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1、应知应会内容学生复习用应知应会内容学生复习用( (化学化学)28173)28173应知应会内容学生复习用(化学).txt 爱人是路,朋友是树,人生只有一条路,一条路上多棵树,有钱的时候莫忘路,缺钱的时候靠靠树,幸福的时候别迷路,休息的时候靠靠树!初中化学应知应会基础知识一览表一、物质的构成1分子、原子、元素:(1)保持物质化学性质的最小粒子是分子,空气、液氧、氧气中含有氧分子。(2)化学变化中的最小粒子是“原子“。(3)分子与原子的本质区别是:在化学变化中分子可分,原子不可分。(4)物质的组成说“元素“,如水是由氢、氧元素组成。(5)物质的构成说“原子“,如一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子
2、构成的。(6)决定元素“种类“的是“质子数“(或“核电荷数“) 。(7)一种元素与另一种元素的区别是质子数不同。(8)决定元素“化学性质“的是“最外层电子数“。(9)决定“相对原子质量“的是“质子数中子数“。(10)原子序数等于核电荷数(质子数)(11)同种元素的原子和离子都含有相同的质子数。(12)在 CO2、SO2 各一个分子中所含氧原子个数相同。(13)H2、H2O、H2SO4 中都含有相同的氢元素。(14)构成物质的粒子有分子、原子、离子。水是由水分子构成的,铁是由铁原子构成的,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。(15)+2(+2 成)表示+2 价的镁元素,Mg2+表示镁离子带两个单位正
3、电荷的。H2 表示每个氢分子中含有两个氢原子。Fe2+表示一个亚铁离子,其中“2+“表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷。2 物质分类与变化:有机物:含碳元素的化合物。如:甲烷、甲醛、乙醇、醋酸、糖类、蛋白质、维生素、油脂是有机物。化学变化的特征是有新物质生成。3物质的性质:(1)物理性质:色、态、味、溶解性、密度、挥发性、熔沸点、吸附性、吸水性、导电性、导热性、延展性(2)化学性质:可燃性、助燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸碱性、脱水性。(3)四黑固体:C、CuO、MnO2、Fe3O4(均不溶于水)4基本反应类型:(1)“化合(反应)“多变一 (2)“分解(反应)“一变多(3)“置换(反应)“
4、单质+化合物=新单质+新化合物(4)“复分解(反应)“化合物 1+化合物 2=化合物 3+化合物 4 5质量守恒“三不变“:在化学反应前后(1)“原子“(种类、数目、质量)不变(2)“元素“(种类、质量)不变(3)“物质的总质量“不变6某物质完全燃烧的产物中有 CO2 和 H2O,证明该物质一定含有碳、氢元素。7化学式和化合价两个“零“原则:单质中,元素的化合价为“零“;化合物中,正负化合价代数和为“零“二、身边的化学物质:8空气(1)空气的主要成分:氮气(78) ;氧气(21) ;稀有气体(0.94%) ;二氧化碳(0.03%) ;其它(0.03%)(2)三种主要的气体污染物:CO、SO2
5、、NO2(3)易形成酸雨的气体是 SO2 、NO29水(1)电解水:正氧负氢,H2:O2 体积比为 2:1,氢氧元素的质量比为 1:8。(2)水是由氢、氧两种“元素“组成的(3)“每个水分子“是由“两个氢原子和一个氧原子“构成的。(4)人体细胞中含量最多的物质是水、含量最多的元素是氧元素。10碳(1)木炭、活性炭具有吸附性,可做吸附剂,吸附有毒的气体和杂质。(2)古代字画经久不变色的原因是常温下碳的化学性质稳定,与空气、水分接触不容易起变化(3)炼铁的原料是铁矿石(Fe2O3) 、焦炭、石灰石、空气11物质的俗称:有关物质的俗称及主要成分:俗称主要成分的学名主要成分的化学式天然气、沼气、瓦斯气
6、甲烷CH4酒精乙醇C2H5OH大理石、石灰石碳酸钙CaCO3生石灰氧化钙CaO石灰水氢氧化钙溶液Ca(OH)2熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠NaOH纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3干冰固体二氧化碳CO2铁锈氧化铁Fe2O3食盐氯化钠NaCl12几种之最(1)元素之最:地壳中含量最多的非金属元素是 O;地壳中含量最多的金属元素是 A l人体中含量最多的元素是 O 空气中含量最多的元素是 N 形成化合物最多的元素是 C(2)物质之最:空气中含量最多的气体是氮气;标况下密度最小的气体是氢气;最简单的有机物是甲烷三、化学基本实验与探究13常用仪器中
7、:(1)不能加热的:量筒、集气瓶、漏斗(2)不能直接加热的:烧杯(需垫石棉网)(3)可以直接加热的:试管、燃烧匙、蒸发皿14粗盐提纯:溶解-过滤-蒸发(1)过滤装置:“一贴“(滤纸紧贴漏斗内壁)“两低“(滤纸低于漏斗,滤液低于滤纸)“三靠“(烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸,漏斗下端紧靠烧杯壁)(2)玻璃棒的作用:溶解时:加快溶解速度; 过滤时:引流蒸发时:防止局部温度过高,液滴飞溅15常见物质区分:黄铜和黄金:用盐酸或盐溶液或灼烧法 羊毛、化纤、纯棉:点燃法硬水和软水:用肥皂水澄清石灰水和氢氧化钠溶液:通 CO2 或用碳酸钠溶液氧气、CO2、空气:用燃料的木条盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液
8、:用紫色石蕊或 PH 试纸硬水和软水:肥皂水16常见除杂:除去 CO2 中的 CO:把气体通过灼热的氧化铜粉末。除去 CO 中的 CO2:把混合的气体通过氢氧化钠溶液。除去 CO2、O2 中的水:把混合气体通过浓硫酸。除去 NaCl 溶液中的少量 Na2CO3:稀盐酸除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠:加入适量澄清石灰水,然后过滤17制取 CO2 不用稀硫酸,是因为生成 CaSO4 微溶于水,覆盖在大理石表面,阻碍反应继续进行。四、化学与社会发展:18三大化石燃料:煤、石油和天然气。它们都是混合物。其中,天然气是比较清洁的燃料19营养元素有六类:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水作用:蛋白质:
9、构成细胞的基础物质,是机体的生长和修复受损组织的重要原料;糖类:主要能量的供应者。如淀粉、蔗糖、葡萄糖等。油脂:贮备能量。包括油和脂肪。维生素:调节新陈代谢,预防疾病,维持身体健康。缺 VA:患夜盲症;缺 VC:患坏血病人体中含量最高的前四种元素:氧、碳、氢、氮钙(常量元素):缺乏时引起佝偻病和骨质疏松钾和钠(常量元素):维持人体中水分和体液恒定的酸碱度碘(微量元素):缺乏或过量时引起甲状腺肿大氟(微量元素):缺乏时引起龋齿,过量时引发氟骨病、氟斑牙锌(微量元素):缺乏时引起发育不良,生长迟缓,智力低下铁(微量元素):缺乏时引发贫血20物质燃烧三个条件:有可燃物 ;与氧气接触;温度达到着火点2
10、1灭火方法有多种,清除隔离可燃物;隔绝氧气或空气;降温到着火点以下22燃料充分燃烧的方法:有足够多的氧气或空气;有足够大的接触面积 23再生能源是乙醇 最清洁燃料是氢气 未来新能源是可燃冰24黄铜是铜锌合金,生铁和钢是铁碳合金,生铁含碳量比钢的含碳量高25金属材料包括纯金属和合金两大类。26.三大有机合成材料:塑料、合成纤维、合成橡胶五、化学方程式1、 镁带燃烧:2Mg+O2=2MgO2 铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O2=Fe3O4 3、铝氧化:4Al+3O2=2Al2O34、木炭燃烧:氧气充足:C+O2=CO2 5、硫燃烧:S+O2=SO26、红磷燃烧:4P+5O2=2P2O5 7、氢气燃烧
11、:2H2+O2=2H2O8、二氧化碳与水反应:CO2+H2O=H2CO3 9. 一氧化碳燃烧:2CO+O2 2CO2 (CO 作燃料,煤气主要成分)10、生石灰加水制熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)211、电解水:2H2O=2H2+ O2 12、实验室制氧气的反应原理:2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2 = 2H2O+ O213、高温煅烧石灰石,制得二氧化碳,同时制得生石灰。CaCO3 =CaO + C O214、碳酸分解:H2CO3=H2O+CO215、金属与酸生成氢气的反应:(条件:金属活动性顺序中氢之前的金属)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Mg+2HCl=M
12、gCl2+H2 16、金属与盐的反应:(条件:前置后、盐可溶,钾、钙、钠不能用。 )Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3 = Cu(NO3) 2 +2Ag17、氢气还原氧化铜:H2+CuO=Cu+H2O 现象:黑色固体变为红色,生成无色液滴。18、碳还原氧化铜:C+2CuO=2Cu+CO2 现象:黑色固体变为红色,生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。19、碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C=4Fe+3CO220、Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2 21、实验室制取 CO2CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2(也可用于盐酸洗去石灰水瓶壁的白色固体,该白
13、色固体即空气中的 CO2 与石灰水反应得到的固体)22、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(小苏打发酵粉有效成分,还可治疗胃酸过多)23、工业用纯碱和熟石灰制火碱 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+ 2NaOH24、Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O(除铁锈,红色铁锈消失,溶液由无色变黄色)25、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(除铁锈,现象同 24)26Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O(硫酸厂污水加熟石灰中和,或改良酸性土壤)27、甲烷燃烧:CH4+2O2=CO2+2H2O(俗称:天然气、沼气,作燃料)28、一氧化碳还原
14、氧化铜:CO+CuO=Cu+CO2 (用于除 CO2 中的 CO)29、高炉炼铁:3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe30、二氧化碳通入澄清石灰水:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(用于检验 CO2) 31、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(吸收二氧化碳)32、酒精燃烧: C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O33、葡萄糖转化:C6H12O6+6O2-6CO2+6H2O典型物质的颜色:1黑色固体:氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉、碳粉紫黑色固体(或暗紫色):高锰酸钾2白色固体:五氧化二磷、碳酸钙、碳酸钠、氧化镁、氯酸钾3红色固体:氧化铁(即三氧化二铁) 、铜粉(紫红)4蓝色:CuSO4 溶液等含有铜离子的溶液、氢氧化铜沉淀5浅绿色:FeSO4 等含亚铁离子的溶液6黄色:铁离子的溶液、硫磺(淡黄)1