《石景山区2014-2015高三第一学期期末化学试卷及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《石景山区2014-2015高三第一学期期末化学试卷及答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、石景山区高三化学期末考试试卷第1 页 共 10 页石景山区 20142015 学年第一学期期末考试试卷高三化学考生须知1本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100 分。考试时间100 分钟。2选择题答案涂在答题卡指定位置，非选择题答案写在答题纸的相应位置。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O 16 Na23 S32 第卷（选择题共 42 分）一、选择题（本部分共14 个小题，每小题3 分，每小题只有一项符合题目要求）1下列电池属于二次电池的是A锌银钮扣电池B氢氧燃料电池C铅蓄电池D 锌锰干电池2下列化学用语正确的是ACO2的结构式： O=C=O B葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH2O
2、 CN2H4的电子式：D聚丙烯的结构简式：3下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A萃取B盐析C重结晶D蒸馏4下列比较中，正确的是A原子半径： NaMg B碱性： NaOHKOH C结合 H+的能力： CO 32 Cl D还原性： I Br 5下列物质性质与应用对应关系不正确的是A明矾在天然水中生成Al(OH)3胶体，可用作自来水的消毒剂BSO2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆C单质硅具有半导体性能，可以制成光电池DFe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆CH2CH2 CH2 n 石景山区高三化学期末考试试卷第2 页 共 10 页6下列说法正确的是AHOCH2COOH 的缩聚物是B乙醛和丙烯
3、醛（CHO）不是同系物C已知甲醛分子中各原子共平面，则丙烯醛所有原子一定共平面D结构为 -CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-的高分子的单体是1,3-丁二烯7将氨水分别滴加到下列4 种溶液中，下列说法不正确的是A试管 a 中产生白烟B试管 b 中溶液由红色变为蓝色C试管 c 中能发生氧化还原反应D试管 d 中先有沉淀，后沉淀溶解8某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是A电流方向：电极电极B电极 逐渐溶解C电极 上发生还原反应D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl 向右池移动9设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol OH 含有的电子数目为9NAB1mol
4、Cl2和氢氧化钠完全反应，转移的电子数目为NAC室温下， 1L pH 1 的 H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为 0.1N AD1mol所含中子数目为6NA 10解释下列过程的方程式正确的是A氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaCl Na+ + ClB用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3?H2O=SO32 +2NH 4+H 2O C工业冶炼金属铝：AlCl3(熔融 ) Al + Cl2D向物质的量之比为1:1 的 NaOH 和 Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸：OH +CO32 +2H+=HCO 3 +H2O C 14 6 2+ 浓盐酸红色石蕊试液FeSO4溶液AlCl
5、3溶液通电HOCH2 COHOn通电a b c d A 石景山区高三化学期末考试试卷第3 页 共 10 页11下列物质的制备线索中，不符合工业生产实际的是ANH3 NO NO2HNO3B浓缩海水Br2HBr Br2CMnO2 Cl2 漂白粉D石油乙烯聚乙烯12已知：某元素X 的酸式盐（ NaHX ）溶液显碱性，下列说法正确的是ANaHX 的电离方程式为NaHX= Na+ + H+ + X2BHX的电离程度小于HX的水解程度C离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH ) + c(HX ) + c(X2 ) D加水稀释，促进HX水解， c(HX )增大13实验 : 0.1 mol/
6、L AgNO3溶液和 0.1 mol/L NaCl 溶液等体积混合得到浊液，过滤。分别取少量 的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。取少量 的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。下列分析不正确的是A实验 证明了 的滤液中含有Ag+，由此推断 的滤液中也含有ClB实验 证明了该温度下Ag2S 比 Ag2SO4更难溶解C实验的溶液中含有Ag(NH3)2+微粒D由实验推测：若在的沉淀中滴加NaOH 溶液，沉淀也能溶解14利用下图装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是溶液固体溶液实验结论A 稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性
7、： CSi B 浓盐酸MnO2Na2S 氧化性： Cl2 S C 盐酸CaCO3C6H5ONa 酸性：碳酸苯酚D 稀硫酸Na2CO3CaCl2CO2不与氯化钙反应SO2H2O催化剂O2O2Cl2Cl2裂解加热催化剂加热浓 HClCa(OH)2 石景山区高三化学期末考试试卷第4 页 共 10 页第卷（非选择题共 58 分）二、非选择题（共5 小题，共58 分）15 （14 分）由糠醛（ A）合成镇痛药莫沙朵林（D）和抗日本血吸虫病（J）的合成路线如下：已知 最简单的 DielsAlder 反应是+（1） BXC的反应类型是 _；B 中的含氧官能团除了羟基外，还有_（填名称）。（2） X 的结构简
8、式是_。 C+YD是加成反应， 推测 Y 的结构简式是_。（3） E 的结构简式是 _。（4）同时满足下列条件的G 的同分异构体有_种。 遇 FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应 能发生水解反应（5） H 生成 J 的同时还有HCl 生成，写出该反应的化学方程式_。（ 6）糠醛与苯酚发生缩聚反应生成糠醛树脂（其原理与甲醛和苯酚反应类似），写出在酸性条件下糠醛与苯酚反应的化学方程式_。RCHO+R CH2CHO 稀 NaOH + H2O （ R、 R 表示烃基或氢）CHCRRCHOE H 一定条件(CH3)2CHNH2PCl3HCl Ag2O、NaOH HNO3稀 NaOH X OCHOO
9、OOHOOOHOOOCONHCH3 A B C D Y F OCH=CHCOOHG J ONO2CH=CHCONHCH(CH3)2石景山区高三化学期末考试试卷第5 页 共 10 页16 （ 10 分）电子工业中，可用FeCl3 HCl 溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：请回答：（1） FeCl3HCl 溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是。（2） FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以，又可提高蚀刻速率。（3）步骤 中加入 H2O2溶液的目的是。（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时4.7 7.0 1.9
10、 沉淀完全时6.7 9.0 3.2 根据表中数据推测调节pH 的范围是。（5）写出步骤 中生成 CO2的一个离子方程式_（已知 Cu2(OH)2CO3不易溶于水） 。（6）写出步骤 生成 Cu2(OH)2CO3的离子方程式 _。溶液 A 滤渣调节 pH 过滤FeCl3溶液 （循坏利用）NaHCO3 滤液Cu2(OH)2CO3稀盐酸蚀刻废液H2O2溶液搅拌石景山区高三化学期末考试试卷第6 页 共 10 页17 （ 12 分） Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途（1）25 时将氯气溶于水形成氯气氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO 和 ClO分别在三者中所占分数（ ）随 pH 变化
11、的关系如图16-1 所示。已知 HClO 的杀菌能力比ClO强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH7.5 与pH6 时杀菌效果强的是_。氯气氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为_ 。（2） ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化 NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式_。（3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在 80时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解时， NaClO3在 _极（填阴或阳）生成，生成ClO3的电极反应式为 _。（4）一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、1mol ClOx（x=1,2,3,4）的能
12、量大小与化合价的关系如图16-2 所示从能量角度看，C、 D、E 中最不稳定的离子是（填离子符号）。B A + D 反应的热化学方程式为（用离子符号表示）。石景山区高三化学期末考试试卷第7 页 共 10 页18 （ 12 分）已知： 2X(g) Y(g)a Z(g)，T1温度时，在体积为2L 的密闭容器中充入6mol X 和 2 mol Y ，根据图示回答：（1） a = _； 用 X 的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为mol/(L?min) 。（2）平衡时， Y 在混合物中的物质的量分数是。（3）下列选项能说明反应达到平衡状态的是（选填字母） 。A容器内压强保持不变B容器内密度
13、保持不变CX 的物质的量不再变化D (X)正= (Z)逆（4）其他条件相同时，若升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高Y的转化率的是（选填字母） 。A选择适当的催化剂B分离出Z C增大压强D升高温度（5） X、Y、Z 由 C、H、O 三种元素中的一种或几种组成，信息如下：物质X Y Z 所含元素种数1 2 3 分子中的电子总数大于 10 18 燃烧热（ kJ/mol）-285.8 -283 -726.5 则 Z 的分子式为 _。根据燃烧热数据分析，等质量的X、Y、Z 充分燃烧，放出热量最多的是_ （填分子式） 。石景山区高三化学期末考试试卷第8 页 共 10 页19 （ 10
14、分）某小组探究Na2CO3和 NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、 0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL 水（ 20），搅拌，测量温度为T1；.静置恒温后测量温度为T2；.分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20% 的盐酸（ 20），搅拌，测量温度T3。得到表 1 的数据：表 1 T1/T2/T3/Na2CO323.3 20.0 23.7 NaHCO318.5 20.0 20.8 回答下列问题：（1） Na2CO3溶于水显碱性，其原因是（用离子方程式表示）。（2）根据试题后的附表判断：步骤中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解 _。（3）分析表1 的数据得出：Na2CO3固体溶于水 _，NaHCO3固体溶于水 _ （填 放热 或 吸热 ）。（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和 NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛 有10 mL水（20 ）的烧杯中加入 10 mL_ ，搅拌，测量温度为22.2。（5）结合上述探究，下列说法正确的是_。ANaHCO3与盐酸的反应是吸热反应B不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和 NaHCO3固体CNa2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化
