化学辅尖(三)物质的量浓度的计算

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1、1化学辅尖（三）物质的量浓度的计算化学辅尖（三）物质的量浓度的计算1有关概念的计算：利用“万能恒等式”n=CV=m M=V 22.4=N NA气 2.物质的量浓度与质量分数的换算公式：C=1000 w % M3.物质的量浓度与溶解度的换算公式：C=1000(100+S )MS4溶液稀释定律(守恒观点)： (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1m2w2(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1c2V2(3)溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)5同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算：(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)(2)混合后

2、溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，其中 V混m混混6.标准状况下求气体溶解于水中所得溶液的物质的量浓度的计算：在标准状况下，1L 水中溶解某气体 VL，所得溶液密度为 gcm3，则C=1000V/(MV+22400)注意注意有关离子浓度的计算，注意利用电荷守恒原理。有关离子浓度的计算，注意利用电荷守恒原理。如硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已 知其中 Al3的浓度为 0.4 molL-1，硫酸根离子浓度为 0.7 molL-1，则 K的物质的量浓度为 （ ） A0.1 molL-1 B0.15 molL-1 C0.3 molL-1 D0.2 molL-1 解析：正确答案选 D。假设烧瓶的

3、容积为 1L，则根据电荷守恒 3nAl3+ nK+=2 nSO42-， 得 K的物质的量浓度为 0.2 molL-1。 【例 1】 两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为 c1，密度为 1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为 c2，密度为 2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为 3，则混合后硫酸的物质的量浓度为( ) A. B.(c1c2)312c1c212C. D.(c1c2)31 000(12)1 000(c1c2)312【例 2】 (1)将 3p%的硫酸与同体积的 p%的硫酸混合得到 q%的稀硫酸，则 p、q 的关系2正确的是_。q2p q2pq2p q2pq2pq1 gcm3还是 bc Bbac Ccba Dcab【例 4】若以 w1和 w2分别表示浓度为 a mol/L 和 b mol/L 氨水的质量分数，且知2ab，则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小) ( ) A.2w1w2 B.2w2w1 3C.w22w1 D.w1w22w1 【例 1】 A 据混合后 n(H2SO4)n1(H2SO4)n2(H2SO4)，设取混合前两硫酸溶液的体积为 V mL，则有 c，应选答案 A。n(H2SO4)V(溶液)(c1Vc2V) 1031V2V3 103(c1c2)312【例 2】 (1) (2) (3) (4) (5) =【例 3】 B 【例 4】C