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1、第 1 页（共 11 页）2016-2017 学年安徽省合肥一中高二（下）期中化学试卷学年安徽省合肥一中高二（下）期中化学试卷一、选择题（第一、选择题（第 18 小题每题小题每题 2 分；第分；第 918 小题每题小题每题 3 分，共分，共 46 分）分）1 （2 分）下列有关有机物的说法中正确的是（ ）A符合同一通式的有机物一定互为同系物B乙烷不能使溴水和高锰酸钾溶液褪色C所有的有机物都很容易燃烧D易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物2 （2 分）下列化学用语正确的是（ ）ACO2的电子式是： B代表硝基苯的结构简式C中子数为 8 的氮原子：N D模型可表示甲烷分子或四氯化碳分
2、子3 （2 分）石油中常会有少量硫醇，因而产生难闻气味硫醇是巯基（SH）与链烃基相连的含硫化合物，其性质与醇类有相似之处但是，由于巯基的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如，硫醇能跟 NaOH 溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等根据信息，判断下列关于硫醇性质的比较，正确的是（ ）A沸点：C2H5SHC3H7SHB还原性：C2H5SHC2H5OHC水溶性：C2H5SHC2H5OHD酸性：C2H5SHC2H5OH4 （2 分）对如图所示分子的描述正确的是（ ）A该物质的分子式为 C25H21 B该物质所有氢原子均在同一平面上C该物质的一氯代物有 3 种 D此分子为苯的同系物5 （
3、2 分）新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素 C 具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素 C 的含量，其化学方程式为：第 2 页（共 11 页）下列说法正确的是（ ）A上述反应为取代反应 B维生素 C 的分子式为 C6H9OC滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中 D滴定时可用淀粉溶液作指示剂6 （2 分）现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属 AB 型的是（ ）ABCD7 （2 分）下列关于晶体结构的描述正确的是（ ）A冰中存在极性键、非三极性键、范德华力、氢键B金属钾的晶胞空间利用率小于金属钋的晶胞空间利用率C36g 金刚石晶体和 36g 石墨晶体
4、含有的 CC 数目相同D干冰的晶胞中 CO2数目和金属铜的晶胞中 Cu 原子数目相同8 （2 分）元素 X 的+1 价离子 X+中所有电子正好充满 K、L、M 三个电子层，它与 N3形成的晶体结构如图所示下列说法错误的是（ ）AX 元素的原子序数是 19B该晶体中阳离子与阴离子个数比为 3：1CX+离子是图中的黑球DX+的半径大于 N39 （3 分）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与 H2O2类似，熔点为 193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得下列有关说法正确的是
5、（ ）AS2Cl2是含有极性键和非极性键的非极性分子第 3 页（共 11 页）B固态时 S2Cl2属于原子晶体CS2Cl2与 NaOH 的化学方程式可能为：S2Cl2+6NaOH2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2ODS2Cl2的电子式为10 （3 分）已知 lmol 链烃 CxHy可以发生如下系列转化：CxHyQCxCl12（无机试剂是足量的）下列说法错误的是（ ）AQ 的同分异构体数目少于 CxH12 B用酸性高锰酸钾溶液可以区分 CxHy和 QC上述转化过程中依次发生了加成反应和取代反应Dx=5、n=1011 （3 分）用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状
6、况下，2.24L 甲烷、戊烷混合物所含分子数为 0.1NAB0.1molC2H6O 分子中含有的 CH 的数目一定为 0.5NAC1L lmol/L 的 CH3COONa 溶液中所含 CH3COO个数为 0.1NAD标准状况下，2.24L16O2和 3.6g18O2含有氧原子均为 0.2NA12 （3 分）分子式为 C4H7Cl 的链状有机物的同分异构体（不考虑顺反异构）有（ ）A7 种B8 种C9 种D10 种13 （3 分）在探究下列物质性质或组成的实验中，实验现象与实验结论均正确的是（ ）选项实验内容实验现象实验结论A将几滴水加入蔗糖中并搅拌，再加入浓硫酸，迅速搅拌蔗糖逐渐变黑，体积膨胀
7、，形成疏松多孔的物质只体现了浓硫酸的脱水性B将铜片放入浓硝酸中产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色体现了浓硝酸的强氧化性和酸性第 4 页（共 11 页）C溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液生成淡黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素D将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色下层有机层为橙红色苯与溴发生了萃取作用AABBCCDD14 （3 分）下列各组微粒的空间构型相同的是（ ）NH3和 H2O NH4+和 H3O+ NH3和 H3O+ O3和 SO2CO2和 BeCl2 SiO44和 SO42 BF3和 Al2Cl6A全部B除以外CD15 （3 分）类推的思维方法在化学学习和研究中常会
8、产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否下列几种类推结论中正确的是（ ）AFe3O4可写成 FeOFe2O3；Pb3O4也可写成 PbOPb2O3B晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子C可电解熔融 MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融 AlCl3来制取金属铝D第二周期元素氢化物稳定性顺序是 HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是 HClH2SPH316 （3 分）X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物
9、在标准状况下的密度为 0.76gL1；W 的质子数是 X、Y、Z、M四种元素质子数之和的下列说法正确的是（ ）A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体D由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键17 （3 分）下列有关说法不正确的是（ ）第 5 页（共 11 页）A水合铜离子的模型如图所示，1 个水合铜离子中有 4 个配位键BCaF2晶体的晶胞如图所示，每个 CaF2晶胞平均占有 4 个 Ca2CH 原子的电子云图如图所示，H 原子核外的大多数电子在原子核附近运动D金属 Ag 的原子堆积模型如图所示
10、，该金属晶体为最密堆积，每个 Ag 原子的配位数均为 1218 （3 分）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，与 NaCl 晶体结构相似晶体中氧的化合价可看作部分为 0 价，部分为2 价则下列说法正确的是（ ）A晶体中与每个 K+距离最近的 K+有 6 个B晶体中每个 K+周围有 8 个 O2，每个 O2周围有 8 个 K+C超氧化钾的化学式为 KO2，每个晶胞含有 14 个 K+和 13 个 O2D晶体中，0 价氧原子与2 价氧原子的数目比可看作为 3：1二、填空题二、填空题19 （15 分）苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化学兴趣小组仿照实验室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸（C6H5COOH）和甲醇
11、为原料制备苯甲酸甲酯。有关数据第 6 页（共 11 页）如下：相对分子质量熔点/沸点/密度（g/cm3）水溶性苯甲酸122122.42491.2659微溶甲醇329764.60.792互溶苯甲酸甲酯13612.3196.61.0888不溶I合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入 12.2g 苯甲酸和 20mL 甲醇，再小心加入 3mL 浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，在圆底烧瓶上连接冷凝回流装置后，小心加热 2 小时，得苯甲酸甲酯粗产品。回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为 ，该反应的原子利用率是 。已知：原子利用率=（预期产物的总质量/全部反应物的总质量）100%（2）实验中，应选择（如图
12、 1） （填序号）作为冷凝回流装置，该仪器的名称为 。（3）使用过量甲醇的原因是 。粗产品的精制苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图 2进行精制。（4）饱和碳酸钠溶液的作用是 ，操作 a 的名称为 。（5）由于有机层和水层的密度比较接近，兴趣小组的同学无法直接判断有机层在上层还是下层，请你设计简单易行的方案，简述实验方法，可能的现象及结论 。（6）该实验中制得苯甲酸甲酯 8.30g，则苯甲酸甲酯的产率为 。20 （14 分） （1）0.1mol 某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的 CO2和水各第 7 页（共 11 页）0.6mol，则该烃的分子式为 （2）若该烃不
13、能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于 烃，结构简式为 ，名称是 ，该烃的二氯代物有 种（3）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与 H2发生加成反应，生成2，2二甲基丁烷，则此烃属于 烃，结构简式为 ，名称是 ；核磁共振氢谱有 个吸收峰，其面积比是 下列物质中，与该烃互为同系物的是（填序号） ，互为同分异构体的是 CH3CHCHCH3 CH2CHC（CH3）3CH3CH2CHCHCH2CH3 （CH3）2CH（CH2）2CH321 （12 分）铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。（l）基态铬原子的价电子排布式为 。
14、（2）CrO2C12和 NaClO 均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备 CrO2C12的反应为：K2Cr2O7+3CCl42KCl+2CCrO2C12+3COCl2上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。常温下 CrO2C12是一种易溶于 CCl4的液体，则固态 CrO2C12属于 晶体。COCl2分子中所有原子均满足 8 电子结构，则 COCl2分子中 键和 键的个数比为 。（3）NiO、FeO 的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中 Ni2+和 Fe2+的半径分别为 6.9102nm 和 7.8102nm，则熔点：NiO （填“”、 “=”或“”）FeO。Cu
15、Cl 的盐酸溶液能吸收 CO 生成复合物氯化羰基亚铜Cu2Cl2（CO）22H2O，其结构如图所示。下列说法不正确的是 （填字母序号） 。第 8 页（共 11 页）A该复合物中只含有离子键和配位键 B该复合物中 Cl 原子的杂化类型为 sp3C该复合物中只有 CO 和 H2O 作为配位体 DCO 与 N2的价电子总数相同，其结构为 CO。22 （13 分）有 A、B、C、D、E 五种元素其相关信息如下：元素相关信息AA 原子的 1s 轨道上只有一个电子BB 是电负性最大的元素CC 的基态原子 2p 轨道有三个未成对电子DD 为主族元素，且与 E 同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子EE 能形成红色（或砖红色）的 E2O 和 EO 两种氧化物请回答下列问题（1）写出 E 元素原子基态时的电子排布式 ；（2）C 元素的第一电离能比氧元素的第一电离能 （填“大”或“小”）
