《（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习 第21讲 化学键优选学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习 第21讲 化学键优选学案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 2121 讲讲 化学键化学键考纲要求考情分析命题趋势2016，全国卷甲，37T2016，四川卷，8T1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。3.掌握电子式的表示方法。分值：23 分高考对本部分内容主要考查的有化学键及化合物类型的判断，化学键与反应热的计算，有机分子中共价键数目的判断等。预计 2019 年高考对本部分的命题趋势不会有大的改变。考点一 化学键1化学键(1)定义：使_离子_相结合或_原子_相结合的强烈作用力。(2)分类化学键成键微粒微粒间作用力_离子键_ _共价键_ 金属键)2离子键与共价键(1)概念离子键：阴阳离子通过_静电作用_形成的化学键。共价键：原子间通过
2、_共用电子对_所形成的化学键。2(2)离子键与共价键的比较项目离子键共价键成键粒子_阴、阳离子_原子_成键方式得失电子形成阴阳离子形成_共用电子对_成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在非金属原子之间作用力实质_电性作用_存在实例存在于离子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH 等(1)非金属单质，如 H2、O2等；(2)共价化合物，如HCl、CO2、CH4等；(3)某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等3电子式(1)概念在元素符号周围用“”或“”来代表原子的_最外层电子_的式子。(2)书写方法1判断正误，正确的划“” ，错误的划“” 。(1)(201
3、6浙江卷)化合物 Na2O 和 NaClO3都只存在离子键。( )(2)Na 在 Cl2中燃烧的生成物含离子键。( )(3)NaHCO3、HCOONa 中均含有离子键和共价键。( )(4)短周期第A 与A 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层 8 电子结构。( )(5)所有物质中都存在化学键。 ( )(6)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键。( )2氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是( C C )3A氯气的电子式：ClClB氢氧根离子的电子式：HOC次氯酸分子的结构式：HOClDHClO 的电子式：H ClO3写出下列常见微粒的电子式：(
4、1)原子：Na_，Cl_。NaCl(2)简单离子：Na_Na_，F_ _。F(3)复杂离子：NH_，OH_H_。 4O(4)离子化合物CaCl2_，Na2O_ Na2Na_，ONa2O2_。(5)含共价键的分子N2_N N_，H2O_HH_，CO2_C_，HClO_ HOOO_，CCl4_，OClH2O2_，NH3_。HOOH化学键类型的判断方法(1)从物质构成角度判断(2)从物质类别角度判断物质类别含化学键情况非金属单质，如 Cl2、N2、I2、P4、金刚石等只有共价键4非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，
5、如NaCl、CaCl2、K2O 等只有离子键含有原子团的离子化合物，如 Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有离子键又有共价键稀有气体，如 Ne、Ar 等没有化学键一 常见的十一种电子式的书写错误1漏写孤电子对如 NH3电子式的正确表示应为，误写成。2混淆电子式与化学式的书写如 Na2S 电子式的正确表示应为 Na2Na，误写成 Na2。S 2S3共用电子对数目写错如 CO2电子式的正确表示应为C，误写成。OOOO4根、基电子式混淆不清如 OH电子式的正确表示应为H，误写成H。OO5原子结合顺序写错如 HClO 电子式的正确表示应为H，误写成 H。ClOClO6错误使用括号
6、如 HCl 电子式的正确表示应为 H，误写成 H。ClCl7误将电荷数标成化合价如 Na2O 电子式的正确表示应为 Na2Na，误写成 Na2Na。OO8小黑点或“”使用混乱如 H2S 电子式的正确表示应为 H H，误写成 H H。为了防SS 止此错误的发生，可以将电子全部标成“”或“” 。9不考虑 ABAB2 2型离子化合物中两个 B B 是分开写还是一起写如 CaBr2、CaC2的电子式分别为Ca2、Ca2CCBrBr52。10复杂阳离子与简单阳离子混淆不清如 NH电子式的正确表示应为，误写成 NH。 4 411 “”与“=”表示意义不清如用电子式表示 MgCl2的形成过程，正确表示应为例
7、 1 下列表达正确的是( D D )AN2的电子式为 NNBH2S 的电子式可表示为 HHSC用电子式表示 Na2O 的形成过程为 2Na2Na2 O ODMgCl2的电子式为 Mg2ClCl二 8 8 电子结构的判断方法1经验规律法：凡符合最外层电子数|化合价|8 的皆为 8 电子结构。2试写结构法：判断某化合物中的某原子最外层是否达到 8 电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：H2O 中 O 最外层有 8 个电子，而 H 最外层只有 2 个电子；N2中 N 原子最外层有 5 个电子，N 与 N 之间形成 3 个共价键，所以 N2中的 N 原子最外层达到 8 电
8、子稳定结构。例 2下列物质中所有原子均满足最外层 8 电子稳定结构的化合物是( C C )APCl5 BP4 CCCl4 DNH3例 1 (2016浙江卷)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 3：4。W的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )AX 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应6B原子半径大小：XY，ZWC化合物 Z2Y 和 ZWY3都只存在离子键DY、W 的某些单质或两元素之间形成的某些
9、化合物可作水的消毒剂答题送检来自阅卷名师报告错误致错原因扣分A误以为 CO 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应，类似的有 NO6解析 最外层电子数是电子层数的 2 倍的短周期主族元素有 C 和 S，而 X、Y 的核电荷数之比为 3：4，所以 X 是 C 元素，Y 是 O 元素，而 Z 是金属元素，且为短周期主族元素，则可能是 Na、Mg、Al，而燃烧产物中只有 Na2O2能与水发生氧化还原反应，所以 Z 是 Na 元素，W的最外层为 8 电子结构，所以 W 是 Cl 元素。A 项，C 和 O 可形成 CO 和 CO2，只有CO2能与 NaOH 反应，错误；B 项，原子半径：CO(同周期)、
10、NaCl(同周期)，错误；C 项，Na2O 只存在离子键，NaClO3中既含有离子键又含有共价键，错误；D 项，O3、Cl2和 ClO2可作为水的消毒剂，正确。答案 D1下列有关化学用语表示正确的是( B B )A过氧化钠的电子式：Na NaOOB质子数为 35、中子数为 45 的溴原子：Br8035C硫离子的结构示意图：D间二甲苯的结构简式：解析 过氧化钠是离子化合物，电子式为 Na2Na，A 项错误；质OO子数为 35、中子数为 45 的溴原子，质量数为 80，B 项正确； 是硫原子的结构示意图，C 项错误；3是对二甲苯的结构简式，D 项错误。1(1)(2017天津卷节选)NaOH 的电子
11、式为_ NaH_。O7(2)(2016全国卷甲)联氨(N2H4)的电子式为_ _。(3)(2016浙江卷)硫化氢的电子式为_ HH _。S(4)硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。(5)H2O2的电子式为_HH_。OO(6)甲硅烷(SiH4)的电子式为_。(7)SiCl4的电子式为_。(8)Na 在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_Na2Na_。OO(9)光气的化学组成为 COCl2，每个原子均达到 8 电子稳定结构，其电子式为_ _。考点二 化学键与物质变化、物质类别的关系1离子化合物与共价化合物的比较项目离子化合物共价化合物概念含有_离子键_的化合物只含有_共价键
12、_的化合物构成微粒_阴、阳离子_分子_或原子化学键类型一定含有_离子键_，可能含有_共价键_只含有_共价键_与物质类别的关系强碱绝大多数盐活泼金属氧化物含氧酸弱碱气态氢化物非金属氧化物8极少数盐绝大多数有机物2物质的溶解或熔化与化学键变化的关系(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴阳离子，_离子键_被破坏。(2)共价化合物的溶解过程有些共价化合物溶于水后，能与水反应，发生电离，其分子内共价键被破坏，如CO2和 SO2等。有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如 HCl、H2SO4等。某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如_
13、C2H5OH、蔗糖_等。 (3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的_共价键_被破坏，如Cl2、F2等。3化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的_共价键_很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl 等部分离子化合物，也有很强的_离子键_，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的_共价键_，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI 等分子中的_共价键_较弱，故它们受热时易分解。化学键判断的七种常见错误(1)认为有化学键破坏的变化一定是化学变化，如 HCl 溶于水破坏共价键，其实是物理变化
14、。(2)认为物质在熔化时都破坏化学键，如 HCl、S 等熔化时不破坏化学键。(3)认为物质中均含化学键，如稀有气体中不含化学键。(4)认为只含非金属元素的化合物中不存在离子键，如 NH4NO3中存在离子键。(5)认为金属与非金属之间不能形成共价键，如 AlCl3中存在共价键。(6)认为离子化合物中不存在共价键，如 NaOH 中存在共价键。(7)认为共价化合物中存在离子键，根据离子化合物定义知，若含离子键一定是离子化合物。91判断正误，正确的划“” ，错误的划“” 。(1)1 mol KHSO4加热熔化可电离出 2NA阳离子。( )(2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价
