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1、细心、耐心、专心每一天1电化学计算过关测试题I 卷选择题（共 50 分 共 20 小题 每题 2.5 分） 一、选择题一、选择题（共 50 分 共 20 小题 每题 2.5 分） 1. 可以将反应 ZnBr2=ZnBr2设计成可充电电池，下列 4 个电极反应：Br22e=2Br 2Br2e=Br2Zn2e=Zn2 Zn22e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是( )A和 B和 C和 D和2. 分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是( )A(1)(2)中 Mg 作负极，(3)(4)中 Fe 作负极B(2)中 Mg 作正极，电极反应式为：6H2O6e=6OH3H2C(3)中
2、 Fe 作负极，电极反应式为：Fe2e=Fe2D(4)中 Cu 作正极，电极反应式为：2H2e=H2解析：(1)中 Mg 作负极；(2)中 Al 作负极，发生的反应为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，Mg 不与 NaOH 反应；(3)中铁遇浓 HNO3钝化，Cu 与浓 HNO3反应，Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O；(4)中铁作负极，为中性环境，发生吸氧腐蚀。3用铂作电极电解某金属的氯化物（XCl2）溶液，当收集到 1.12 L 氯气时（标准状况） ，阴极增重 3.2 g，该金属的相对原子质量和电路中通过电子分别是A64 0.1mol B32 0.2mol C64
3、 0.2mol D无法计算4镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有 0.2 mol 电子发生转移，下列说法正确的是( ) 有 5.6 g 金属被腐蚀 有 6.5 g 金属被腐蚀 在标准状况下有 2.24 L 气体放出 在标准状况下有 1.12 L 气体放出 A B C D 5.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是( )A检测时，电解质溶液中的 H向负极移动B若有 0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气细心、耐心、专心每一天2C电池反应的化学方程式为 CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O
4、D正极上发生的反应为 O24e2H2O=4OH6用石墨电极电解 100mLH2SO4和 CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L 气体（标准状况下） ，原混合溶液中 Cu2+的物质的量浓度为 ( )A1mol/L B2 mol/L C3 mol/L D4 mol/L 71 L 某溶液中含有的离子如下表：离子Cu2+Al3+NO3Cl物质的量浓度(mol/L)11a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有 3 mol通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产e物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是( )A电解后溶液的 pH=0 Ba=3C阳极生成 1.5 mol D阴极析出的金属是
5、铜与铝2Cl8.甲、乙两个电解池均以 Pt 为电极，且互为串联，甲池盛有 AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极质量增加 2.16g，乙池电极上析出 0.24 g 金属，则乙池中溶质可能是（ ）ACuSO4 BMgSO4 CAl(NO3)3 DNa2SO49.用惰性电极电解 M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重 a g 时，在阳极上同时产生 b L 氧气(标准状况)，从而可知 M 的相对原子质量为( ) A. bax4 .22B. bax2 .11C. bax6 . 5D. bax5 . 210.以 Fe 为阳极，Pt 为阴极，对足量的 Na2SO4溶液进行电
6、解，一段时间后得到 4 mol Fe(OH)3沉淀，共消耗水的物质的量为( )A6 mol B8 mol C10 mol D12 mol11在水中加等物质的量的 Ag、Pb2、Na、SO42、NO-3、Cl，该溶液放在用惰性材料 作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为( ) A35.5108 B16207 C81 D10835.5 12.用两支惰性电极插入 500mL AgNO3溶液中，通电电解，当电解液的 pH 值从 6.0 变为3.0 时（设阴极没有 H2放出，且电解液体积不变电极上应析出银的质量是A27mg B54mg C108mg D216mg13.用质量均为 100
7、g 的铜作电极，电解足量的 AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极的质量相差 28g，此时两电极的质量分别为（ ）A. 阳极 93.6g，阴极 121.6g B. 阳极 100g，阴极 128g 细心、耐心、专心每一天3C. 阳极 91.0g，阴极 119.0g D. 阳极 86.0g，阴极 114.0g14某溶液中含有两种溶质 NaCl 和 H2SO4，它们的物质的量之比为 31，用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分三个阶段。下列叙述不正确的是（ ）A阴极只析出 H2 B阳极先析出 Cl2，后析出 O2C电解最后阶段为电解水 D溶液 pH 不断增大，最后为 715. 铅蓄电池的工作
8、原理为：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，研读下图，下列判断不正 确的是( )AK 闭合时，d 电极反应式：PbSO42H2O2e=PbO24HSO42- B当电路中转移 0.2 mol 电子时，中消耗的 H2SO4为 0.2 mol CK 闭合时，中 SO42- 向 c 电极迁移 DK 闭合一段时间后，可单独作为原电池， d 电极为正极 16关于下图所示装置的判断，叙述正确的是( )A左边的装置是电解池，右边的装置是原电池 B该装置中铜为正极，锌为负极 C当铜片的质量变化为 12.8 g 时，a 极上消耗的 O2在标准状况下的体积为 2.24 L D装置中电子的流向是：aCu经
9、过 CuSO4溶液Znb 17用下列装置能达到预期目的的是( )A甲图装置可用于电解精炼铝B乙图装置可得到持续、稳定的电流C丙图装置可达到保护钢闸门的目的D丁图装置可达到保护钢闸门的目的18以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是( )细心、耐心、专心每一天4A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e=6CO224HC放电过程中，H从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗 1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下 CO2气体 L22.46解析：该燃料电池的反应原理为 C6H12O66O2=6CO26H2O，根据总反应方程式可书写
10、出电极反应方程式，负极为 C6H12O66H2O24e=6CO224H，正极为6O224e24H=12H2O，从电极反应方程式易知 H应从负极区移向正极区，从总反应方程式可见每生成 1 mol CO2消耗 1 mol O2。答案：B19.有一种燃料电池，所用燃料为 H2和空气，电解质为熔融的 K2CO3。电池的总反应式为2H2O2=2H2O，负极反应为 H2CO2e=H2OCO2。该电池放电时，下列说法23中正确的是( )A正极反应为 2H2OO24e=4OHB. CO向负极移动23C. 电子由正极经外电路流向负极D. 电池中 CO的物质的量将逐渐减少23答案：B解析：该题考查原电池。正极反应
11、为 O22CO24e=2CO，A 错误；阴离子向负极23移动，B 正确；电子由负极出，正极入，C 错误；总反应没有消耗 CO，所以 CO的2323物质的量不变，D 错误20.据报道，以硼氢化合物 NaBH4(B 元素的化合价为3 价)和 H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用 Pt/C，正极材料采用 MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A电池放电时 Na从 a 极区移向 b 极区B每消耗 3 mol H2O2，转移的电子为 3 molC电极 a 采用 MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D该电池的负极反应为：BH42H2O8e= BO28H+细心、耐心、
12、专心每一天5卷卷、非选择题（共、非选择题（共 5050 分）分）21.铜、锌为两个电极，烧杯中盛有 200 mL 1 molL1的 CuSO4溶液为电解质溶液组成原 电池。若初始时 Zn 片与 Cu 片质量相等，实验结束后，称得两极质量差为 12.9 g，则反应 中转移电子的物质的量为_，反应后溶液中溶质的物质的量浓度为 _(忽略溶液体积的变化) 答案： 0.2 mol c(ZnSO4)0.5 molL1，c(CuSO4)0.5 molL1 22.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，请回答下列问题：(1)M 电极的名称为_(填“阳极”或“阴极”)；通入 O2的 Pt 电极的电极反应 式为_。
13、 (2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银 4.32 g 时，甲池中理论上消耗 O2为 _L(标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为 400 mL，则乙池中溶液的 pH 为 _。 (3)若在常温常压下，1 g C2H5OH 燃烧生成 CO2和液态 H2O 时放出热量为 29.71 kJ，表 示该反应的热化学方程式为_。 答案：(1)阴极 O22H2O4e=4OH (2)0.224 1 (3)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)；H1366.66 kJmol1 23 如图，X 是直流电源Y 槽中 c、d 为石墨棒，Z 槽中 e、f 是质量相同的铜棒接通电 路后，发现 d 附近显红色 （1）写出 c 极上反应的电极 反应式_ _ 写出 Y 槽中总反应化学方程 式: 写出 Z 槽中 e 极上反应的电 极反应式_ _ （2）请写出具体的计算过程： 若电解 2min 后，取出 e、f，洗净、烘干、称量，质量差为 1.28g，在通电过程中，电路 中通过的电子为_mol 若 Y 槽中溶液体积为 500mL（电解后溶液体积可视为不变），则槽中单位时间内氢氧根 离子浓度的变化是_mol/（Lmin） 答案：（1）d 附近显红色说明有碱生成，所以 d 为电解池的阴极，由此推知 c 为阳极，e 为阳极，f 为阴极，a 为正极，
