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1、圆学子梦想 铸金字品牌- 1 -温馨提示：温馨提示：此此题库为题库为 Word 版，版，请请按住按住 Ctrl,滑滑动动鼠鼠标滚轴标滚轴， ，调节调节合适的合适的观观看比看比例，关例，关闭闭 Word 文档返回原板文档返回原板块块。 。 考点考点 11 镁、铝元素单质及其重要化合物镁、铝元素单质及其重要化合物一、选择题一、选择题1.(2013山东高考9)足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 ( )A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸C.盐酸 D.稀硝酸【解析】选 A。稀硝酸与铝反应不会产生氢气,可排除 D 项;NaOH 溶液、稀硫酸、稀盐酸均可与 Al 反应产生氢气,其对
2、应关系分别为2NaOH2Al,3H2SO42Al,6HCl2Al,故相同质量的铝发生反应,消耗 NaOH 的物质的量最少,故本题答案选 A。二、非选择题二、非选择题2.(2013浙江高考26)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生 H2的化合物甲和乙。将 6.00 g 甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72 L 的 H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出 H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于 NaOH 溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到 H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为 1.25 gL-1。请回答下列问题:(1)甲的化学式是 ;乙的
3、电子式是 。(2)甲与水反应的化学方程式是 。圆学子梦想 铸金字品牌- 2 -(3)气体丙与金属镁反应的产物是 (用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与 CuO 反应可生成 Cu 和气体丙,写出该反应的化学方程式 _。有人提出产物 Cu 中可能还混有 Cu2O,请设计实验方案验证之 _ 。(已知:Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O)(5)甲与乙之间 (填“可能”或“不可能”)发生反应产生 H2,判断理由是 _ 。【解题指南】解答本题应注意以下两点:(1)白色沉淀可溶于 NaOH 溶液,该物质可能为 Al(OH)3;(2)掌握根据标准状况下气体密度计算相对分子质量的方法。【解析】标准状况下 6
4、.72 L H2的物质的量为 0.30 mol,则 H2质量为 0.60 g。甲与水反应生成的白色沉淀可溶于 NaOH 溶液,则该白色沉淀为 Al(OH)3。甲中铝元素的质量为 6.00 g-0.60 g=5.40 g,n(Al)=0.20 mol。因此甲的化学式为 AlH3。AlH3与水反应的化学方程式为2AlH3+6H2O2Al(OH)3+6H2。丙的相对分子质量为 1.2522.4=28,则单质丙为 N2,因此乙为 NH3。NH3的电子式为。(4)Cu 中可能混有 Cu2O,根据题中信息,可向产物中加入少量稀硫酸,若反应后溶液变蓝色,则说明含有 Cu2O。(5)甲与乙可能发生反应生成 H
5、2,因为 AlH3中 H 为-1 价,NH3中 H 为+1 价,二者可能发生氧化还原反应生成 H2。圆学子梦想 铸金字品牌- 3 -答案:(1)AlH3 (2)2AlH3+6H2O2Al(OH)3+6H2(3)Mg3N2(4)2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O 取样后加稀硫酸,如果溶液变蓝,说明产物中含有 Cu2O。反之则无 Cu2O(5)可能 AlH3中 H 的化合价为-1 价,NH3中 H 的化合价为+1 价,因而有可能发生氧化还原反应生成 H23.(2013上海高考23-26)金属铝质轻且有良好的防腐蚀性,在国防工业中有非常重要的应用。完成下列填空:(1)铝原子核外电子云有 种不同
6、的伸展方向,有 种不同运动状态的电子。(2)镓(Ga)与铝同主族。写出镓的氯化物与氨水反应的化学方程式。(3)硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分,Na2CaSi6O14也可写成 Na2OCaO6SiO2。盛放 NaOH 溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞性的硅酸盐而无法打开,发生反应的化学方程式为 。长石是铝硅酸盐,不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为 。(4)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如:2Al+4BaO3Ba+BaOAl2O3常温下 Al 的金属性比 Ba 的金属性 (选填“强”“
7、弱”)。利用上述方法可制取 Ba 的主要原因是 。圆学子梦想 铸金字品牌- 4 -a.高温时 Al 的活泼性大于 Bab.高温有利于 BaO 分解c.高温时 BaOAl2O3比 Al2O3稳定d.Ba 的沸点比 Al 的低【解题指南】解答本题应理解原子结构特点,运用元素周期律知识结合元素化合物知识推断陌生元素的性质。【解析】(1)铝原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p1,原子中存在1s、2s、2p、3s、3p 电子,1s、2s 和 3s 电子各有 1 个伸展方向,2p 电子有 3 个伸展方向,3p 只有 1 个电子则只有 1 个伸展方向,因此铝原子核外电子云共有 7 种不同的伸
8、展方向。铝原子中含有 13 个电子,则有 13 种不同运动状态的电子。(2)镓(Ga)与铝同族,则镓的金属性比铝强,Ga(OH)3的碱性比 Al(OH)3强,同样不溶于氨水,因此镓的氯化物和氨水反应的化学方程式为GaCl3+3NH3H2OGa(OH)3+3NH4Cl。(3)硅酸盐玻璃中含有 SiO2,SiO2可与 NaOH 溶液反应:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O。设钙长石中含有 1 个钙原子时,铝原子数为 x,硅原子数为 y,则氧原子数为1+1.5x+2y。根据题意,则有=,则 x=4y-6。1 + 1.5 + 2 1 + + + 1 + 1.5 + 28 13当 y=2 时,x=2,氧原子数为 8,钙长石的化学式为 CaAl2Si2O8。(4)根据元素周期表,金属性 BaMgAl。利用反应2Al+4BaO3Ba+BaOAl2O3制备金属 Ba 是因为金属钡的沸点低,容易气化,圆学子梦想 铸金字品牌- 5 -逸出反应体系,促使反应正向进行,收集钡的蒸气,可以得到金属钡。答案:(1)7 13(2)GaCl3+3NH3H2OGa(OH)3+3NH4Cl(3)SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OCaAl2Si2O8(4)弱 d关关闭闭 Word 文档返回原板文档返回原板块块。 。
