示范教案(金属钠的性质与应用)苏教版

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1、 http:/ 或 http:/中鸿智业信息技术有限公司第二单元第二单元 钠、镁及其化合物钠、镁及其化合物 单元规划单元规划本单元仍然以海水中的化学物质为研究对象，着重介绍典型的金属元素钠、镁的 性质。通过一系列探究实验，在认识钠、镁的性质时，突出了它们之间的性质差异，如钠 的金属活动性比镁强，钠的还原性比镁强等。鉴于许多反应是在溶液中进行的，本单元以 钠、镁及其化合物的性质为载体，引入离子反应的概念，并指出溶液中离子浓度的减小使 离子反应能够进行。通过本专题第一单元的学习，学生已经了解到从海水中可以得到氯、溴、碘单质，氯、 溴、碘都是活泼的非金属。在此基础上，本单元安排学生学习从海水中得到的

2、金属钠和金 属镁，通过实验探究钠、镁及其化合物的性质，使学生在了解了典型的非金属元素后，再 了解典型的金属元素，这不仅为学生学习化学 2中的元素周期表的知识提供了一定的 基础，也使学生感受到化学物质的丰富多彩。由于钠、镁化合物所发生的反应绝大多数是在溶液中进行的，反应的本质是离子反应， 如氯化钠与硝酸银的反应、氯化镁与氢氧化钠溶液的反应等。为了使学生更好地理解化学 反应的本质，本单元在引导学生探究钠、镁及其化合物性质的同时，向学生介绍离子反应 的概念和离子反应发生的条件。这样安排，既有利于学生了解钠、镁及其化合物的性质， 又有利于学生理解离子反应的本质。在介绍金属钠、镁的性质时，充分利用专题介

3、绍的原子结构的简单知识，将钠、镁单 质的金属活泼性与钠、镁的原子最外层的电子排布结合起来，使学生认识到钠、镁的金属 活泼性和其性质的差异，都是由其原子结构所致的，从而初步形成物质的结构决定物质的 性质的观点。在本单元的教学中，首先要充分运用实验探究这一认识和研究化学物质的方法，引导 学生探究钠、镁及其化合物的性质，帮助学生理解电解质、离子反应等重要的化学概念。 钠与水的反应和金属镁与酸的反应的实验探究，使学生自主地形成“钠、镁都是活泼的金 属，钠的金属活泼性比镁强”的结论；通过碳酸钠溶液、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、熔 融的硝酸钠、葡萄糖溶液、酒精溶液的导电性实验，使学生感知电解质和非电解质的区

4、别， 加深对电解质的理解。在本单元的教学中，要注重培养学生分析推理、综合归纳的能力。钠在化学反应中易 失去 1 个电子，镁在化学反应中易失去 2 个电子，钠、镁的原子核外最外层的电子数分别 是 1、2，将钠、镁在化学反应中失去的电子数目与钠、镁的原子核外最外层的电子数目建 立关系，需要学生具有一定的分析推理能力。离子反应发生的条件是离子浓度的减小，建 立“离子反应的条件”与“离子反应中生成沉淀、气体和难电离的物质如水等”的具体离 子反应的关系，同样需要学生有较强的综合归纳能力。因此，让学生初步形成一定的分析 推理、综合归纳能力是本单元的学习目标之一。 金属钠的性质与应用金属钠的性质与应用 从容

5、说课从容说课本节课从四个方面分别就钠的物理性质、化学性质、存在及用途作了论述说明，并安 排了有关钠的性质的论证实验。其目的是使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼金 属。通过钠的有关性质实验，培养学生观察问题和分析问题的能力。本节课的重点是钠的 化学性质，难点是如何引导学生正确观察实验现象，并分析这些现象的本质，对钠的性质 作出正确的判断。本节课采用边实验、边观察、边讨论的教学法施教，有利于丰富学生的感性认识，激 活思维，调动学生的学习积极性，使他们主动地参与教学过程，从而全面提高学生的素质。http:/ 或 http:/中鸿智业信息技术有限公司另外，在教学中，为了避免学生“做实验看热闹”的

6、倾向，教师要及时创设问题情境。 帮助学生从错综复杂的现象中有选择地观察和进行认真思考，同时利用一些富有启发性的 问题，活跃学生思维，增强学生分析问题、总结问题的能力。 教学重点教学重点 钠的化学性质。 教学难点教学难点 对实验现象的观察和分析。 三维目标三维目标 1.了解钠的性质。 2.分析钠与水反应的产物，写出钠与水反应的化学方程式。 3.通过学生动手实验，培养学生的动手能力、观察能力和思维能力。 4.观察实验现象、根据对实验现象的分析形成结论。 5.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。 教学过程教学过程 导入新课导入新课教师表演化学小魔术：“滴水点灯”(课前在酒精灯灯芯里暗藏

7、一小块钠，实验时用胶 头滴管在灯芯内滴一滴水)。 师师 （引导）在刚才的魔术中，奇妙现象的产生是钠的功劳。大家都知道电解熔融的氯化 钠可得到金属钠，在电解熔融氯化钠的过程中发生了氧化还原反应，请大家写出这一化学 方程式，并用单线桥法标明反应中电子转移的数目和方向。 生生 学生书写电解熔融氯化钠的过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：师师 （引导）在刚才的小魔术中，为什么能滴水点灯呢?在小魔术中金属钠的作用是什么? 钠具有哪些性质呢? 推进新课推进新课板板 书：书： 金属钠的性质与应用 一、钠的性质 要想知道其中的奥秘，请按要求完成下列实验。 （学生活动）学生完成下列实验探究活动。 1.实验操作

8、 实验 1：用刀切割钠，观察钠切面的颜色、光泽。将钠暴露在空气中，继续观察钠切面颜 色、光泽的变化。(或用两块玻璃片挤压用刀切下的一小块金属钠，观察金属钠的颜色和光 泽。取走一块玻璃片继续观察钠的颜色和光泽) 实验 2：将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。 实验 3：在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两三粒金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通 氯气，观察现象。 实验 4：将一小粒金属钠投入盛有滴了几滴酚酞试剂的水的小烧杯中，观察实验现象。 师师 学生完成分组实验，老师巡视辅导。教师在学生进行实验探究时，应及时鼓励学生的 实验探究，并指出学生的错误操作，提醒学生实验中剩余的钠必须放回原瓶。 生生

9、 完成实验记录，填写实验报告单。 （展示）学生展示，并描述。http:/ 或 http:/中鸿智业信息技术有限公司实验内容实验现象结论或化学方程式金属钠的物理性质和在空气 中颜色的变化银白色光泽、固体，硬度较 小。银白色光泽逐渐消失形 成白色物质金属钠易被氧化 4Na+O2=2Na2O金属钠在空气中燃烧加热燃烧，黄色火焰，生成淡黄 色粉末2Na+O2 点燃 Na2O2金属钠与氯气的反应有火星发出，得到白色物质2Na+Cl2=2NaCl金属钠与水的反应“浮” 浮在水面 “球” 熔化成小球 “游” 在水面上不停游动 “消” 小球逐渐消失 “红” 溶液变红密度比水小，熔点较低，有 气体产生，反应较剧

10、烈，有 碱性物质生成2Na+2H2O=2NaOH+H2师师 请同学们交流讨论实验现象，并根据实验现象总结归纳钠的物理性质和化学性质。将 自己的观点与同学交流讨论，将与同学形成的共识写下来。 生生 通过实验能得出以下结论：钠的物理性质：银白色光泽、固体，硬度较小，密度比水小，熔沸点较低，导热、导 电性良好。钠的化学性质：钠能与非金属单质反应，能与水反应。板板 书：书： 1.钠的物理性质 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。 2.钠的化学性质 钠和非金属单质的反应： 2Na+Cl2=2NaCl 钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 师师 根据刚才同学们完成的

11、实验探究，分析思考下列问题： (1)金属钠为什么应保存在煤油中? (2)金属钠暴露在空气中，为什么它的颜色和光泽会发生变化? (3)金属钠与水反应时，生成的气体是什么?用什么样的实验装置能够将钠与水反应生成的 气体收集起来并进行检验? (4)金属钠与水反应时为什么滴有酚酞的水溶液的颜色会变红? (5)金属钠与水的反应和金属钠与氯气的反应都是氧化还原反应吗? 生生 学生畅所欲言，交流实验感受，大胆发表自己的意见。根据实验现象、推测钠的性质。（学生汇报） 生生 1 金属钠在煤油中难溶，密度又比煤油大，会沉于煤油底部，与空气隔绝。 生生 2 金属钠暴露在空气中时，能与空气中的氧气发生反应，金属钠的表

12、面会失去金属光 泽，在表面形成一层白色的物质氧化钠。 生生 3 金属钠与水反应生成的气体是氢气。可用一支小试管，用排水法收集产生的气体， 移近火焰，若能产生轻微爆鸣声，可以证明生成的气体是氢气。 生生 4 金属钠与水反应生成了氢氧化钠，酚酞遇氢氧化钠溶液变红色。 生生 5 钠与水反应和与氯气反应均是氧化还原反应。因为第一反应是置换反应，化合价发 生了变化；第二个反应是有单质参加的化合反应，化合价也发生了变化。http:/ 或 http:/中鸿智业信息技术有限公司师师 金属钠有哪些用途呢？请同学讨论归纳。板板 书：书： 二、金属钠的用途 （学生活动）学生查阅资料，进行讨论，充分发表自已的意见，形

13、成共识。 生生 金属钠主要有下列用途： (1)钠钾合金在常温下为液态，可用作原子反应堆的导热剂。Na 的熔点为 98 ，沸点为883 ，具有较大的液态温度范围。钠不俘获中子，因此钠可用于核反应堆的载热剂。 (2)钠单质作还原剂冶炼金属，如冶炼钾、锆、铌、钛、钽等。TiCl4+4Na Ti+4NaCl(3)可用做钠光源。高压钠灯发出的黄光能够穿透云雾，常用作道路和广场的照明，而且在 不降低照明度水平的情况下能减少能源消耗，降低对环境的污染，它正逐渐取代高压汞灯。 钠灯还可以用于冲洗相片的暗室，因为这种黄光不会使相纸曝光。 (4)制备钠的化合物。板板 书：书： (1)钠钾合金用作原子反应堆的导热剂

14、。 (2)钠单质作还原剂冶炼金属，如冶炼钾、锆、铌、钛、钽等。 (3)可用作钠光源。 (4)制备钠的化合物。 师师 在工业上怎样来制取金属呢？板板 书：书： 三、金属钠的工业制法 讲述由于钠的化学性质很活泼，这给钠的制取带来了一定的困难。目前，世界上金属 钠的生产多数采用电解熔融氯化钠的方法。通常在电解槽中进行。板板 书：书：2NaCl（熔融） 电解 2Na+Cl2电解时氯气在阳极上放出，金属钠在阴极上析出，在电解池中要防止钠和氯气相互接 触。 课堂小结课堂小结这节课主要探究了钠的性质，通过实验加深了对金属钠的了解，同时也了解了金属钠 的制备方法。 布置作业布置作业 1.设计若干种方案，观察金

15、属钠与水反应产生的气体。 2.将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ） A.HCl B.K2SO4 C.CuCl2 D.饱和 NaOH 溶液 3.室温下，氢氧化钠的溶解度为 22 g，将多少克金属钠投入 100 g 水中，可获得该温度下的 饱和溶液？ 4.解释钠投入水中反应产生现象的原因： 钠浮在水面_。 钠熔化成闪亮的小球_。 小球在水面四处游动，并发出嘶嘶声_。 钠逐渐变小，最后完全消失_。 滴有酚酞的水变红_。http:/ 或 http:/中鸿智业信息技术有限公司练习详解练习详解 1.答案：(1)可用一支小试管，用排水法收集产生的气体，移近火焰，若能产生轻爆鸣声， 可以证明生成的气体是氢气。 (2)将金属钠用铝箔包上，并扎若干个小孔，用镊子夹住铝