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1、化学：高考二轮复习必须知晓的化学：高考二轮复习必须知晓的 2121 大锦囊大锦囊无机化学基础模块锦囊一：中学常见量器的精确度和误差分析1.中学化学常用量器的精确度：精确度为 0.1 量器有：量筒、托盘天平；精确度为 0.01 有：酸、碱式滴定管。2.仰视俯视读数偏差问题：由于量筒大刻度在上，小刻度在下，所以仰视读出读数比实际读数小，俯视读数比实际读数大;滴定管小刻度在上，大刻度在下，所以仰视读出读数比实际读数大，俯视读数比实际读数小。3.滴定管结构特点：滴定管最大刻度到尖嘴口处有一定空间，但是无法读出其体积，当把滴定管中液体体积全部放出，需要考虑这部分体积。锦囊二：存放不同药品对使用试剂瓶和瓶
2、塞不同巧记忆试剂瓶或瓶塞存放药品 实例广口瓶存放固体药品大理石、锌粒细口瓶存放液体药品盐酸、食盐溶液棕色瓶见光分解、变质的药品 HNO3、AgNO3塑料瓶与玻璃发生反应的药品 氢氟酸不用玻璃塞与玻璃反应而使其黏合的药品 NaOH(强碱)、Na2SiO3及水解显碱性的物质不用橡胶塞能与胶塞发生反应或腐蚀橡胶的药品 酸、有机溶剂，强氧化性物质锦囊三：常见试剂的保存方法巧记忆变质的不同方式 实例保存方法被氧化而变质活泼金属（K，Na 等） 、SO 、Fe 、I 活泼金属保存在煤油中。隔空气、密封，Fe2+（Fe 过量）吸收空气中 CO2、H2O 而变质碱、漂白粉、水玻璃、过氧化钠、碱性氧化物等密闭、
3、隔绝空气见光易分解或变质HNO3、AgNO3、氯水、铵盐 一般用棕色瓶或黑色纸包裹，冷暗密封保存易燃、易爆的物质白磷少量白磷放在水中，大量密封红磷、镁粉、白磷远离火源，远离氧化剂，冷处存放酒精、有机物远离火源，密闭保存NH4NO3、TNT 等 远离火源，避免撞击易挥发、易升华的物质 液溴细口瓶水封、蜡封、冷暗处保存氢氟酸密封、塑料瓶碘 棕色瓶、密封NH3H2O、浓盐酸加塑料内盖密封，冷暗处保存锦囊四：实验室操作必须做到的五防防爆炸：点燃可燃气体(如 H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2 还原 Fe2O3、CuO 之前，要检验气体纯度;防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时
4、，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中;加热液液混合物时要加沸石;防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源;防中毒：制取有毒气体(如:Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在通风橱中进行;防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯先将导管从液体中拿出，在熄灭酒精灯或加装安全瓶。锦囊五：实验室事故的防止和处理中学实验中可能发生的事故有中毒、化学灼烧、烫伤或烧伤、燃烧、爆炸等。注意事项和处理方法归纳如下：有毒药品特别是剧毒药品(如白磷、氰化物)的取用必须十分小心，严禁与皮肤接触，更不得入口。有毒气体(如Cl2、H2S、CO、NO、NO2、SO2 等)的制取、
5、收集、检验尽可能在通风橱中进行，并要作好尾气处理。化学灼伤主要是强酸(如浓 H2SO4、浓 HNO3)、强碱(如NaOH、KOH)，溴、酚等对人体的腐蚀。被浓 H2SO4 灼伤后，立即大量水冲洗，然后用 3%5%的 NaHCO3 溶液冲洗。若被浓碱灼伤，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。溴、酚灼伤立即用酒精洗涤。易燃物要妥善保存，小心取用。不能向燃着的酒精灯中添加酒精，也不能用两只酒精相互引燃。万一酒精灯碰翻着火，立即用湿布覆盖。切割白磷时要水下进行。钠、钾着火，立即用砂覆盖。易爆物质的取用要严格控制用量。点燃 H2、CO、CH4、C2H2 等气体前必须验纯。KClO3、NH4NO3 等固体不
6、能敲击。锦囊六：化学实验中仪器的操作及注意事项汇总项目使用仪器 操作方法 注意事项药品的取用药匙、纸槽、镊子、胶头滴管 取出：取粉末状或小颗粒用药匙、块状用镊子固体送入：依试管大小长短分别用药匙后端小匙、大匙、纸槽送入 用过的药匙应擦净备用；若为块状物或密度较大颗粒应轻滑至管底量大：倾倒法液体 量小：胶头滴管试剂瓶盖仰放在桌面；标签应对着掌心；瓶口紧贴仪器口游码移到左端刻度尺零处，调节天平零点称量物放左盘，砝码放右盘称量完毕后，应将砝码放放砝码盒中，游码移回零处称量物（特别是易潮解、易腐蚀）不能直接放在托盘上； 1 g 以下使用游码（量液体）量筒、滴定管精确度要求不高用量筒精确度要求较高用滴定
7、管 读数时应平视，使液体凹液面最低点刻度和视线在同一水平线上加热 试管、铁架台、试管夹、酒精灯加热盛有液体的试管：用试管夹夹在距管口 1/3 处，试管口向上倾斜 45 管口不得对着别人和自已加热盛固体试管：用铁架台和铁夹固定在距管口 1/3 处，管口稍向下倾斜 先均匀加热，再固定加热蒸发皿、坩埚、坩埚钳 置于铁圈或三角架上，用酒精灯外焰直接加热 移取时要用坩埚钳烧杯、石棉网、烧瓶、锥形瓶 用铁架台和铁夹固定或置于三角架上，垫石棉网加热 给烧瓶加热有时要加碎瓷片溶解烧杯、烧瓶、玻棒、导管、漏斗固体溶解在烧杯或烧瓶中进行，用粉碎、搅拌、振荡和加热等方法来加速溶解严禁用量筒、容量瓶等量器来溶解药品溶
8、解度较小的气体，将导管插入水底部，极易溶于水的气体，将导管口置于液面上或倒置一漏斗，使漏斗边缘刚好浸没在液面下物质的分离 （略）过滤、蒸发、结晶（重结晶） 、分液、升华、蒸馏（分馏） 、萃取、盐析、渗析等 过滤要做到“一贴、二低、三靠”试纸的使用 试纸、玻璃棒用湿润的试纸检验气体，将溶液用玻棒少许滴在酸碱指示剂或 pH 试纸上，再跟标准比色卡比色pH 试纸不能用水湿润锦囊七：溶液、胶体、浊液巧分辨高考中有关胶体知识的考查都比较简单，以选择题的形式考查的可能性较大，且常常与科技、生活和生产实际相结合。要注意以下几点：1.要准确理解胶体的概念：胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径(胶体分散质
9、微粒直径介于 1100 nm 之间)的大小不同。2.对胶体性质的认识：丁达尔现象是胶体分散质微粒对可见光散射而造成的，可区别溶液与胶体;胶粒不能透过半透膜。3.注意胶体知识与现代科技成果相结合，考查对胶体知识的运用情况。溶液、胶体、浊液比较分散系溶液胶体浊液外观均一、稳定、透明均一、较稳定不透明、不均一、不稳定分散质微粒组成单个分子或离子 分子集合体或有机高分子 许多分子集合体直径小于 1 nm 1100 nm 之间大于 100 nm能否透过滤纸 能 能 不能能否透过半透膜能 不能不能注：抓住粒子直径在 1 nm100 nm 之间，即与胶体粒子直径大小相当，那么这种粒子与胶体粒子性质具有相似性
10、，由此可以推断新情景纳米颗粒性质。锦囊八：离子方程式正误判断“七看“(1)反应能否用离子方程式表示。一般只有在溶液中或熔融状态下进行的离子反应才能用离子方程式表示，如实验室用氨盐和碱反应制氨气则不能用离子方程式表示。(2)反应产物与事实是否相符。如 Cu 与稀硝酸反应： Cu + 2NO3-+ 4H+ = Cu2+ 2NO2+ 2H2O 这类错误往往在配平上正确，具有一定的迷惑性。(3)各物质的化学式或离子符号书写是否正确。不管反应物还是生成物，只有可溶性的强电解质才能在离子方程式中用离子符号表示。弱酸、弱碱、水、难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质必须写化学式;单质、氧化物一律写化学式。
11、对于微溶物的处理：若生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式;若反应物里有微溶物处于溶液状态时，应写离子符号;若反应物里微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。(4)是否漏写离子反应。同一个离子反应，若有多种沉淀或弱电解质等物质生成时，往往漏写某一沉淀或弱电解质的离子反应。如硫酸与氢氧化钡反应，离子方程式不能写成：Ba2+ SO42- = BaSO4或 H+OH-= H2O 也不能分成两个式子写，而应写为：Ba2+ 2OH- +2H+ SO42- = BaSO4+2H2O(5)离子的配比。离子方程式中，相同离子可以合并，全体系数可同时约简，但不能进行局部约简。实际反应的离子的配比，必须符合原物质的组
12、成和反应的实际情况，如 H2SO4 与 Ba(OH)2 反应不能写成 Ba2+ OH-+H+ SO42- = BaSO4+H2O(6)氧化还原型离子反应要看是否遵循电荷守恒。如：铁和氯化铁反应不能写成：Fe + Fe3+ = 2Fe2+反应物的用量是否加以考虑。(7)所用的连接符号与生成物的状态符号是否正确。离子反应趋于完成的用“=“号，可逆时用“ “号，反应程度较小时，生成物的沉淀和气体均不标气体和沉淀箭头。锦囊九：判断氧化性、还原性强弱的比较 9 种方法(1)根椐方程式判断氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物(2)根据元素周期
13、表判断同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱(3)根据物质活动性顺序比较判断常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强常见非金属元素活动性顺序：(F、Cl、Br、I、S)从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强(4)根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强(5)根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低进行判断：一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强
14、(6)根据电化学原理判断原电池，负极正极，负极的还原性较强; 电解池(以惰性电极为例) 阳极：易失电子的先放电，其还原性 S2-I-Br-Cl-OH-;阴极：易得电子的先放电，其氧化性 Ag+Fe3+Hg2+Cu2+H+。(7)根据物质的浓度大小判断具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化性(或还原性)越强(8)根据反应剧烈程度进行判断同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强(9)溶液酸碱性的影响溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱也有影响，如高锰酸钾在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱;在酸性溶液中镁的还原性强于铝，而在碱性溶液中铝的还原性强于镁;在酸性溶液中硝酸根离子表
15、现出强氧化性，在中性或碱性溶液中则不表现出强氧化性。锦囊十：氧化还原反应方程式配平须知的方法与步骤1.须知方法：从左向右配。2.须知步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。即(1)标出变化元素化合价的始态和终态;(2)求升价元素或降价元素变化数(顾前不顾后)(3)求升价与降价变化的最小最小公倍数，分别作为氧化剂或还原剂的系数(4)配平变价元素，采用先平变价元素变价部分后平变价元素非变价部分；(5)用观察法配平其它元素;(6)检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律(离子方程式还要看是否符合电荷守恒)3.氧化还原反应配平的特殊技巧配平时若同一物质内既有元素化合上升也有元素化合价下降，从左向右配较困难
16、，此时可以采用从右向左配平，称为逆向配平法。锦囊十一：过氧化钠与水、二氧化碳反应三大规律(1)写出过氧化钠分别与二氧化碳、水反应的化学方程式，指出其具有强氧化性。分析与过氧化钠有关计算的一般规律：在这两个反应中，对 Na2O2 固体而言，反应(a)中 Na2O2 增加的质量实际是 H2O 中 H 的质量，其结果可看作：Na2O2+H2 2NaOH。在反应(b)中，Na2O2 增重的质量实际是 2CO2O2 即 2CO 的质量，其结果可看作：Na2O2+CO Na2CO3。凡是分子组成符合(CO)n(H2)m 形式的一种或几种物质，wg 该物质在 O2 中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的 Na2O2 后，Na2O2 固体增重必为 wg。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：无机物：H2、CO 及 H2 和 CO 的混合气体。有机物：如CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH(OH)COOH(乳酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。(2)Na2O2 与 H
