《天津市和平区2018届高三上学期期末考试化学试题 word版含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《天津市和平区2018届高三上学期期末考试化学试题 word版含解析(14页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、天津市和平区天津市和平区 2018 届高三上学期期末考试届高三上学期期末考试化学试题化学试题1. 下列说法不正确的是A. 甲醛的水溶液具有杀菌、防腐性能B. 煤进行气化和液化加工可获得清洁燃料C. 蚕丝和核酸都属于天然高分子化合物D. 合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料【答案】D【解析】A. 甲醛的水溶液能使蛋白质变性,起到杀菌、防腐作用,A 正确;B. 煤进行气化和液化加工可获得清洁燃料,B 正确;C. 蚕丝和核酸都属于天然高分子化合物,C 正确;D.光导纤维是无机非金属材料,D 错误。答案选 D。2. 下列说法错误的是A. 除去 KNO3中的少量 NaCl,可将混合物制成热的饱和溶液
2、,冷却结晶,过滤B. 乙醇中含乙酸杂质,可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去C. 可用微光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应D. 苯中混有甲苯,可加适量酸性高锰酸钾溶液,再加烧碱溶液后分液可得到苯【答案】B【解析】A. 由于硝酸钾与氯化钠的溶解度相差较大,可将混合物(KNO3中的少量 NaCl)制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤,A 正确;B. 乙醇中含乙酸杂质,可加入碳酸钠溶液洗涤,溶液不分层,无法用分液法除去,B 错误;C. 用微光笔检验淀粉溶液有丁达尔效应,C 错误;D. 向苯中混有甲苯的溶液中加适量酸性高锰酸钾溶液,再加烧碱溶液后得到苯与盐的溶液互不相溶,分液可得到苯,D 正确。答案选 B。3. 短周
3、期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为 15。X 与Y、Z、W 位于相邻周期,Z 最外层电子数与周期数相等,W 的一种氧化物是主要的大气污染物。下列叙述正确的是A. 原子半径的大小顺序:r (W) r(Z) r(Y)r(X)B. 最高价氧化物对应的水化物的碱性:YZC. X、W 的简单气态氢化物都易溶于水D. Z 的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于 X 的最高价氧化物对应的水化物【答案】B【解析】W 的一种氧化物是主要的大气污染物,则 W 为 S, Z 最外层电子数与周期数相等,且 X 与 Y、Z、W 位于相邻周期,说明 Z 为 Al, 如果 Y 是 Mg,则
4、 X 为 C,如果 Y 为 Na,则X 为 N,A、半径大小比较,电子层数越多,半径越大,电子层数相同,半径随着原子序数的增大而减小,即半径大小顺序是 r(Y)c(Z)c(W)c(X),故 A 错误;B、无论 Y 是 Na 还是 Mg,同周期从左向右金属性减小,其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱,即 YZ。故B 正确;C、如果 X 为 C,氢化物是 CH4,CH4不溶于水,故 C 错误;D、Z 的最高价氧化物对应水化物是 Al(OH)3,如果 X 为 C,C 的最高价氧化物对应水化物是 H2CO3,氢氧化铝不溶于碳酸,故 D 错误。4. 下列关于有机物结构、性质的分析正确的是A. 正丁烷和异丁
5、烷的一氯取代物都只有两种,它们的沸点也相同B. 乙烯分子与苯分子都能与 H2发生加成反应,说明二者均含碳碳双键C. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D. 乙醛中加入 Cu(OH)2粉末并加热可看到红色沉淀生成【答案】C【解析】A正丁烷和异丁烷是两种不同的物质,正丁烷的一氯代物密度与异丁烷的一氯代物沸点不同,故 A 错误;B苯中不含碳碳双键和碳碳单键,所有碳原子之间形成一个大 键,但苯能发生加成反应,故 B 错误;C在一定条件下,烷烃、苯及其同系物、醇、羧酸和酯类都能发生取代反应,注意酯类的水解反应属于取代反应,故 C 正确;D乙醛与新制 Cu(OH)2悬浊液加热煮沸可
6、看到红色沉淀生成,不是 Cu(OH)2粉末,故 D 错误;故选 C。5. 下列有关实验操作的叙述中,正确的是A. 用苯萃取碘水时,有机层从分液漏斗下口放出B. 制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C. 用 50mL 的量筒量取 6.80mL 盐酸D. 中和滴定实验中,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化【答案】D【解析】A. 用苯萃取碘水时,碘的苯在上层,应从上口倒出,A 错误;B. 制备乙酸乙酯时,将乙醇加入到浓硫酸中,冷却至室温后再加入乙酸,提高乙酸的利用率,B 错误;C. 用 10mL 的量筒量取 6.80mL 盐酸,C 错误;D. 中和滴定实验中,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化
7、,判断滴定终点,D 正确。6. 乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气,其结构简式如图。关于该有机物的叙述中正确的是在 Ni 催化条件下 1mol 该有机物可与 3molH2发生加成;该有机物不能发生银镜反应;该有机物分子式为 C12H22O2;该有机物的同分异构体中不可能有酚类;lmol 该有机物水解时只能消耗 1mol NaOH。A. B. C. D. 【答案】C【解析】分子中含有 2 个碳碳双键,则 1mol 该有机物可消耗 2mol H2,酯基与氢气不发生加成反应,故错误;分子中不含醛基,则不能发生银镜反应,故正确;由结构简式可知分子中含有 12 个 C 原子,20 个 H 原子,2 个 O
8、原子,则分子式为 C12H20O2,故错误;分子中含有 3 个双键,则不饱和度为 3,而酚类物质的不饱和度为 4,则它的同分异构体中不可能有酚类,故正确;能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基,水解生成羧基和羟基,只有羧基能与氢氧化钠反应,则 1mol 该有机物水解时只能消耗 1mol NaOH,故正确;故选 C。点睛:本题考查有机物的结构和性质,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握有机物的官能团的性质,为解答该题的关键。7. 下列离子方程式书写正确的是A. 向 NaAlO2 溶液中通过量 CO2:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-B. 过量的 NH3
9、 通入 AlCl3 溶液中:Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OC. Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液: 2Fe3+2I-=2Fe2+I2D. Cl2 通入水中;Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-【答案】A8. 下列说法正确的是A. 反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的 S0B. 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C. 常温下 KspMg(OH)2=5.610-12,含 Mg2+溶液中 pH=10 时 c(Mg2+)5.610-4 molL-1D. 常温常压下,锌与稀 H2SO4反应生成 11.2 LH2,反应中转移的电子数为 6.0210
10、23【答案】C【解析】A. 反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中,反应前后气体分子数减少,S0,A 错误;B. 地下钢铁管道用导线连接铜块,铁作负极加快管道的腐蚀,B 错误;C. 常温下KspMg(OH)2=5.610-12,含 Mg2+溶液中 pH=10 时,c(Mg2+)5.610-4 molL-1,C 正确;D. 常温常压下,锌与稀 H2SO4反应生成 11.2 LH2,此气体不是标准状况下的气体,无法换算,D 错误。答案选 C。9. 某 100mL 溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:(所加试
11、剂均过量,气体全部逸出)下列说法不正确的是A. 原溶液一定存在 CO32-和 SO42-,一定不存在 Fe3+B. 原溶液一定存在 Cl-,可能存在 Na+C. 原溶液中 c(Cl-)0.1molL-1D. 若原溶液中不存在 Na+,则 c(Cl-)0.1molL-1【答案】D【解析】试题分析:加入氯化钡溶液,生成沉淀,一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种,则该沉淀为 BaSO4、BaCO3中的至少一种,沉淀部分溶解于盐酸,所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物,一定存在 CO32-、SO42-,硫酸钡沉淀是 2.33g,物质的量是2.33g233g/mol=0.01mol,碳酸根离子的物质
12、的量是(4.32.33)197mol=0.01mol,碳酸根和铁离子不共存,一定不存在 Fe3+,所得到的滤液中加入氢氧化钠,出现气体,为氨气,一定含有铵根离子,根据元素守恒,铵根离子的物质的量是 1.12L22.4L/mol=0.05mol,根据电荷守恒,阳离子所带正电荷的物质的量之和:0.05mol,阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.012+0.012=0.04mol,所以一定存在氯离子,钠离子不能确定,n(Cl-)0.01mol,所以 c(Cl-)0.1molL-1。A原溶液一定存在 CO32-和 SO42-、Cl-,一定不存在 Fe3+,故A 正确;B原溶液一定存在 Cl-,可能存在
13、 Na+,故 B 正确;C原溶液中 c(Cl-)0.1molL-,故 C 正确;D若原溶液中不存在 Na+,则 c(Cl-)=0.1molL-1,故 D 错误。故选 D。考点:考查常见离子的检验方法【名师点睛】10. 常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 向 NH4Cl 溶液中加入 NaOH 溶液至呈中性,溶液中 c(Na+)=c(NH3H2O)B. 用少量水稀释 0.1molL-1氨水时; 溶液中减小C. 将 Na2CO3溶液从 20升温至 30 ,溶液中增大D. pH= 5.5 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中 c(Na+)c(CH3COO-)【答案】A【解析】
14、A. 向 NH4Cl 溶液中加入 NaOH 溶液至呈中性,溶液中 c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-),而由 NH4Cl 的物料守恒可知,c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(Cl-),两式联列可得:c(Na+)=c(NH3H2O),A 正确;B. 用少量水稀释 0.1molL-1氨水时;等体积溶液中,氢氧根的物质的量增大,而一水合氨的物质的量减小,所以,溶液中增大,B 错误;C. 将 Na2CO3溶液从20升温至 30 ,促进碳酸根离子的水解,水解平衡常数增大,由此表示式可知,溶液中减小,C 错误;D. pH= 5.5 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液,CH3COO
15、H 电离大于 CH3COO-的水解,CH3COONa 的物料守恒可知, c(CH3COO-)c(Na+),D 错误。答案选 A。11. 对反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) H,反应特点与对应的图象的说法中不正确的是A. 图中,若 P1P2,则该反应在较低温度下有利于自发进行B. 图中,若 T2T1,则HP2,P1时 A%低于 P2,压强增大,平衡正向移动,则反应前气体分子数小于反应后气体分子数,ST1,A 的转化率降低,平衡逆移动,则正反应为放热反应,HT2,若H40mL)_(填序号)(4)滴定至终点时,消耗 NaOH 溶液 25.00mL,该葡萄酒中 SO2含量为_gL-1。(5)该测定结果比实际值偏高,其原因是_,并利用现有装置提出改进措施_。【答案】 (1). 冷凝管或冷凝器 (2). b (3). SO2+H2O2=H2SO4 (4). (5). 酚酞 (6). (7). 0.24 (8). 盐酸的挥发 (9). 用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸(或用蒸馏水代替葡莓酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响)【解析】 (1)根据仪器 A 的构造可知,仪器 A 为冷凝管,冷凝管中通水方向采用逆向通水法,冷凝效果最佳,所以应该进水口为 b;(2)双氧水具有氧化性,能够将二氧化硫氧化成硫酸,反应的化学方程式为:SO2+H2O2=H2