生活中常见的盐复习课

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1、生活中常见的盐生活中常见的盐新秀学校 覃金文学习目标学习目标1、了解生活中常见的盐的组成、用途。了解生活中常见的盐的组成、用途。2、能根据复分解反应发生的条件、能根据复分解反应发生的条件判断判断酸、酸、碱、盐之间能否发生反应。碱、盐之间能否发生反应。3、能正确、能正确书写书写有关反应的化学方程式。有关反应的化学方程式。4、初步掌握粗盐的提纯方法，碳酸根离子、初步掌握粗盐的提纯方法，碳酸根离子的检验方法。的检验方法。一、定义关一、定义关盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物成的化合物二、分类关二、分类关(根据离子构成不同）根据离子构成不同） 根

2、据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐。例如，组成里含有碳酸根离子盐分类并称为某盐。例如，组成里含有碳酸根离子的盐称为的盐称为碳酸盐碳酸盐，含有钾离子的盐称为，含有钾离子的盐称为钾盐钾盐，含有，含有铵根离子的盐称为铵根离子的盐称为铵盐铵盐，等等，等等 你还知道哪些盐？你还知道哪些盐？1.下列各组物质中按酸、碱、盐、单下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是质的顺序排列的是 （ ）A、H2SO4、Na2O、MgCl2、C B、NaHCO3、Ca(OH)2、NaCl、ZnC、HNO3、KOH、 Na2CO3 、O2 D、HCl、KOH、

3、 NH4Cl 、SiO2C.2.、写出下列盐的名称、写出下列盐的名称Ba(NO3)2 硝酸钡硝酸钡 、K2SO4 硫酸钾硫酸钾 、K2CO3 碳酸钾碳酸钾 、NaNO3 硝酸钠硝酸钠 、BaCl2、 氯化钡氯化钡 、BaSO4 硫酸镁硫酸镁 。练一练练一练3、写出下列盐的化学式硫酸铜 CuSO4 、氯化钠 NaCl 、 硝酸银AgNO3、 氯化铁 FeCl3 、 氯化镁 MgCl2 、硫酸钠 Na2SO4氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙化学式化学式俗名或主俗名或主要成分要成分颜色状态颜色状态溶解性溶解性水溶液酸水溶液酸碱性碱性用途用途氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的比较氯

4、化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的比较碱性碱性碱性碱性白色固体白色固体白色固体白色固体白色固体白色固体白色固体白色固体白色固体白色固体难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水能溶于水能溶于水能溶于水能溶于水能溶于水能溶于水能溶于水能溶于水大理石（石灰石）大理石（石灰石）大理石（石灰石）大理石（石灰石）的主要成分的主要成分的主要成分的主要成分纯碱、苏打纯碱、苏打纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打小苏打小苏打 Na2CO3NaHCONaHCO3 3CaCOCaCO3 3 NaCl食盐的主要成分食盐的主要成分食盐的主要成分食盐的主要成分中性中性白色固体白色固体能溶于水能溶于水能溶于水能溶于水生理盐水、融生理盐水

5、、融雪剂、食品防雪剂、食品防腐、调味品、腐、调味品、农业选种、工农业选种、工业原料业原料玻璃、造纸、玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、纺织、洗涤剂、焙制糕点、治焙制糕点、治疗胃酸过多疗胃酸过多建筑材料、补建筑材料、补钙制剂钙制剂1、大理石是一种重要的建筑材料，它的主要成分是（、大理石是一种重要的建筑材料，它的主要成分是（ ）A.氢氧化钙氢氧化钙 B.氧化钙氧化钙 C.氯化钙氯化钙 D.碳酸钙碳酸钙2、下列是家庭厨房中常备调味品，可用于中和胃酸过多、下列是家庭厨房中常备调味品，可用于中和胃酸过多的是（的是（ ）A.食醋食醋 B.红糖红糖 C.白酒白酒 D.小苏打小苏打3、蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯

6、碱，其作用是、蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（ ）A.使馒头变白使馒头变白B.既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大C.加快馒头的发酵速度加快馒头的发酵速度D.产生的二氧化碳使馒头质量变大产生的二氧化碳使馒头质量变大【练习一】【练习一】DBD三、物理性质关：三、物理性质关： 在常温下盐大都是在常温下盐大都是晶体晶体。不同种。不同种类的盐在水中的溶解性不同。类的盐在水中的溶解性不同。钾盐、钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶钠盐、铵盐和硝酸盐都溶，盐酸盐除，盐酸盐除氯化银氯化银，硫酸盐除，硫酸盐除硫酸钡硫酸钡外其他都溶，外其他都溶，碳酸盐除碳酸盐除钾盐、钠盐、

7、铵盐钾盐、钠盐、铵盐溶溶，其他，其他不溶。不溶。酸、碱、盐的溶解性（ 20 ）练一练练一练下列每组中的盐均不易溶于水的是下列每组中的盐均不易溶于水的是( ) A.Na2CO3、KCl、AgNO3B.CaCO3、AgCl、BaSO4C.NH4NO3、BaCl2、K2CO3D.FeCl3、CaCl2、MgSO4 B粗盐提纯粗盐提纯继续继续实验关实验关粗盐提纯粗盐提纯实验原理实验原理操作步骤操作步骤注意事项注意事项实验习题实验习题实验仪器实验仪器课后作业课后作业实验仪器实验仪器继续继续目录目录 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：及可溶性杂质如：CaCl2,

8、MgCl2等等不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐 实验原理实验原理继续继续目录目录（1）、用托盘天平称取一定量粗盐，备用）、用托盘天平称取一定量粗盐，备用 粗盐粗盐步骤步骤1：溶解：溶解继续继续目录目录操作步骤操作步骤播放播放（2）、用量筒取）、用量筒取10mL水，倒入烧杯中。水，倒入烧杯中。继续继续目录目录播放播放步骤步骤2：过滤：过滤（1）、按照）、按照“化学实验基本操作化学实验基本操作”所述的方所述的方法，制作一个合格的过滤器法，制作一个合格的过滤器对折对折对折对折滤纸滤纸目录目录继续继续（

9、2）、将所制备的粗盐水沿玻璃棒缓缓地）、将所制备的粗盐水沿玻璃棒缓缓地倒进过滤器进行过滤倒进过滤器进行过滤继续继续目录目录播放播放步骤步骤3、蒸发、蒸发将滤液倒入蒸发皿，将蒸发皿放在铁架台上，用酒精灯加将滤液倒入蒸发皿，将蒸发皿放在铁架台上，用酒精灯加热，加热过程中，用玻璃棒不断搅拌滤液。待蒸发皿中出热，加热过程中，用玻璃棒不断搅拌滤液。待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，用余热是滤液蒸干。现较多量固体时，停止加热，用余热是滤液蒸干。目录目录继续继续播放播放继续继续目录目录实验习题实验习题1.实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题：

10、请回答下列有关问题： (1)其正确的操作步骤是其正确的操作步骤是溶解溶解 ；过滤过滤 ；蒸发蒸发 。 (2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是上述三个步骤中都须使用的一种仪器是 ( )。 A烧杯烧杯 B漏斗漏斗 C蒸发皿蒸发皿 D玻玻璃棒璃棒 (3)该仪器在粗盐提纯步骤该仪器在粗盐提纯步骤中的作用是中的作用是 。 D引流2.2.粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与活动与探究探究”的要求做粗盐提纯实验。的要求做粗盐提纯实验。 仪器仪器B B的名称是的名称是 ，在实验中用得最多的仪器，在实验中用得最多的仪器是是 （填序号）。（填序号）。 称量食盐应放在仪器称

11、量食盐应放在仪器A A的的 盘，蒸发时防止盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是液滴飞溅的操作是 。 “ “活动与探究活动与探究”中，操作步骤有：中，操作步骤有：计算产率、计算产率、过滤、过滤、溶解、溶解、蒸发，正确的操作顺序为蒸发，正确的操作顺序为 。漏斗漏斗F左左不断搅拌不断搅拌3241课堂总结：作业：作业：1.1.整理出整理出p114p114不溶或微溶的酸碱盐不溶或微溶的酸碱盐2.2.完成完成新课程学习与测评新课程学习与测评p102-103p102-103的的 练习练习-化学性质关写一写：完成化学方程式，并指出他们的基本反应类型写一写：完成化学方程式，并指出他们的基本反应类型Fe+CuSO4=F

12、eSO4+Cu2HCl+ CaCO3 =CaCl2+H2O+CO2Ca(OH)Ca(OH)2 2 + Na + Na2 2COCO3 3 = CaCO= CaCO3 3+ 2NaOH+ 2NaOHCaCaCl2 2 + Na + Na2 2COCO3 3 = CaCO= CaCO3 3+ 2Na+ 2NaCl提出问题：通过这些反应能总结盐的提出问题：通过这些反应能总结盐的哪些化学性质哪些化学性质？DCBA化学性质关化学性质关金属金属 碱碱 酸酸 盐盐想一想：判断下列反应能否发生想一想：判断下列反应能否发生Fe+ AgNO3Cu+ MgCl2 金属与盐反应需要哪些条件？金属与盐反应需要哪些条件？

13、盐与金属反应：盐与金属反应：新盐新盐+新金属新金属位于前面位于前面位于后面位于后面盐溶液盐溶液无无可溶性可溶性在金属活动性顺序表中，只有在金属活动性顺序表中，只有 的金的金属才能把属才能把 的金属从它的的金属从它的 中置中置换出来，与氢的位置换出来，与氢的位置 关；盐必须是关；盐必须是 盐。盐。不要用不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐金属金属+盐盐Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ( (置换反应）置换反应）请你回答请你回答1、盐和金属单质的反应是复分解反应吗？、盐和金属单质的反应是复分解反应吗？2、复分解反

14、应的定义：、复分解反应的定义：由两种由两种化合物化合物互相互相交换成分交换成分，生成另外两种，生成另外两种化合物化合物的反应的反应。3 3、复分解反应发生的条件：、复分解反应发生的条件： 只有当两种化合物相互交换成分，生成物只有当两种化合物相互交换成分，生成物有沉淀或有气体或有水生成时有沉淀或有气体或有水生成时，复，复分解反应才可以发生。分解反应才可以发生。 2HCl+ CaCO3 =CaCl2+H2O+CO2盐与酸反应：盐与酸反应：盐盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸条件：酸是可溶性酸，盐可以难溶或条件：酸是可溶性酸，盐可以难溶或可溶，生成物有沉淀、气体或水可溶，生成物有沉淀、气体或水硝酸银溶液和稀

15、盐酸的反应硝酸银溶液和稀盐酸的反应BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HClAgNO3+HCl=AgCl +HNO3AgCl不溶于稀硝酸的白色不溶于稀硝酸的白色沉淀沉淀盐与碱反应：盐与碱反应：新盐新盐+新碱新碱条件：反应物两者均条件：反应物两者均可溶可溶；生成物有沉淀；生成物有沉淀Ca(OH)Ca(OH)2 2 + Na + Na2 2COCO3 3 = CaCO= CaCO3 3+ 2NaOH+ 2NaOH盐盐+碱碱硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的反应硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的反应CuSO4+NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4盐和盐反应：盐和盐反应：新盐新盐+新盐新盐条件：反应物两者均可

16、溶；条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀生成物有沉淀CaCaCl2 2 + Na + Na2 2COCO3 3 = CaCO= CaCO3 3+ 2Na+ 2NaCl盐盐+盐盐硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaClAgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3归纳总结归纳总结酸酸盐盐金属金属碱碱盐盐金属金属+盐盐酸酸+盐盐碱碱+盐盐盐盐+盐盐 复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应 置换反应置换反应置换反应置换反应5、Na2SO4 + BaCl2-Fe(OH) + 3N

17、aOH- 2KCl+ H2 2O+CO -BaSO4+ 2NaCl-NaNO3 + H2O【练习练习】判断下列物质间能否发生反应，判断下列物质间能否发生反应，能反应的完成化学方程式，不能反应的说能反应的完成化学方程式，不能反应的说明理由：明理由：324、Na2SO4 + HCl -3、K2CO3+ HCl-2、 FeCl + NaOH -1、HNO3 + NaOH -6、Ba(OH)2+ KCl - 1、 人的胃液中含有少量的盐酸，盐酸过多时人的胃液中含有少量的盐酸，盐酸过多时常服用常服用“胃舒乳胃舒乳”其有效成分为其有效成分为Mg(OH)2来来治疗，其治疗原理为治疗，其治疗原理为 (用化学方

18、程式表示用化学方程式表示)也可以服用含有也可以服用含有 的药品来治疗。的药品来治疗。Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2ONaHCO3 治疗胃溃疡病人，哪种合适？治疗胃溃疡病人，哪种合适？ Mg(OH)2（与胃酸反应，产生气体，压强增大，易引起胃穿孔）（与胃酸反应，产生气体，压强增大，易引起胃穿孔）（与胃酸反应，产生气体，压强增大，易引起胃穿孔）（与胃酸反应，产生气体，压强增大，易引起胃穿孔）盐酸盐酸 2、 溶于水的钡盐溶于水的钡盐如如Ba(NO3)2、BaCl2等等对人体有毒，但是难溶于水的某种钡盐不但对人体有毒，但是难溶于水的某种钡盐不但没有毒，而且还由于它具有不易被没有毒，而且还由于它具有不易被X射线透过射线透过的特点，在医疗上被用作的特点，在医疗上被用作X射线透视肠胃的内射线透视肠胃的内服剂服剂“钡餐钡餐”。那。那“钡餐钡餐”到底是哪种到底是哪种钡盐呢钡盐呢? BaSO4如果误服了如果误服了BaCO3是否会带来不是否会带来不良的影响？良的影响？ 如何急救？如何急救？溶于水溶于水有毒有毒