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1、化学反应速率化学反应速率 同步测试同步测试一、选择题（本题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分，每小题只一个选项符合题意。 ） 1决定化学反应速率的根本因素是（ ） A温度和压强B反应物的浓度 C参加反应的各物质的性质D催化剂的加入 2下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度缩小反 应容器的体积 加入生成物 加入 MnO2（ ） A全部BCD 3在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为 3 mol/L s ，已知温度每升高 10反应速率是原来的 2 倍，则温度为 50时，该反应的速率为 A48 mol/L sB36mol/L s C24 mol/L sD1
2、2 mol/L s 4NO 和 CO 都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成 N2和 CO2，对此 反应下列叙述正确的（ ） A使用催化剂并不能改变反应速率B使用催化剂可以加快反应速率 C降低压强能加快反应速率D降温可以加快反应速率5在恒温、恒容的密闭容器中反应 A（g）B（g）+C（g）；H0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由 2mol/L 降到 0.8mol/L 需 20s，那么反应物浓度由 0.8mol/L 降到 0.2mol/L 所需的时间为（ ）A10sB大于 10sC小于 10sD无法判断二、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题有一个
3、或两个选项符合题意。）6反应：A 2B 中，AB 的浓度变化如图所示。则 2min 以内的平均反应的速率为（ ） A = 9 mol/Lmin vAB = 4.5 mol/LminvA C = 18 mol/Lmin vBD= 9mol/LminvB 7将等物质的量的 X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应 mX2(g)+nY2(g)pZ(g)，达平衡时，测得容器中 C（X2）=0.9molL-1 ，C（Y2）=0.1molL-1 ，C（Z）=0.8molL-1 ，则 Z 的化学式可能是（ ）AX2Y3BXY3 CX2Y2 DX3Y2 8在 aL 的密闭容器里，于一定温度进行 2A（
4、气）+B（气）2C（气）的可逆反应。容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是（ ）A2molA 和 1molB B1molA 和 1molBC1molA 和 2molB D1molB 和 1molC9200C，将 10ml 0.1mol/l Na2S2O3溶液和 10ml 0.1mol/l 的 H2SO4溶液混合，2 分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高 100C，化学反应速率增大到原来的 2 倍，那么 500C 时， 同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（ ）A15 秒 B20 秒 C40 秒 D48 秒10设 CCO2 2COQ1 反应速率为 v1 ，N23
5、H2 2NH3Q2 反应速率为 v2 对于上述反应，当温度升高时，v1和 v2的变化情况为 （ ）A同时增大B同时减小Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大11反应 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A增加 C 的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D保持压强不变，充入氮气使容器体积增大12把 0.6molX 气体和 0.4molY 气体混合于容积为 2L 的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min 末生成 0.2molW，若测知以 Z 浓度
6、变化表示的平均反应速率为 0.01mol/ L min，则的值为（ ）4B3C2D113对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）A升高温度B增大压强C使用催化剂 D增大反应物浓度14100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的（ ）A碳酸钠（固体）B水C硫酸钾溶液 D硫酸铵（固体）15用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）A加热B不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸C加水稀释硫酸D不用铁片，改用铁粉16对于密闭容
7、器中进行的反应：N2+O2=2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假定改变下列条件时温度不变）（ ）A缩小体积使压力增大 B体积不变充入 N2使压强增大C体积不变充入 He 气使压强增大D减小压强使体积增大17由于催化作用使反应速率加快的是（ ）A利用 KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量 MnO2固体B加热 H2O2水溶液制氧气时，加入少量 MnO2固体C实验室制用浓盐酸制氯气，需加入 MnO2固体加热D锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸18甲、乙两个容器内都进行 AB 的反应，甲容器内每分钟减少了 4molA，乙容器内每分钟减少 2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（
8、）A快B慢C相等D无法判断19在 2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）=0.5mol/L s Bv（B）=0.3mol/L sCv（C）=0.8mol/L s Dv（D）=1mol/L s20下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（ ）A2SO2+O22SO3BCO+H2O（g）CO2+H2CCO2+H2OH2CO3DH+OH-H2O三、填空（共 28 分）21（6 分）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现 H2发生的速率变化情况如图，其中 T1T2速率变化的主要原因是_，T2T3速率变化的主要原因是_。22 （14 分）反应 3Fe（S）+4H
9、2O=Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加 Fe 的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持体积不变，充入 N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持压强不变，充入 N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。23 （8 分） 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：高温Na2SO3+KIO3+H2SO4Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，（1）其中氧化剂是 ，若反应中有 5mol 电子转移，则生成碘是 mol。该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下
10、几步：IO3-+SO32-IO2-+SO42-（慢）IO2-+ SO32-IO-+SO42-（快）5I-+6H+ IO3-3I2+3H2O（快）I2+ SO32-+ H2O2I-+ SO42-+2H2（快）（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由 步反应决定。（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在 离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。四、计算题（12 分）24 （12 分）丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2CH3COCH2I+H+I-。25时，该反应的速率由下列经验式决定：V=2.7310-5c（CH3COCH3）c（H+）mol/(L s)25时，如果 c（I
11、2）、c（CH3COCH3）、c（H+）的起始浓度依次是 0.01mol/L,0.1mol/L,0.01mol/L。求：（1）反应开始时的速率是多少？（2）当溶液中的 I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？参考答案一、二选择题题号12345678910答案CCABDBDBAAA题号11121314151617181920答案ACDACBCBCABABDBD三、填空题21、温度升高使反应速率加快的影响大于浓度的降低的影响；浓度降低的影响大于温度的影响。22、不变增大；增大不变；不变减小；减小。23、 （1）KIO3；0.5（2）（3）SO32-四、计算题24、 （1）2.7310-8 mol/(L s)（2）3.8910-8 mol/(L s)，故比开始时快。
