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1、可能用到的相对原子质量。H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第 1 卷 (选择题 40 分)选择题(本题包括 16 小题，1-8 小题每题 2 分，9-16 小题每小题 3 分。每题只有 1 个正确选项符合题意)1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙受热分解 B.食物 氧化腐 败C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.酸与碱的中和反应2、下列有关原子或离子的结构示意图正确的是3、世界著名的科技史专家李约瑟博士考证说: “中国至少在距今 3000 年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法错误的是A.制造普通玻
2、璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英B.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C.玻璃在加热熔化时有固定的熔点D.普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅4、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A.氘(D)原子核外有 1 个电子 B.1H 与 D 互称同位素C.H2O 与 D2O 互称同素异形体 D.1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同5、下列物质中，不能通过化合反应制取的是A.FeCl2 B.H2SiO3 C.CaSiO3 D.FeCl36、下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A.H3O+ 和 OH- B.CO 和 N2 C.HNO2和 NO2- D.CH3+和 NH4
3、+7、下列说法错误的是A.石英砂可用于生产单晶硅 B.大多数金属在常温下是固体C.可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D.飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料8、已知吸热反应 C+CO2 (g) 2CO 的反应速率为 V1，放热反应 N2+3H22NH3的反应速率为 V2。对于上述两个反应，当温度升高时，V1和 V2的变化情况为A.均增大 B.均减小 C.V1增大，V2减小 D.V1减小，V2增大9、下列说法错误的是A.含金属元素的离子可能是阴离子B.非金属元素组成的化合物可能含有离子键C.化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反应D.用坩埚钳夹住仔细打磨过的铝箔在酒精灯上
4、加热，融化的铝并不滴落10、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是A.元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物C.W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强D.原子半径: r(X)r(Y)r(Z)r(W)11、对于 A2+ 3B22C 的反应来说，以下化学反应速率中，最快的是:A.v(B2)=0.8mol/(Ls) B.v(A2)=0.4 mol/(Ls)C.v(C)=0.6mol/(L
5、s) D.v(B2)=0.2 mol/(Ls)12、下列叙述中，正确的是A.所有主族中都有非金属元素B.同周期元素中，VIIA 族元素的原子半径最大C.VIA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D.元素周期表中从 IIIB 到 IIB 10 个纵列的元素都是金属元素13、反应 C (s) +H2O (g)CO (g) +H2 (g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应速率加快的是A.增加 C 的质量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入氦气使体系压强增大D.保持压强不变，充入氮气使容器体积增大14、将相同质量的两份金属铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出
6、的氢气在同温同压下的体积比为A.1:1 B.1:3 C.2:3 D.3:215、某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是实记zn 质量减少，Cu 质量不变；外电路电流方向是:由 CuZn；SO42-向 Cu 极移动；zn 电极发生氧化反应；正极反应式: Cu2+2e-=CuA. B. C. D.16、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2+H2OB.向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：SiO32-+SO2+ H2O =H2SiO3 +SO32-C.向 A12(SO4)3溶液中加入过量的 NH3H2O:A13
7、+4NH3H2O=-+4NH4+D.向 CuSO4溶液中加入 Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2 H2O =4Na+2Cu(OH)2+O2第 II 卷(非选择题，共 60 分)17、(12 分) 根据所学知识，回答下列问题:(1) 元素周期表 120 号元素中，金属性最强的元素是_(填元素符号，下同)；属于稀有气的是_；非金属性最强的元素在周期表中的位置是_。(2) 已知 NO2和 N2O4之间发生可逆反应: 2NO2 (g) (红棕色) N2O4(g)(无色)。将装有 NO2和 N2O4混合气体的烧瓶入热水中，观察到的现象_，产生该现象的原因是_。(3)一定条件下，向 2L 恒容密闭容器
8、中按体积比 1:3 充入 4.48L (标准状况) N2和 H2的混合气体，发生反应 N2 (g) +3H2 (g)2NH3(g)，5min 时反应达到平衡状态，测得 c(N2)=0.02mol/L。05min 内，V (NH3)=_。下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是_(填序号)。a.v(H2)=3V(N2) b.容器内压强保持不变 c.每消耗 Imol N2，同时生成 2mol NH3d.N2、H2和 NH3的物质的量浓度不再变化18、(8 分) (1) 某小组同学在烧杯中加入 5Ml 1.0mol/L 盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生 H2的速率，如图 A 所示，该反应是_。
9、(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用图中的_(填“B”或“C”)表示。(2) 已知拆开 1mo1H-H 键、1molNN、lmolN-H 键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。当1mo1 NH3_(填“放出”或“吸收”)_kJ 的热量。19、(12 分) 五种短周期元素 A、B、C、E、E 的原子序数依次增大，A 和 C 同族，B 和 D 同族，C 的简单离子和 B 的简单离子具有相同的电子层结构。A 和 B、D、E 均能形成共价型化合物。A 和 B 形成的化合物在水中呈碱性，C 和 E 形成的化合物中阴阳离子的个数比为 1:1。回答下列问题:(1) 五种元素中，原
10、子半径最大的是_(填元素名称)，非金属性最强元素的是_(2) 由元素 A 分别和元素 B、D、E 所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_(用化学式表示)。(3) 元素 A 和 E 形成的化合物与元素 A 和 B 形成的化合物反应，产物的电子式为_，其中存在的化学键类型为_。(4) E 离子的结构示意图是_；元素 D 最高价氧化物的水化物的化学式为_。(5) 单质 E 与水反应的离子方程式为_。20、(8 分) 某化学兴趣小组为了探究碳酸钙与稀盐酸反应过程中的速率变化，在 VmL 稀盐酸中加入足量的碳酸钙，收集反应放出的 CO2 (气体体积已换算为标准状况下的数值)，实验记录如下(累计值)
11、:时间(min)12345CO2体积(mL)50120232290310(1)01min、12min、23min、34min、45 min 五个时间段中，_反应速率最快。(2) 假设溶液体积不变，45min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_。(3) 为了降低上述化学反应的反应速率，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_(填编号)。a.蒸馏水 b.浓盐酸 c.NaCl 固体 d.NaCl 溶液(4) 除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？(试写两条)_，_。21、(10 分) (1) 请你将反应 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计成原电池并回答下列
12、问题:写出电极反应式:正极_；负极_。画出你所设计的原电池简易装置图(2) 该电池向外提供 0.2mol 电子，负极材料的质量变化为_。(3) 利用反应 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 可制备 CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电反应式为_。22、(10 分) 下表为元素周期表的一部分:碳氮YX硫Z请回下列问题:(1)Z 元素在周期表中的位置为_。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。(3)下列事实能说明 Y 元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是_(填序号)a.Y 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊b.生氧化还原反应中，1molY 单质比 1mol 硫
13、得电子多c.Y 和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于 50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 1L2.2mol/LnaOH 溶液和 1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。第 I 卷(选择题，共 40 分)选择题(本题包括 16 小题，1-8 小题每题 2 分，9-16 小题每小题 3 分，每题只有 1 个正确选项符合题意)1-5：ADCCB 6-10：DDACB 11-16：BDBACD第 II 卷(选择题，共 60 分)17、(12 分)(1) K (1 分)；He、Ne、Ar (1 分)；第二周期第 VIIA 族(2 分)(2)气体颜色加深或红棕色加深(2 分) 存在平衡 2NO2N2O4加热，平衡发生逆向移动，NO2浓度增大，颜色变深(2 分)(3) 0.002 mol/(Lmin) (2 分) b、d (
