《（高三化学试卷）-1038-黑龙江省高三上学期期末考试（化学）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-1038-黑龙江省高三上学期期末考试（化学）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 3下述实验能达到预期目的的是 ( ) 4甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、 汽车等领域应用。某型甲醇 燃料电池的总反应式 2CH40+302=2C02+4H20，图 M171 是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是 ( ) A燃料电池将化学能转化为电能 Ba 是甲醇，b 是氧气 C质子从 M 电极区穿过交换膜移向 N 电极区 D负极反应：CH406e-+H20=C02+6H+ 5下列用来表示可逆反应 Hc(HCO3-)c(CO32-)c(H2C03) 在 01 mol/lNa2C03溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2C03) 向 0
2、1 mol/lNaHC03溶液中加入等体积 O1 mol/lNaOH 溶液：c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) 常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液PH=7,c(Na+)=O1 mol/l：c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-) A B C D 12下列说法正确的是 ( )A检验某酸性溶液中 Cl-和 SO42-，选用试剂及顺序是过量 Ba(N03)2溶液、AgN03溶液B将 C02和 SO2混合气体分别通入 BaCl2溶液、Ba(N03)2溶液中，最终都有沉淀生成c将铁粉加入 FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必
3、有铁D用加热分解的方法可将 NH4C1 固体和 Ca(OH)2固体的混合物分离 13化学中常借助于图像这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。 下列有关化学图像表现的内容正确的是 ( )14W、X、Y、Z 是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是 ( ) AY、X、W 的原子半径依次减小，X、Y、W 单核离子的半径依次增大 BW、X、Y 的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应 CY 的氧化物与 Z 的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应 DW、Z、X、Y 的最高正价依次降低 15在 1 L 密闭容器中发生反应 容器内部分物质的物质的量浓度如下表：下列说
4、法错误的是 ( ) A反应在第 2 min 到第 4 min 时，02的平均反应速率为 0187 5 molL-1min-1 B反应在第 2 min 时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度 C第 4 min、第 8 min 时分别达到化学平衡，且平衡常数相同 D在开始反应的前 2 min 内，该反应放出 O05Q kJ 的热量 16下列离子方程式表达正确的是 （ ） A向氯化铁溶液中滴加 HI 溶液： B向 NH4A1(S04)2溶液中滴人 Ba(0H)2溶液恰好使 SO42-反应完全：+2H20 C1 molL 的 NaAl02溶液和 25 molL 的 HCl 等体积均匀混合：
5、 D用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 17下列有关实验现象和解释或结论都正确的是( ) 18下列说法正确的是 ( )常温下，强酸溶液的 PH=a，将溶液的体积稀释到原来 10n倍，则 pH=a+n； 已知 BaS04的 Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)，所以在 BaS04溶液中有 将 O1 mol/l 的 NaHS 溶液和 O1 mol/lNa2S 溶液等体积混合，所得溶液中有在 O1 mol/l 氨水中滴加 O1 mol/l 盐酸，刚好完全中和时 PH=a，则由水电离产生的 c(OH-)=10-amolL-1 A B C D 19优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生 命，
6、它的正极材料是聚 2 一乙烯吡啶(简写 P2VP)和 I2 的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为 则下列说法正确的是 （ ） A正极的反应为 B电池工作时，碘离子移向 P2VP 一极 C聚 2 一乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚 2 一乙烯吡啶的复合物不会导电 D该电池所产生的电压低，使用寿命比较短 20在一定条件下，红棕色的 NO2可以发生如下反应：下列叙述中 正确的是 ( ) A恒温恒容，充入 N02气体，其转化率增大 B加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深 C若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强 D当时，反应达到化学平衡状态 21某一兴趣小
7、组准备在实验室中制 H2，装置如图所示。可是在实验室中 发现酸液不足而又无其他酸液可加入。为达到实验目的，则可以从长颈漏 斗中加入下列试剂中的 （ ） NaN03溶液酒精四氯化碳 苯Na2C03溶液KCl 溶液A B C D 22六价铬有毒，而 Cr3+相对安全。工业含铬(Cr03)废渣无害化处理的方 法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的 CO 还原 Cr03。在实验室中模 拟这一过程的装置如图所示，CO 由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是 （ ）A、工、 B工、 C、I DI、 二填空题 23碱式碳酸钴Cox(OH)y(C03)z常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生喊
8、三种氧 化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验。(1)请完成下列实验步骤：称取 365 g 样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；按如图所示装置组装好仪器，并 加热甲中玻璃管，当乙装置中 (填实验现象)，停止加热；打开活塞 a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；来源:学优高考网计算。 (2)步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是 o (3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的 (填字母)连接在 (填装置连接位置)。(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据。则该碱式碳酸钴的化学式为 。 (5)含有 Co(A102)2
9、的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为 。 (6)CoCl26H2O 常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料(含少量 Fe、Al 等杂质)制取 CoCl26H2O 的 一种工艺如下：已知：25时，KspFe(OH)3=2.79X10-39净化除杂时，加入 H2O2发生反应的离子方程式为 来源:gkstk.Com 加入 CoCO3调 pH 为 5276，则操作 I 获得的滤渣成分为 。H=akJ/molH=b kJ/mol 请写出 Fe3+发生水解反应的热化学方程式： . 水解平衡常数 Kh= .来源:学优高考网 gkstk 加盐酸调整 pH 为 23 的目的为 。 操作过程为蒸发浓
10、缩、 (填操作名称)、过滤。来源:学优高考网 gkstk (7)某锂离子电池正极是 LiCoO2，含 Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为 Li，并以原子形式嵌入电池负极材料 C6中(如图所示)。电池反应为，写出该电池放电时的正极反应式： 。24 A、B、C、D 都是中学化学常见的物质，其中 A、B、C 均含有同一种元素。 在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题。 (1)若通常情况下 A、B、C、D 都是气体，且 B 和 D 为空气的主要成分，写出反应()的化学方程式：(2)若 D 为氯碱工业的重要产品，A、B、C 为均含有同一种金属元素的无机化合物，反应()的离子 方程
11、式为 (3)若 B 为非金属单质，且 B 所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为 3：5，则反 应()中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 01 mol A 与含 O15 mol NaOH 的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为 。 (4)若 A、B、C 的溶液均显碱性，C 为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。A 中所含化学键类型为 ，D 的电子式为 。25时，浓度均为 O1 mol/l 的 B、C 溶液，pH 较大的是 (填溶质的化学式)溶液，写 出 B 溶液中显电中性的原因： 。已知，B 溶液的 PH=a，则其水电离出来 的 H+的浓度为： 25向反应体系中同时通入
12、甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有： H1=一 8026 kJmolH2=一 322O kJmolH3=+2062 kJmolH4=+165O kJmol 请回答下列问题： (1)CH4的燃烧热 H H1(填“” “” 、 “” 、 “=”或“OC Cu+价电子排布式为 3d10，为全充满结构，更稳定(4)sp2、sp3 大于 (6)6 27 答案：(1)平面三角形 sp2(2)BP 原子晶体 (3)6 3 一 共价键、配位键 (4)第一步电离出的氢离子抑 制第二步的电离 硝酸中 N 呈正 5 价，NOH 中 O 的电子更向 N 偏移，容易离出氢离子 （5）（2 分）卐【】 。，、：；?“”.;！？！#$！？！#$&%*+=_-（）【】_￥m%$元円zK
