《山西省2017-2018学年高二化学下学期3月第四周考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省2017-2018学年高二化学下学期3月第四周考试试题（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1山西省太原市第五中学山西省太原市第五中学 2017-20182017-2018 学年高二化学下学期学年高二化学下学期 3 3 月第四月第四周考试试题周考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 S 32 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 60 分）1火山爆发产生的气体中含有 1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外 层都满足 8 电子结构，结合已学知识，判断下列有关说法正确的是 A羰基硫属于非极性分子B羰基硫的电子式为C羰基硫的沸点比 CO2低 D羰基硫分子中三个原子处于同一直线上 2据报道，科研人员应用计算机模拟出结构类似 C60的物质：N60。已
2、知，N60分子中的 每个氮原子均以 NN 键结合三个氮原子而形成 8 电子稳定结构。对于 N60与 N2的下列 说法，正确的是 A由于 N60的相对分子质量大，分子间作用力大，所以 N60比 N2更稳定 B由于 N2分子中含有氮氮三键，键能大，所以 N2比 N60的熔、沸点高 CN2和 N60互为同素异形体 D1 mol N60中共价键的键能总和是 1 mol N2中共价键键能的 30 倍 3下列关于粒子结构的描述不正确的是 AH2S 和 NH3均是价电子总数为 8 的极性分子 BHS和 HCl 均是含一个极性键的 18 电子粒子 CCH2Cl2和 CCl4均是四面体构型的非极性分子 DSO2
3、和 SO3杂化轨道类型均为 sp2杂化，立体构型分别为 V 形、平面三角形 4下列模型分别表示 C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是A32 g S8分子中含有 0.125 mol 键 BSF6是由极性键构成的非极性分子 C1 mol C2H2分子中有 3 mol 键和 2 mol 键 D S8中 S 的杂化方式为 sp3杂化5下列推论正确的是ASiH4的沸点高于 CH4，可推测 PH3的沸点高于 NH3BNH4+为正四面体结构，可推测 PH4+也为正四面体结构CCO2是由分子组成的，可推测 SiO2也是由分子组成的DC2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测 C3H8也是碳链为直线形
4、的非极性分子6某化合物的分子式为 AB2，A 属A 族元素，B 属A 族元素，A 和 B 在同一周期，它们的电负性值分别为 3.44 和 3.98，已知 AB2分子的键角为 103.3。下列推断不正确的是AAB2分子的空间构型为“V”形 BAB 键为极性共价键，AB2分子为非极性分子CAB2与 H2O 相比，AB2的熔点、沸点比 H2O 的低DAB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而 H2O 分子间能形成氢键7已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的 D 原子发 生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能 跟 D2O
5、发生氢交换，由此可推断出 H3PO2的分子结构是8在硼酸 B(OH)3分子中，B 原子与 3 个羟基相连，则分子中 B 原子杂化轨道的类型及分子间的作用力分别是 Asp，范德华力 Bsp2，氢键，范德华力Csp2，共价键 Dsp3，氢键9化合物 NH3与 BF3可以通过配位键形成 NH3BF3，下列说法正确的是 ANH3与 BF3都是三角锥形BNH3与 BF3都是极性分子CNH3BF3中各原子都达到 8 电子稳定结构DNH3BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道210下列说法错误的是A在 NH4+和Cu(NH3)42中都存在配位键BH2O 是极性分子，分子中 O 原子不处在 2 个 H
6、 原子所连成的直线的中央CSO2、SO3、NCl3都是极性分子D向含有 0.1 mol Co(NH3)4Cl2Cl 的水溶液中加入足量 AgNO3溶液只能生成 0.1 mol AgCl 11S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生 酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于 S2Cl2的说法中错误的是 AS2Cl2为非极性分子B分子中既含有极性键又含有非极性键C与 S2Br2结构相似，熔、沸点 S2Br2S2Cl2D与水反应的化学方程式可能为 2S2Cl22H2O=SO23S4HCl12美国科学家合成了含有5N的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构
7、呈“V”形。以下有关该物质的说法中正确的是A每个5N中含有 35 个质子和 36 个电子 B该离子中含有配位键C该离子中含有 2 个 键 D5N与3 4PO互为等电子体13短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 43，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是A. W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 ZYWB. W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 WXYZC. Y、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体D. WY2分子中 键与 键的数目之比是 21 14下列分子中含 3 个手性碳原子的是15下列酸按其酸性由强至弱排列的一般顺序是
8、(R 相同)HRO3 (HO)RO3 HRO (HO)ROA BC D16下列叙述中正确的是A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子C.非极性分子只能是双原子单质分子D.非极性分子中，一定含有非极性共价键 17氨气溶于水中，大部分 NH3与 H2O 以氢键（用“”表示）结合形成 NH3H2O 分子。 根据氨水的性质可推知 NH3H2O 的结构式为18某物质的实验式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6B该
9、配合物可能是平面正方形构型CCl和 NH3分子均与 Pt4配位D配合物中 Cl与 Pt4配位，而 NH3分子不配位 19顺铂Pt(NH3)2Cl2是 1969 年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是 1,1环丁二羧酸二氨合铂()的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示， 其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是 A碳铂中所有碳原子在同一个平面中B顺铂在水中溶解度大，可知其结构为C碳铂分子中 sp3杂化的碳原子与 sp2杂化的碳原子之比为 21D1 mol 1,1环丁二羧酸含有 键的数目为 12NA20据报道，大气中存在一种潜在的温室气体 SF5CF3，下列关于 SF5CF3的说法正
10、确的是 A分子中既有 键又有 键 B所有原子在同一平面内 CC 的杂化方式为 sp3杂化 D0.1 mol SF5CF3分子中含 8 mol 电子3题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二填空题（共 40 分）21、 （12 分）B、C、N 是几种常见的非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛 存在。(1)基态硼原子的电子排布式为 ； C、N 元素的第一电离能由大到小的顺序为 。(2)BF3与一定量的水可形成如图 1 的晶体 R。晶体 R 中各种微粒间的作用力涉及_ (填字母)；a离子键 b共价键 c配位键 d金属键R 中阴离子的空间构型为_。(3)
11、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与 CaCl2溶液可形成配离子(结构如图 2)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为_；乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于铵，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_。22 （12 分） (1)CH3+、CH3(甲基)、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_。A它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B它们互为等电子体，碳原子均采取 sp2杂化CCH3-与 NH3、H3O互为等电子体，几何构型均为三角锥形DCH3+中的碳原子采取 sp2杂化，所有原子均共面E两个CH3(甲基)或一个 CH3+和一个 CH3-结合均可得到 CH3CH3(2)锌是一种重要的金属，
12、锌及其化合物有着广泛的应用。指出锌在周期表中的位置：第_周期第_族，属于_区。葡萄糖酸锌CH2OH(CHOH)4COO2Zn 是目前市场上流行的补锌剂。写出 Zn2基态电子排布式_；葡萄糖分子CH2OHCHOH(CHOH)3CHO中碳原子杂化方式有_。Zn2能与 NH3形成配离子Zn(NH3)42。配位体 NH3分子属于_(填“极性分子”或“非极性分子”)；在Zn(NH3)42中，Zn2位于正四面体中心，N 位于正四面体的顶点，试在图中表示出Zn(NH3)42中 Zn2与 N 之间的化学键。23、 （16 分）自然界存在的元素中，金属元素种类更多，非金属元素丰度更大。I80左右的非金属元素在现
13、代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。(1)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态 N 原子的价电子排布图是_，N2F2分子中 N 原子的杂化方式是_，1 mol N2F2含有_个 键。(2)高温陶瓷材料 Si3N4晶体中键角 NSiN_SiNSi(填“” “”或“=”)，原因是_。II金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位。其中钛也被称为“未来的钢铁” 。(1)基态钛原子核外共有_种运动状态不相同的电子。 (2)纳米 TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图。化合物乙的沸点明 显高于化合物甲，主要原因是 _。化合物乙中采取 sp3杂化的原 子的电负性由大到小的
14、顺序为_。4题号12345678910答案DCCABBBBDC题号11121314151617181920答案ABCDAABCCC21、 （12 分，每空 2 分） (1)1s22s22p1 NC (2)abc 四面体 (3)sp3杂化 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键 22、（12 分，每空 2 分）(1)CDE（2 分） (2)四 B ds（共 2 分）1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10（2 分） sp2杂化、sp3杂化（2 分）极性分子（2 分） （2 分） 23、 （16 分，每空 2 分）I （1）；sp2， 3NA（2）；Si3N4晶体中 Si 原子周围有 4 个 N 原子，Si 原子为 sp3杂化，N-Si-N 键角 为 10928，N 原子周围连接 3
