中考化学总复习全解

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1、第 1 页 共 15 页一、基本概念和基本理论 （一）物质的变化和性质 1物质的变化：物理变化 ：没有生成其他物质的变化。化学变化 ：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生 化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分 子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征 ：生成了其他物质的 变化。 2物质的性质 ( 描述性质的语句中常有“ 能, ” “可以 , ”等字) 物理性质 : 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶

2、解性。化学性质 : 通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 元素的化学性质 跟原子的 最外层电子数 关系最密切。原子的最 外层电子数 决定元素的化学性质。 （二）物质的分类金属单质 物混合物单质非金属单质酸性氧化物物质 种类稀有气体氧化物碱性氧化物 质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物化合物碱有机物盐 3. 混合物 ：是由两种或两种以上的 物质 混合而成( 或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水） ， 矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石） ，合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物

3、。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的 物质可能是纯净或混合物。 4. 纯净物 ：由一种物质组成的。例如：水、水银、 蓝矾(CuSO4 5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。名称中有 “ 某化某 ”“某酸某 ” 的都是纯净物，是化合物。 5. 单质 ：由同种（或 一种 ）元素 组成的纯净物 。例如: 铁 氧气（液氧）、氢气、水银。 6. 化合物 ：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有 “ 某化某 ”“某酸某 ” 的是化合物。 7有机物 （有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO 、CO2和含碳酸根化合物外）无机物

4、 ：不含碳元素的化合物以及CO 、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物 ：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。a. 酸性氧化物 ： 跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2 ， SO2 ， SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。 CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 +H2O= H2SO4 b. 碱性氧化物 ：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。 Ca

5、O+H2O=Ca （OH ）2 BaO+H2O=Ca （OH ）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH c. 注意： CO和 H2 O 既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。9. 酸 ：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的值小于7 酸的名称中最后一个字是“ 酸” ，通常化学式的第一种元素是“ ” ，酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸n酸根离子na. 根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3 ） 、二元酸（ H2 SO4 、H2 S 、H

6、2 CO3 ）和三元酸（ H3 PO4 ）b. 根据酸分子里有无氧原子分为： 含氧酸（ H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名称为：某酸）无氧酸（ HCl, H2 S名称为：氢某酸）鉴定酸（鉴定H）的方法 有：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液； 加活泼金属Mg 、Fe、Zn 等有氢气放出10. 碱 ：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成 溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它们的溶液无色。有颜色的碱（不溶于水） ：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3 ） 、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)2 ）其他固体碱是白

7、色。碱的名称通常有“ 氢氧化某 ” ，化学式的最后面是“ OH ”第 2 页 共 15 页可溶性碱的溶液值大于，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。11. 盐 ：电离时生成 金属离子 和酸根离子 的化合物。第一种分类方法 : a. 正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl 、Na2 S KNO3 无氧酸正盐叫“ 某化某 ” Na2 S_ MgCl2_FeS_ 含氧酸盐叫 “ 某酸某 ” KNO3_

8、BaSO4_Na2CO3_ b. 酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，夹在中间）NaHCO3_ 、 Ca(HCO3 )2_、NaH2 PO4 _ 常见的酸式盐的酸根有：、c. 碱式盐（化学式的中间有“ OH ” ） ：2 （）2 3 第二种分类方法 按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐 、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐 、含硝 酸根离子的盐称为硝酸盐 、含铁离子的盐称为铁盐 ，等等。 12. 酸碱指示剂 （石蕊试液、无色酚酞）和值 ：酸溶液的值小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的 硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，值等于

9、。不能使指示剂变色; 可溶的碱溶液值 大于。碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小 13. 酸碱盐溶解性口诀： 钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨 不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵 口诀的含义 ：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水 含 Cl 的化合物只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水； 含 SO42的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水 含 CO32的物质只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水14. 沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3 是红褐色沉

10、淀， Cu(OH)2 是蓝色沉淀 其他沉淀是白色（包括Fe（OH ）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl 或 BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。 （三）分子、原子、离子、元素和化学式 15. 元素 ：具有相同 核电荷数 （即核内质子数 ）的一类原子总称元素。原子的核电荷数 (即核内质子数 ) 决定原子或离子的元素种类。 大部分单个的

11、元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质 但 H N O Cl 等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2 地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe 铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。 化学的“语法” : “ 某分子 ”由“某 原子构成 ”“ 某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成） 例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。 1个水分子 由 2 个氢原子 和 1 个氧原子 构成 元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成” 具有相同核电荷数的 粒子 不一

12、定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数： H和 He CO 、N和 Si O、S和 S2- OH和 F元素、分子和原子的区别与联系 元素组成物质宏观概念，只讲 种类， 不讲个数 同类原子总称构成构成构成微观概念，既讲 种类， 又讲个数原子分子 16粒子 ：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有 非金属元素的离子化合物是由离子构成。 17. 分子 ：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，第 3 页

13、共 15 页例：个水分子由个氢原子和个氧原子构成 18. 原子 ：原子是化学变化 中的最小 粒子。 （注意：原子不是构成物质的最小粒子。 ） 原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。在不显电性的粒子 里：核电荷数质子数核外电子数 注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。 分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子- 原子，原子不能再分。 物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时， 分子被破坏，分子本身发

14、生变化。在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。 19原子团 ：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团： SO42- CO32- NO3- OH- MnO4MnO42 ClO3PO43- HCO3- NH4 碳酸氢根（ HCO3-）硫酸氢根（ HSO 4-）磷酸氢根（ HPO 42-）磷酸二氢根（H2PO4-）注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有 三种或三种以上元素， 二种元素组成的物质不含原子团。 原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。 20离子 ：带电的原子

15、或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。 离子里：质子数核电荷数电子数带电量 离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价阳离子:Na Mg2 Al3、+NH4+、Fe2 + Fe3 + Ca2 +阴离子: 、OHS2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3MnO4 PO43MnO42- ClO321. 核外电子排布的规律 ：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳个电子，第二、三层最多容纳个电子。按顺序背诵 ：质子数从 18的元素符号和名称： 氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩 22稳定结构 ：最外层电子数是 8（只有一层的为 2）的结构。 元素的 化学性质 跟原子的 最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于时，易失去最外层所有电子，成为阳离子； （通常是金属元素） 最外层电子数多于 4 时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素） 最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）最外层电子数小于时，最外层电子数就是元素的化合价（正价） ； 最外层电子数多于时，最外层电子数元素的