气主要成分）10、生石灰加水制熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)211、电解水：2H2O=2H2+ O2 12、实验室制氧气的反应原理：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2 = 2H2O+ O213、高温煅烧石灰石，制得二氧化碳，同时制得生石灰。CaCO3 =CaO + C O214、碳酸分解：H2CO3=H2O+CO215、金属与酸生成氢气的反应：（条件：金属活动性顺序中氢之前的金属）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Mg+2HCl=M
12、gCl2+H2 16、金属与盐的反应：（条件：前置后、盐可溶，钾、钙、钠不能用。 ）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3 = Cu(NO3) 2 +2Ag17、氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O 现象：黑色固体变为红色，生成无色液滴。18、碳还原氧化铜：C+2CuO=2Cu+CO2 现象：黑色固体变为红色，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。19、碳还原氧化铁：2Fe2O3+3C=4Fe+3CO220、Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2 21、实验室制取 CO2CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2(也可用于盐酸洗去石灰水瓶壁的白色固体,该白
13、色固体即空气中的 CO2 与石灰水反应得到的固体)22、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(小苏打发酵粉有效成分，还可治疗胃酸过多)23、工业用纯碱和熟石灰制火碱 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+ 2NaOH24、Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O（除铁锈，红色铁锈消失，溶液由无色变黄色）25、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（除铁锈，现象同 24）26Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O（硫酸厂污水加熟石灰中和，或改良酸性土壤）27、甲烷燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O（俗称：天然气、沼气，作燃料）28、一氧化碳还原
14、氧化铜：CO+CuO=Cu+CO2 (用于除 CO2 中的 CO)29、高炉炼铁：3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe30、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（用于检验 CO2） 31、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（吸收二氧化碳）32、酒精燃烧： C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O33、葡萄糖转化：C6H12O6+6O2-6CO2+6H2O典型物质的颜色：1黑色固体：氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉、碳粉紫黑色固体（或暗紫色）：高锰酸钾2白色固体：五氧化二磷、碳酸钙、碳酸钠、氧化镁、氯酸钾3红色固体：氧化铁（即三氧化二铁） 、铜粉（紫红）4蓝色：CuSO4 溶液等含有铜离子的溶液、氢氧化铜沉淀5浅绿色：FeSO4 等含亚铁离子的溶液6黄色：铁离子的溶液、硫磺（淡黄）1
