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1、氧化还原反应方程式的配平几种特殊的配平技巧氧化还原反应是中学化学教学的重点和难点，而它的配平更使很多同学在学习时非常感到吃力。事实上，只要我们掌 握一些特殊技巧，结合少量的练习，就可以做到对氧化还原反应的配平迎刃而解。下面本文分三个部分简单介绍氧化还原 反应的配平原则、一般方法和特殊技巧。 一、配平原则 由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素 的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数， 即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。 二、氧
2、化还原反应方程式配平的一般方法与步骤 1、一般方法：从左向右配。2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。即 标出变化元素化合价的始态和终态； 始态 终态 变化的总价数 = 变化 系数 还原剂 +a +b (b-a) (b-a) (d-c) 氧化剂 +c +d (d-c) (d-c) (b-a)注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)(d-c) 为最小公倍数。 将 上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数； 用观察法配平其它元素； 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒） 例 1、 C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O 分析
3、：标变价 Error!Error! + HError!Error!O3（浓）- Error!Error!O2 + Error!Error!O2 + H2O 找变化始态 终态 变化的总价数 = 变化 系数 还原剂 C C 0 +4 4 4 1 氧化剂 HNO3 N +5 +4 1 1 4 求总数1 4 = 4 配系数C 的系数为 1 HNO3的系数为 4 ，用观察法将其它系数配平 后，经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为： C + 4 HNO3（浓）= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O 三、氧化还原反应配平的特殊技巧。 1、从右向左配平法 例 2、Cu + HNO3（浓）- Cu(
4、NO3)2 + NO2 + H2O 分析：由于 HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的的方法从左向右配的话比较麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。 不同之处：配系数时只需将 中的系数先写在对应产物化学式之前，其它步骤相同。始态 终态 变化的总价数 = 变化 系数 氧化产物（Cu2+ ）Cu 0 +2 2 2 1 还原产物（NO2 ） N +5 +4 1 1 2 Cu + 4 HNO3（浓）= Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O 总结使用范围：此法最适用于某些物质（如硝酸、浓硫酸的反应）部分参加氧化还原反应的类型。 2、整体总价法（零价法） 适用
5、范围：在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价 经变化后同存在于一种产物中。 技巧：把该物质当成一个“整体”来考虑。 例 3、FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 分析：在 FeS2 中 Fe 的化合价由+2 变到+3，S 的化合价由-1 变到+4，即同一种物质中有两种元素的化合价同时在改变， 我们可以用整体总价法，把 FeS2当成一个“整体”来考虑。 FeS2： Fe +2 +3 1 S -1 +4 5 2 = 10 11 4 O2 ： O 0 -2 2 2 = 4 11 故 4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2
6、 3、歧化归一法 适用范围：同种元素之间的歧化反应或归一反应。 技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值。例 4、Cl2 + KOH KCl + KClO + H2O 分析：在氧化还原反应中，电子转移只发生在氯元素之间，属于歧化反应。0 -1 +5 Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O Cl2 的系数为 6/2=3 KCl 的系数为 5 KClO3的系数为 1 故 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 +3 H2O 4、判断未知物顾名思义，在一个氧化还原反应中缺少反应物或生成物。技巧：一般是把反应物和生成物中的所有原子进行比
7、较，通过观察增加或减少了哪种元素： 若增加的元素是除 H、O 以外的非金属，未知物一般是相应的酸； 若增加的元素是金属，未知物一般是相应的碱； 若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子不平衡，则未知物是水。例 5、KMnO4 + KNO2 + MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O 分析：经比较发现，生成物中增加了 S 元素，则未知物是 H2SO4 ，其它步骤同上略。 2KMnO4 + 5KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2O 5、单质后配法 适用范围：反应物或生成物中有单质参加或单质生成，如有机物的燃烧 都可用此法。技巧：把
8、游离态的那种元素放在最后来配。例 6、FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 分析：反应物中有单质 O2 ，我们可以把 O 元素放在最后来配。首先假定Fe2O3的系数为 1，则 FeS2 的系数为 2，那么 SO2的系数为 4，因此 O2的系数为 11/2，然后把每种物质前的系数都扩 大 2 倍，即可配平。4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2 6、待定系数法技巧：将各种物质的系数分别设为不同的未知数，然后根据质量守恒定律列方程求解最后配平。 7、加合法技巧：把某个复杂的反应看成是某几个反应的叠加而成。例 7、Na2O2 + H2O NaOH + O2分析：我们可把这个反
9、应看成是以下两个反应的叠加：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2 把 2+ ，最后我们得到：2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2 总结：从以上示例我们发现，对于同一氧化还原反应，有时可采用不同的方法来配平，也有时用几种方法综合应用。总之， 只要我们能掌握以上技巧，配平氧化还原反应方程式会易如反掌。附练习： 1、P +Cl2 PCl3 2、Cu + HNO3（稀）- Cu(NO3)2 + NO + H2O 3、Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 +NO +H2SO4 + H2O 4、KI + KIO3 + H2SO4 I
10、2 + K2SO4+ H2O 5、H2O2+Cr2(SO4)3 + K2SO4+ H2O+ K2CrO4 6、AgNO3 Ag + NO2 +O2 7、FeSO4 + H2O + O2 Fe2(SO4)3 + Fe(OH)3 8、NO2 + O2 + H2O HNO3 参考答案 1、2，3，2 2、3，8，3，2，4 3、3，22，6，10，3，8 4、5，1，3，3，3，3 5、5，1，10KOH，3，2，8 6、2，2，2，1 7、12，6，3，4，4 8、4，1，2，4第四节第四节 氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平年级年级_ 班级班级_ 学号学号_ 姓名姓名_ 分数分数_
11、总分总分一一二二三三四四五五一、填空题一、填空题( (共共 2323 题，题分合计题，题分合计 111111 分分) )1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反应的离子方程式：_，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）_Au3+ +_ BH4 + _ _ = _Au + _BO2 + _H2O 2.在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2
12、 + 9HF + O2中，当有5mol水未参加氧化还原反应时，由H2O还原的BrF3为_mol；由BrF3还原的BrF3为_mol；总的被还原的BrF3为_mol。3.（1）Cl2的系数为a，则AgF系数为_，判断的依据是_。（2）AgClO3系数为b，O2系数为c，则AgCl的系数为_，判断的依据是_。4.希尔(HillR)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低铁。试回答下列问题：得分得分阅卷人阅卷人(1)希尔反应_(填“是“或“不是“)光反应。(2)希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为_。(3)希尔实验的主要意义是_。5.在酸性条件
13、下，将MnO4、Fe2+、Fe3+、I四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：（1）溶液中有I剩余，则溶液中可能还有_，一定没有_。（2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有_，一定没有_。（3）溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有_，一定没有_。（4）溶液中有MnO4剩余，则溶液中可能还有_，一定没有_。6.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解，m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：_；_。7.配平化学方程式_Cu2S + _HNO3 -_Cu(NO3)2 + _NO + _H2SO4 + _H2O8.某强氧化剂XO(OH)2+ 被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+ 离子到较低价态，需用含60个SO32-离子的溶液，那么X元素的最终价态为_
