《（高三化学试卷）-1009-河南省中原名校高三上学期第一次摸底考试 化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-1009-河南省中原名校高三上学期第一次摸底考试 化学（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 中原名校中原名校-上期第一次摸底考试上期第一次摸底考试高三化学试题高三化学试题编审：联谊会化学命题工作组 责任学校：开封高中 （考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分） 注意事项：1 答卷前，考生务务将自己的班级、姓名、考号填在试卷答题卡上。2 选择题答案选出后，用 2B 铅笔把答题卡土对应答案的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净 后，再选涂其它答案标号。非选择题的答案用 0.5 毫米黑色签字笔直接填写到答题卡上对应的空白 处。答在试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：H：1 0：16 Na: 23 Al: 27 S：32 C1：35Fe：56 Cu: 64 Ba: 137第第 I 卷选
2、择题（共卷选择题（共 48 分）分）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得 3 分，共 48 分。 ） 1化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体 Si，太阳能电池使用的材料主要是 SiO2B.氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 2某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物；煤和石油都是可再生能源；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；不锈钢和目前流通的硬币都是合金：硫酸、纯碱、
3、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A. B. C. D. 3 .表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.标准状况下，2.24L 三氯甲烷含有分子数目为 0.1ANB1 mol FeI2与足量氯气反应对转移的电子数为 2ANC1 molCH3COONa 和少量 CH3COOH 溶于水所得中性溶液中，CH3COO数目为AND.标准状况下，22.4L 的乙烯中含有的共用电子对数为 12AN4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.甲基橙呈红色的溶液中：B.常温下的溶液：C. O.1 mol/L AgNO3溶液：D.加入苯酚显紫色的溶液：5等
4、质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是A. FeO B. Fe2O3 C.FeSO4 D. Fe3O46有机物的一元取代物有A. 3 种 B. 4 种 C. 6 种 D. 8 种 7下列实验装置用途正确的是A装置(I)用于 I2与 NH4Cl 混合物的分离B. 装置()用于制取少量纯净的 CO2气体C装置(III)用于去除 Fe(0H)3 胶体中含有的可溶性物质D装置()用于 HC1 的吸收，以防倒吸 8.下列有关离子方程式书写正确的A.在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(0H)3 反应生成 Na2FeO4B从酸化的海带灰浸出液中提取碘：C以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：D过
5、氧化氢能使酸性 KMnO4溶液褪色：9.从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：关于反应、的说法不正确的是A.反应中 Sb 元素被氧化B反应中 Sb 元素被还原C.标准状况下，每生成 4 mol Sb 时，消耗 67.2LO2D.反应说明高温下 C 的还原性比 Sb 强 10.下列操作不能达到目的的是A.将 25g溶于 100 mL 蒸馏水中，配制 100mol l.0 mol/LCuSO4溶液B.检验 NH4时，往试样中加入 NaOH 溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的 气体C.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体D.用银氨溶液鉴别葡萄糖和蔗糖 11.将 0.20 mol N
6、O 和 0.1 mol CO 充入一个容积恒定为 1L 的密闭容器中发生反应：在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。 下列说法正确的是 A.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡 B.当向容器中再充入 0.20 mol NO 时，平衡向正反应方向移动，K 增大 C第 12 min 时改变的反应条件为升高温度 D.向该容器内充入 He 气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大 12. X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y 和 R 同主族，可组成共价 化 合物，Y 和 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同，25时 O.Ol mol/LX 和 W 形成
7、化合物 的水溶液 pH 为 2。下列说法不正确的是A.由于非金属性 YR，则 X、Y 组成化合物的稳定性高于 X、R 组成的化合物B在 Z、Y 形成的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为 1:2C.原子半径由大到小排列的顺序是：ZRWYXD. Y、Z、W 三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 13标准状况下，向 100 mL H2S 饱和溶液中通入 SO2气体，所得溶液 pH 变化如图中曲线所示。下列分析正确的是A.原 H2S 溶液的物质的量浓度为 0.05 mol/LB.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C.b 点水的电离程度比 c 点水的电离程度大Da 点对应溶液的导电性比 d 点强14.已
8、知酸性：综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将的最佳方法是A.与稀 H2SO4共热后，加入足量 NaOH 溶液B.与稀 H2SO4共热后，加入足量溶液C.与足量的 NaOH 溶液共热后，再加入适量 H2SO4D.与足量的 NaOH 溶液共热后，再通入足量 CO215已知 t时 AgCI 的；在 t时 Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.在 t时，B在饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4可使溶液由 Y 点到X 点C在 t时，以 0.01 mol/LAgNO3溶液滴定 20 mL 0.01 mol/LKCI 和 0.01 mol/L 的 K2CrO4的混
9、和溶液，CrO42先沉淀D在 t时，反应的平衡常数 16 固体粉末 X 中可能含有 FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。 为确定该固体粉末的成分，现取 X 进行连续实验，实验过程及产物如图所示：根据上述实验，以下说法正确的是 A溶液甲中一定含有 K2SO3、NaNO2 B.无法判断溶液中是否有 K2SO3 C.气体 A 和气体 B-定为混合物 D.原混合物中一定有 Fe2O3第卷非选择题（共 52 分） 二、非选择题（本题包括四个小题，共 52 分） 17 （9 分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请完
10、成下 列 空白： (1)铝元素在周期表中的位置为_。 (2)在 19 世纪时，铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金 相当。 1827 年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。用钾与无水氯化铝反应制铝 而不用氯化铝溶液的理由是_。现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得，在提取过程中通入的气体为_。 (3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高 温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，则反应过程中，每转移 1 mol 电子放出的热量为_。(4)硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量：硅_铝（填，%。，、：；?“”.;！？！#$&%*+=_-（）【】_￥m%$元円zK囍卍卐【】 - 零壹贰叁肆伍陆柒捌玖拾佰仟万亿吉太拍艾分厘毫微卍卐卄巜弍弎弐朤氺曱甴囍兀
