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1、浓度对化学平衡的影响化学平衡习题浓度对化学平衡的影响化学平衡习题 一、选择题一、选择题 1. 反应 3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应 达到平衡状态的叙述是 A.容器内压强不再变化B.Fe3O4的物质的量不变 C.(H2O)=(H2)D.反应不再进行2. 在恒温、恒容的密闭容器内进行反应 A（g）B（g）C（g） ，正反应为放热反应。若反应物的浓度由 2mol/L 降到 0.8mol/L 需 20s，那么反应物浓度为 0.8mol/L 降到0.2mol/L 所需反应时间为 A10s B大于 10s C小于 10s D无法判断3.硫
2、代硫酸钠（Na2S2O3）与稀 H2SO4溶液作用时发生如下反应：Na2S2O3H2SO4Na2SO4SO2十 SH2O下列化学反应速率最大的是 （ ）A. 0.1mol/L Na2S2O3和 0.1mol/L H2SO4溶液各 5ml，加水 5ml，反应温度 10B. 0.1mol/L Na2S2O3和 0.1mol/L H2SO4溶液各 5ml，加水 10ml，反应温度 10C. 0.1mol/L Na2S2O3和 0.1mol/L H2SO4溶液各 5ml，加水 10ml，反应温度 30D. 0.2mol/L Na2S2O3和 0.1mol/L H2SO4溶液各 5ml，加水 10ml，
3、反应温度 304.在一定条件下，使 NO 和 O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的（ ）A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变5对于反应 N2(g)O2(g) 2NO(g)，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率( )A缩小体积使压强增大 B体积不变充入 He 使压强增大C体积不变充入 He 气使压强增大 D压强不变充入 N2 使体积增大6在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内
4、测得的反应速率判断，该反应所处的温度最高的是( )Av(NH3)0.1 mol/(Lmin) Bv(H2)0.6 mol/(Lmin)Cv(N2)0.3 mol/(Lmin) Dv(H2)0.3 mol/(Lmin)7. 将 4molA 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）2c（g） 。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6molL1，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s12s 时物质 A 的转化率为 70 2s 时物质 B 的浓度为
5、0.7molL1其中正确的是 A B C D8. 在密闭容器中进行 X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中 X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是 0.1molL1、0.4molL1、0.2molL1、0.3molL1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是 Ac(X2)=0.15 molL1 Bc(Y2)=0.9 molL1 Cc(Z2)=0.3 molL1 Dc(Q2)=0.5 molL19. 一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是A反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 0.15
6、8mol/(Ls)B反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到 10s 时，Y 的转化率为 79.0%D反应的化学方程式为： X（g）+Y（g）Z（g） 10. 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2，发生下列反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是 A.保持温度和容器体积不变，充入 1 mol SO3(g) B.保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol SO3(g) C.保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol O2(g) D.保持温度和容器内压强不变，充
7、入 1 mol Ar(g)11将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3 molL-1s-1用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL-1s-12 s 时物质 A 的转化率为 70%2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1 其中正确的是A B C D时间/s物质的量/mol10s0.210.421.001.201.580ZYX12. 一定条件下，可逆反应 X(g)+3Y(
8、g)2Z(g),若 X、Y、Z 起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z 的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断不合理的是A.c1c2=13 B.平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 32 C.X、Y 的转化率不相等 D.c1的取值范围为 0c10.14 molL113. 在一定条件下，在密闭容器中进行的反应aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5 min 后达到平衡，X 减少 n molL1,Y 减少 molL1,Z 增加 molL1。在其他条件不变时，将容3n 32n器体积增大，W 的百分含量不发生变化。则化学方程式
9、中各物质的化学计量数之比abcd 应为A.1312B.3122 C.3121D.132214. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：（）（）（）（）0 下列叙述正确的是加入少量，逆反应速率增大 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率不变当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 平衡后加入，上述反应的 增大15. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)若开始时只充入 2 mol E(g),达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 20%；若开始时只充入 2 mol M 和 1 mol N 的混合气体，达到平衡时 M 的转化率为A.20%B.40%C.60%D.80
10、% 16(2011全国卷)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2 和 8 mol H2 在一定条件下反应，达到平衡时，H2 的转化率为 25%，则平衡时氨气的体积分数接近于( )A5% B10%C15% D20%17(2012包钢一中高二期中检测)对可逆反应 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A达到化学平衡时 4v 正(O2)5v 逆(NO)B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系：2v 正(NH3)3v 正(H2O
11、)18将 3 mol O2 加入到 V L 的反应器中，在高温下放电，经 t1 s 建立了平衡体系：3O22O3，此时测知 O2 的转化率为 30%。下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是( )二、填空题19对于反应 2A(g) + B(g) 2C(g)在反应过程中 C 的质量分数随温度变化如图所示，试确定：（1）T0 对应的 V 正与 V 逆的关系是 。（2）A、B 两点正反应速率的大小关系 。（3）温度 TT0 时，Wc 逐渐增大的原因是 20、反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，对化学反应速率的影响如何？A、增
12、加碳的量 _B、容器的体积缩小一半 _C、保持体积不变，充入 N2，使体系的压强增大一倍 _ D、保持压强不变充入 N2 _21.(5 分)在一定条件下，下列反应达到化学平衡：2HI（g）H2（g）十 I2（g） （正反应为吸热反应）（1）如果充入 HI（g） ，平衡混合物的颜色会 ，说明 气体的物质的量 ，平衡向 移动。（2）如果加入一定量的 H2，平衡_移动。（3）如果使密闭器的体积不变，充入 N2 平衡_移动。22.（6 分）A、B、C、D 为四种易溶的物质，在稀溶液中可以建立如下平衡：A+2B+H2OC+D，当加水稀释时平衡将向 方向移动，理由是 。 23. 在常温时，在 100 mL
13、 含氯化氢 14.6 g 的盐酸溶液里放入 5.6 g 纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至 2 分钟末，收集到 1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，又经过 4 分钟，铁粉完全溶解。则：(1)在前 2 分钟内用氯化亚铁表示的平均反应速率是_。(2)在后 4 分钟内用氯化氢表示的平均反应速率是_。(3)前 2 分钟与后 4 分钟相比，反应速率较快的是_(填“前者”或者“后者”)，原因是_。浓度对化学平衡的影响习题参考答案：1 B.2.B 3.D.4 B 5. 答案 A 解析 压强对速率的影响，本质上是浓度的影响。 A缩小反应体系的体积，总压增大，各物质的浓度均增大，故反应速率加快。B体积不变，充入 He，反应物生成物浓度都不变，反应速率不变。 C体积不变，充入 He，总压虽增大，但体系中各物质浓度均没有改变，故反 应速率不变。 D压强不变，充入 N2导致体积增大，各物质的浓度除 N2不变外，其余均减 小，故反应速率减慢。6 答案 C 解析 合成氨的反应方程式为：N23H32NH3，利高温、高压催化剂用相关物质化学计量数的关系，均转化为以 N2表示的反应速率： A 项 v(N2)0.05 mol/(Lmin) B 项 v(N2)0.2 mol/(Lmin) D 项 v(N2)0.1 mol/(Lmin)
