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1、 探究班 45 分钟单元基础训练卷(七)考查范围：第三单元 铝的化合物 分值：100 分一、选择题(每题只有一个选项) 1m g 铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有 NO）向反应后的混 合溶液中滴加 a molL NaOH 溶液，当滴加到 V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值 n g，则下列有 关该实验的说法中正确的有 （ ） 沉淀中氢氧根的质量为（nm）g 恰好溶解后溶液中的 NO 3-离子的物质的量为 aVmol反应过程中转移的电子的物质的量为molmn 17生成 NO 气体的体积室温下为Lmn 51)(4 .22与合金反应的硝酸的物质的量为molaVmn)1
2、00051(A2 项 B3 项 C4 项 D5 项 2. 只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是( ) AlCl3溶液和 NaOH 溶液 Ca(HCO3)2溶液和 NaOH 溶液 NaAlO2溶液和盐酸 Al2(SO4)3溶 液和氨水 Ag(NO3)2溶液和氨水 A. B. C.D. 3在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是 A. Ca2+、NO3、CO32-、Na+ B. Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3 C. NO3、Cu2+、K+、Cl D. NO3、K+、AlO2、OH 4下列示意图与对应的反应情况正确的是 A含 0.01 mo
3、l KOH 和 0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入 CO2 BNaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液 CKAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液 DNaAlO2溶液中逐滴加入盐酸5将质量为 m1g 的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下 的气体 11.2L。向溶液中逐滴加入浓度为 4molL1的 HCl 溶液，至 100mL 时白色沉淀达到最大量。 继续滴入 HCl 溶液，当加入 HCl 溶液体积 VmL 时沉淀恰好消失。将所得溶液蒸干灼烧得固体 m2g。下列关系式中不正确的是 AV150 mL Bm114.6g C白色沉
4、淀最大量为 15.6g Dm210.2g 7将铝粉与 Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应 后放出气体在标准状况下的体积为 V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐 酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为 V2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出 气体在标准状况下的体积为 V3下列说法正确的是（ ） AV1=V3V2 BV2 V1 =V3 CV1= V2V3 DV1V3V2 8铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占 8% ,目前我国铝消费量超过 430 万吨，在 众多的金属中仅次于铁。请回答下问题： (I )实验室中用
5、金属铝制备少量氢氧化铝,有以下 3 种方案：方案 1:方案 3 ：o 制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案_。 (II)工业上冶炼铝的流程图如图 16 所示：在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含 Al2O3、Fe203质量分数的数据如下：Al2O3Fe2O3其他杂质铝土矿55%16%赤泥15%48%一(1)书写化学方程式，反应_，反应_ (2)电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为_。 (3)假设其它杂质不参加反应，则每生产 3.4t 纯净的氧化铝，需铝土矿_t 9（12 分）如图为 100mL 2 mol /L 的 AlCl3溶液中加入 NaOH 溶液后，产生 Al(OH
6、)3白色沉淀的质 量与 NaOH 的物质的量之间的关系曲线。试回答：(1) A 点时已参加反应的 AlCl3和 NaOH 的物质的量之比为 1 比 。 (2) AB 段曲线所表示的反应的离子方程式是_。 (3) B 处溶液中存在的物质的量浓度最大的离子是 （填离子符号） 。向 B 处生成的溶液中通入 二氧化碳，可见到的现象是 。 （4）如在该 AlCl3溶液中生成 7.8 克沉淀，则消耗的氢氧化钠的物质的量为 mol 或 mol。 10(15 分)有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常 状况(约 20，1atm)下气体摩尔体积的方法。(1)甲组同学拟选用
7、图 27 题-l 的实验装置完成实验：铝硅合金与足量稀硫酸的反应的离子方程式_。 该组同学必须选用的装置的连接顺序是 A 接( )( )接( )( )接( )(填接口字母，可不填满。) 实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，过一会儿后稀硫酸就不能顺利 滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_实验结束时，测量实验中生成氢气的体积时应注意：a待实验装置 冷却到(约 20，1atm)后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中 液面相平，b_。 乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将 瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的
8、导管中有少量水存在，使 所测氢气体积偏小。于是他们设计了图 27 题-2 所示的实验装置。装置中导管 a 的作用是_。 实验中准确测得 4 个数据：实验前铝硅合金的质量 m1g，实验后残留固体的质量 m2g，实验前后 碱式滴定管中液面读数分别为 V1mL、V2mL。则通常状况时气体摩尔体积 Vm=_LmoL-1。 11.(12 分)A 是单质,D 是 A 单质所含元素的最高价氧化物的水化物,甲、乙、丙、丁四种化合物之间除 甲与丁、丙与乙外,两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系(部分产物和反应条件已略去); 试回答:(1)写出 B 在工业生产中的一种用途 。 (2)写出 B 转化为 C 的可
9、能的离子方程式 。 (3)若 C 的溶液显酸性,用离子方程式表示其净水的原理 。 (4)若 C 为钠盐,用含 m mol C 的溶液与 1 L n 的盐酸充分反应,已知 mn=12,则生成 D 的物1mol L质的量为 mol。 (5)用 A 单质和铂作电极,与海水、空气组成海洋电池,写出铂电极上发生反应的电极反应式 ;若负极材料消耗 18 g,则电池转移的电子总数为 。(阿伏加德罗常数用 N表示) A1B 2A 3D 4：B 5D 6D 7A8109 （12 分，每空 2 分） (1) 3； (2) Al(OH)3OHAlO22H2O； (3) Na+ ；生成白色沉淀。 （4）0.3mol
10、或 0.7mol 【解析】 由题给条件知,甲和乙一种是酸,另一种是碱,丁和丙也是一种是酸,另一种是碱。能符合框图中转化关系的 B 为两性氧化物,即 B 为则 A 为 Al,D 为。 23Al O 3()Al OH(3)C 的溶液中含其净水原理的离子方程式为胶体。 3Al3 23AlH O3() (Al OH)3H(4)C 溶液中含当时,生成的沉淀只有部分溶解。 2AlOmn 1 23()Al OH+ = 2AlO2HH O3()Al OHmm m = 3()Al OH 3H3 23AlH O13 n-m n m 3未溶解的的物质的量为:m mol。 3()Al OHn m4m n 33(5)铝与海水、空气组成海洋电池的工作原理类似于钢铁的吸氧腐蚀,其正极的电极方程式为=负极的电极方程式为=当消耗 18 g Al 时,转移 2 mol 电2224OH Oe4OH3Ale3Al子,即 2N个电子。 A
