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1、 哈尔滨九中届高三第四次月考化学试题哈尔滨九中届高三第四次月考化学试题（考试时间：（考试时间：90 分钟分钟 满分：满分：100 分分 共共 8 页页 ）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 卷（选择题卷（选择题 共共 50 分）分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分分，共共 20 分）分）1、在下列中选出不正确的化学用语原子核内有 l8 个中子的氯原子： NH4Cl 的电子式： 乙醇的结构式 Na的结构示意图： 乙酸的分子式：
2、 CH3COOH CCl4的比例模型： 乙烯的球棍模型：A B C D2、下列做法不正确的是A在 50mL 量筒中配制 0.1000molL-1碳酸钠溶液 B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 3、下列排列顺序正确的是A常温下水电离出的 c（H+）：pH =5 的 CH3COOH 溶液pH =5 的盐酸B微粒半径：Fe(OH)3胶粒K+C1Na+C等温度等物质的量浓度溶液的 pH：Na2CO3苯酚钠NaHCO3D氢化物的沸点：H2SeH2SH2O4、下列关于化石燃料加工的说法正确的是A石油裂化主要得到乙烯B石油分馏是化学变化
3、，可得到汽油、煤油等C煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径5、下列各组离子在由水电离产生 c(H+）=1012mol/L 的溶液中一定大量共存的是AK、ClO、Ba2、S2O32 BNa、K、NO3、SO42CFe3、K、SCN、Cl DMg2、NH4、I、NO36、某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是A2甲基2丁烯 B2甲基1，3丁二烯C2甲基2丁炔 D3甲基1丁炔7、下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol1，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应
4、的中和热 H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃烧热是 283.0kJmol1，则 2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的 H(2283.0) kJmol1C1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量8、下列有关有机物的说法不正确的是选项项目分析A制备乙烯、制备硝基苯实验时均用到了温度计B乙烯制备乙醇、氯乙烷制备乙醇属于同一反应类型C丙烯可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色褪色原理不同D乙醇燃烧、乙醇使重铬酸钾变色均为氧化反应9、如图为元素周期表中短周期的一部分，若 X 原子最外层
5、电子数比次外层电子数少 3，则下列说法正确的是AX 的氢化物比 R 的氢化物稳定B元素最高价氧化物水化物的酸性大小顺序是 X Y ZCY、R 形成的化合物 YR2能使 KMnO4溶液褪色DX、Z 可形成化合物 XZ5，分子中各原子均满足最外层 8 电子结构10、维生素 k4 是核酸的组成成分，在体内参与RNA 和 DNA 合成。可用来治疗肿瘤病人因化疗或放疗等引起的白细胞减少。下列有关维生素k4 说法正确的是维生素 k4 的分子式为 C14H14O4维生素 k4 分子中含有 2 种官能团RXYZ在酸性条件下水解，有机产物有 2 种分子中一定共平面的碳原子数为 111mol 维生素 k4 可与
6、7mol 氢气加成1mol 维生素 k4 与氢氧化钠溶液反应，消耗 NaOH 的物质的量为 4 molA B C D二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 10 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 30 分）分）11、下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是A合成氨的反应热为-92.4kJ/mol，当反应中转移 6NA电子 时，反应放出的热小于 92.4 kJB标况下，22.4L 四氯化碳所含分子数大于 NAC0.1mol/L pH=4 的 AgNO3溶液中，阳离子所带正电荷数目为 0.1NAD0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为
7、0.3NA12、主链为 5 个碳原子的 C7H16的同分异构体中，其中一种同分异构体 A 的核磁共振氢谱有 3 个峰且面积比为 116，则 A 的一氯代物的同分异构体的数目为A2 B3 C4 D513、下列说法正确的是A饱和氯水中加水稀释，促进氯水中水的电离B向氨水中加入氯化铵，由于氯化铵溶液呈酸性，所以溶液 pH 降低C碳酸钠溶液中存在 CO32-+H2O HCO3-+OH-平衡，若通入 CO2，则平衡逆向移动D向氢氧化镁悬浊液中加水稀释，Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动，但 c(Mg2+)降低14、下列物质按 11 反应的离子方程式正确的是A二氧化碳与石灰水： CO2 + OH- = H
8、CO3-B氯化铁和硫氢化钠： 2Fe3+2HS- =Fe2+ 2H+ FeS+SC硫酸亚铁铵和氢氧化钡： 2NH4+2OH-+Ba2+SO42-= 2NH3H2O+BaSO4D在酸性条件下亚硫酸钠和硫化钠： 2SO32-+2S2-+8H+=3S+SO2+4H2O15、下列有关电解质溶液关系正确的是A分别向 pH=2 的盐酸和醋酸溶液中，加水稀释到 pH=4，消耗水的体积相等B等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠溶液中，微粒关系有 c(Na)= c(Cl)+c(CH3COO)C在 NaHSO3溶液微粒由大到小的顺序为：c(Na)c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)D若弱酸的酸性 H2AH2B，
9、则等物质的量浓度等体积的 Na2A、Na2B 溶液中，阴离子数目前者大于后者16、已知 25时，CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL 该条件下的 CaSO4饱和溶液中，加入 400 mL 0.01 mol/L的 Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是A溶液中无沉淀析出，但最终溶液中 c(SO42)较原来大B溶液中析出 CaSO4固体沉淀，最终溶液中 c(SO42)较原来大C溶液中无沉淀析出，溶液中 c(Ca2+)、c(SO42)都变小 D溶液中析出 CaSO4固体沉淀，溶液中 c(Ca2+)、c(SO42)都变小17、如图所示，装置和为氢氧燃料电池，装置为 400m
10、l0.1mol/L 硝酸银溶液，ab 是用饱和NaCl 溶液浸泡过的滤纸。下列说法正确的是A外电路中电子从 Pt1 电极流出，经过 Pt1abPtB同时将 1molH2通入装置中，0.5molH2通入装置中，电路中通过 3mol 电子C若电路中通过 0.04mol 电子时，中溶液 pH=1D装置溶液中 K+ 向 Pt4 移动，装置溶液中 Ag+ 向 Pt 移动18、下列除去括号内杂质方法正确的是AHCl（Cl2） 混和气通过 CCl4 ，洗气 BMgCl2溶液（FeCl3溶液） 过量 Mg 粉，过滤C硝基苯（苯） 蒸馏水使混合液体分层，分液D乙烷（乙烯） 通过 H2加成的方法19、下列关系正确
11、的是A常温下，pH=3 强酸 HA 溶液与 pH=11NaOH 溶液混合，c(Na+)= c(A)c(H+)= c(OH)Bc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液NH4HSO4溶液NH4Cl 溶液，pH 大小关系是C标况下，2.24L H2S 通入 3mol/L100mL NaOH 溶液，c(Na+) =2c(H2S)+ 2c(HS)+2c(S2) D0.1mol/L 盐酸溶液与 0.05mol/LNaAlO2溶液等体积混合，c(Cl)c(Na+)c(Al3+)c(H+)c(OH)20、用铁作电极，电解 500mL 1mol/L CuSO4溶液，当某电极质量增加 19.2g 时，停止通电。
12、将溶液转移至蒸发皿中，蒸干灼烧，得到固体质量为A77.6 g B80g C92 g D82.7 gII 卷卷 （非选择题（非选择题 共共 50 分）分）21、 （11 分）下图物质 AK 均由a、 b、 c、 d、 e、 f五种元素组成。a、 b、 c、 d、 e、 f为原子序数依次增大的短周期元素；由a、 b、 c、 d四种元素形成酸式盐A；b的最外层电子数是电子层数的 2倍；由d、e元素可形成两种离子化合物，且阳离子与阴离子的个数比都为2 : 1，其中一种为X；B、C、D为常见的气体；F为白色胶状物质。（部分产物未列出）（1）物质A的化学式_（2）Y的溶液呈 性（填“酸性” 、“碱性” 或
13、“中性”），用离子反应方程式解释 原因： （3）将溶液K蒸干灼烧，得到的固体产物为 ，此固体产物的用途是 （答出一条即可）（4）B与H在一定条件下反应生成 c单质和G，反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为 （5）常温下，向 0.1mol/L 的 K 溶液中加入 Na2O2，加入 Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系当溶液 pH= ，开始生成沉淀(已知生成沉淀的 Ksp=110-31 ) p 点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为 从开始加 Na2O2固体至 q 点的整个过程中，总反应的离子方程式为 22、 （12 分）某兴趣小组为研究乙酸乙酯的制取，进行如下实验。实验一 用乙醇和
14、乙酸制取乙酸乙酯甲、乙同学分别使用图 1、图 2 装置制取乙酸乙酯。（1）制取乙酸乙酯的化学方程式为 （2）将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液是否可行，并解释原因 （3）图 1 导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液，而图 2 装置中的仪器 C 的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的原因是 实验二 测定乙酸乙酯的纯度取乙同学所得乙酸乙酯样品 1.0 g，放入 20.00 mL 0.500 molL-1的 NaOH 溶液中，充分振荡四小时，滴入两滴酚酞后，用 0.075 molL-1的盐酸标准溶液滴定，重复三次实验测得盐酸用量的平均值为20.00 mL。（4）该乙酸乙酯样品的纯度为 （5）达到滴定终点时，溶液颜色由 变为 （6）下列操作能引起乙酸乙酯纯度偏低的原因是 A酸式滴定管未润洗 B酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失C配制盐酸标准液时，定容俯视 D乙酸乙酯未完全水解 E乙酸乙酯中含有乙酸
