物质的量浓度及其相关计算

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1、 中小学 1 对 1 课外辅导专 家精锐教育网站：www.1smart.org1精锐教育学科教师辅导讲义精锐教育学科教师辅导讲义讲义编号_ 学员编号：学员编号： 年年 级：高一级：高一 课时数：课时数：3 学员姓名：陈卓奇学员姓名：陈卓奇 辅导科目：化学辅导科目：化学 学科教师：学科教师： 周波课课 题题物质的量及其浓度物质的量及其浓度 气体摩尔体积气体摩尔体积授课日期及时段授课日期及时段2010-9-12 1 时间段时间段教学目的教学目的1、理解物质的量概念，掌握阿伏加德罗常数的表达方法 2、了解摩尔质量的含义，知道摩尔质量的相关计算 3、理解气体摩尔体积的概念，掌握阿伏加德罗定律 4、理解

2、物质的量浓度的概念，并能运用物质的量浓度的计算教学内容教学内容一、物质的量一、物质的量 1、物质的量的概念：物质的量 是表示物质所含微粒多少的物理量。 【注意】物质的量是专用名词，四个字是一个 整体，不能分割，也不可加字、减字。物质的量实际上表示含有一定数目的集体。用 n 表示物质的量。 2、摩尔是物质的量单位，摩尔简称“摩”，常用“mol”符号表示。 【练习】说出下列符号的意义2H 2molH 2molH+ 2molH2 1molAl2(SO4)3中含有 molAl3+ molSO2-4 1molNa+中含有 mol 质子 mol 中子3、规定：每摩尔物质都含有阿佛加德罗常数个微粒，阿佛加德

3、罗常数取近似值为 6.021023mol-1。4、阿佛加德罗常数定义：12g12C（原子核里含 6 个质子和 6 个中子的碳原子）所含的碳原子数叫做阿佛加德罗常数，常用符号“NA”，其近似值为 6.021023mol-1。【注意】阿伏加德罗常数与 6.021023的关系： （1）阿佛加德罗常数是准确数, 6.021023是它的其近似值。 （2）阿伏加德罗常数和 6.021023的关系就像圆周率 和 3.14 的关系一样。 （3）每摩尔物质都含有阿佛加德罗常数个微粒，取近似值为 6.021023。中小学 1 对 1 课外辅导专 家精锐教育网站：www.1smart.org2如:1mol 水约含有

4、 6.021023个水分子； 1mol 金刚石约含有 6.021023个碳原子 （4）摩尔只适用于计量微观粒子（如：分子、原子、离子、电子、质子、中子） ，不适用于宏观物质。 如：1 摩尔的大米约含有 6.02 1023 个米粒（ ） 。 （5）使用摩尔时，必须指明微观的种类。【练习】下面叙述是否正确： （1）1 摩尔氧( ); （2）1 摩尔氧原子( ); （3）1 摩尔 O( ); （4）1 摩尔 O2( ); （5）1 摩尔氧分子( ); （6）2 摩尔水分子( ); （7）2 摩尔 H2O ( ); （8） 2 摩尔 OH- ( ); （9）1 摩尔电子 ( ) .摩尔的三大特点摩尔的

5、三大特点： 1、 大1mol 物质所含的微粒数目大 若把 1mol 分子一个挨一个的摆在地球的赤道上（周长约 4 万公里） ，可以绕地球 300 万周。 2、 小摩尔计量的对象是微观粒子。如：一滴水约含有 15 万亿亿个水分子。 3、广摩尔的应用极广，它联系粒子个体与集体，反映出微观粒子与宏观物质间的联系。 【练习】 1. 1mol H2SO4中含有 个硫酸分子。 2. 2mol H2O 中含氧原子 个，含氢原子个，含电子 个，含质子 个. 3. 0.5mol Na2SO4中含 Na+ 个，含 Na+ mol，含 O 个，含 O mol。 4. 2NA 个 H2O 是 mol，含 H 个，共含

6、原子 个，共含原子 mol。5、由此可见：物质的量与微粒数之间可以换算：物质的量 n = 微粒数（单位：mol） （ 单位：个）【思考】 1 mol H2O 的质量是多少？ 1 mol H2O 与 1 mol NaCl 的质量是否相等？二、摩尔质量二、摩尔质量 1、摩尔质量的概念单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量 2、符号：M3、表达式：M = 4、单位：g/mol 5、数值：以克为单位时，1mol 任何粒子或物质的质量，在树枝上都与该粒子的相对质量或相对分子质量相等。 【练习】1mol H2SO4中的质量为 g, 9g 水的物质的量为 mol.1molNa+ 的质量为 g，如果 1g

7、水中含有 m 个 H，则阿佛加德罗常数为 。 【注意】nNNAm中小学 1 对 1 课外辅导专 家精锐教育网站：www.1smart.org3在指明某物质的摩尔质量时，必须带单位。如：水的摩尔质量为 18g（ ） 硫酸的摩尔质量为 98g/mol( ) 氢氧化钠的摩尔质量为 40（ ）三、气体摩尔体积三、气体摩尔体积1.物体的体积由哪些因素决定：粒子数多少。粒子本身大小。粒子间距离大小 影响固体、液体体积的因素： 影响气体体积的因素：影响气体分子间距离的条件：影响气体分子间距离的条件：温度：T，分子距离压强：P，分子距离2、气体摩尔体积的概念 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。3、

8、符号：Vm4、表达式：Vm = 单位：L/mol5、特例：在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4L/mol.【注意】 气体摩尔体积仅仅是对气体而言的。 在不同的状况下气体的气体摩尔体积是不同的，但在标准状况下的气体摩尔体积都约为 22.4L/mol. 同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。 【练习】判断正误 标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为 22。4L。 （ ） 1mol 气体的体积都约为 22.4L。 （ ） 标准状况下，1mol 氧气和氮气的混合气体的体积约为 22.4L。 （ ） 22.4L 气体所含的分子数一定大于 11.2L 气体所含的分

9、子数。 （ ） 任何条件下，气体的摩尔体积都约为 22.4L/mol。 （ ） 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是 22.4L/mol。 （ ） 在标准状况下，气体的摩尔体积一定是 22.4L/mol。 （ ）6、阿伏加德罗定律： 同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。公式：同温同压： = =【说明】VnV1V2N1N2中小学 1 对 1 课外辅导专 家精锐教育网站：www.1smart.org4阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。 同温同压，同体积和同分子数，四“同”共同存在；“三同定一同” 。例：同温同压下，amolCl2和 bmolO

10、2（a=b）所含分子总数或原子数一定相等；单位体积内气体分子数一定相等；所 占的体积一定相等，密度不等。 标况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。例 1：在标况下，1mol 的下列物质的体积不相等的是（ ）A、100C 时，HCl 和水 B、400K 时，水和二氧化碳C、200C 时，氧气和空气 D、常温下的 Cl2和溴例 2：下列说法错误的是（ ） A、同温同压下，含有相同分子数的两种气体占用相同体积。 B、同温同压下，相同质量的两种任何气，含有相同的分子数。 C、同温同压下，相同物质量的两种气体，占用相同的体积。 D、同温同压下，2LO2和 N2的混合气体与 2LCO 和 CO2的

11、混合气体，含有相同的分子数。例 3：在同温同压下，某瓶充满 O2的质量为 116g，充满 CO2的质量为 122g，充满气体 X 质量为 114g，则 X 的相对 分子量为（ ）A、28 B、60 C、32 D、44例 4：下列说法正确的是（ ） A标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为 22.4L B1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为 22.4L C在常温常压下金属从盐酸中置换出 1molH2转移电子数为 1.2041024 D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同7、阿伏加德罗定律的推论（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。BABAnnVV/（2）同

12、温同容下，气体的压强比等于物质的量比。BABAnnPP/（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。BABAddMM/8、阿伏加德罗定律的运用（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量：dMr4 .22（2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对的相对密度则为：，若为对空气的相对密度2H2 2HrdM对则为：.29对空气dMr*（3）求混合气体的平均相对分子质量（）：即混合气体 1mol 时的质量数值。在已知各组成气体的体积分rM中小学 1 对 1 课外辅导专 家精锐教育网站：www.1smart.org5数时见，若为质量分数见：LLbarMbMaM%)%/(1LLbarMbMaM例 1：如果

13、 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标准状况下的体积是A. B. C. D.LacNbA4 .22LcNabA4 .22LbNacA4 .22LaNbcA4 .22例 2：按体积比为 4:2:3 所组成的 N2、O2、CO2，混合气体 100g 在标准状况下体积为_ _ 解析：根据阿伏加德罗定律，三种气体的体积比为 4:2:3，物质的量之比也为 4:2:3，可当作 4mol,2mol,3mol.=Mmolmolmolmolmolgmolmolgmolmolg 3243/442/324/28 =34.2g/mol混合气体总物质的量为 =2.92molmolgg /2 .34100体积应为 2.92 mol 22.4 L/mol = 65.4 L 【练习】 1.关于 m g H2和 n g He 的下列说法中，正确的是 A.同温同压下，H2与 He 的体积比为 m2n B.同温同压下，若 m=n，则 H2与 He 的分子数之比为 21C.同温同压下，同体积时，H2与 He 的质量比1nmD.同温同压下，H2与 He 的密度比为 12 2.标准状况下有0.112 L 水 3.011023个氯化氢分子13.6 g H2S 气体 0.2 mol 氨气，下列对这四种物质 的关系由小到大排列正确的是 A.体积：B.密度： C.