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1、 河南省南阳、信阳等六市届高三第一次联考理科综合河南省南阳、信阳等六市届高三第一次联考理科综合化学试题化学试题注意事项：1.本试题分第 I 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上2.回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效3. 回答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H-I C-12 N-14 O-16 Na-23 Ti -48 Br-80 Cu -64 Ba -137第 I 卷
2、一、选择题：本题共 13 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A.次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒B.硅胶可用作商品包装袋的干燥剂C.爆竹燃放后，硫燃烧生成 SO3D.施肥时，草木灰不能与胺态氮肥混合使用8.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol 甲基中含有电子数为 10NAB.常温下，1LpH=12 的 Na2CO3溶液中含有的 OH-离子数为 0.01 NAC.标准状况下，NO 和 O2各 11.2L 混合充分反应，所得气体的分子总数为 0.75 NAD.50mL12molL-1盐酸和足量
3、MnO2共热，转移的电子数为 0.3 NA9.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.碱性：KOHNaOH B.金属性：NaAlC.稳定性：HFCH4 D.酸性：HClOKsp(AgI)C用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色原溶液中一定只含有K+D在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制Cu(OH)2未见砖红色沉淀生成淀粉未发生水解13.某温度下，向一定体积 0.1molL-1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸，溶液中 pOH pOH=-lgc(OH-)与pH 的变化关系如下图所示下列说法不正确是A.M 点和 N 点溶液中 H2O
4、的电离程度相同B.Q 点溶液中，c(NH4+)+c(NH3H2O)c(Cl-)C.M 点溶液的导电性大于 Q 点溶液的导电性D.N 点溶液加水稀释，变小)()(234 OHNHcNHc 第卷三.非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33 题第 38 题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共 129 分)26.(14 分)过碳酸钠(2Na2CO33H2O2) 是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：主反应 2Na2CO3 (aq)+3H2O2 (aq) 2Na2CO33H2O
5、2 (s) H0副反应 2H2O2=2H2O+O2 50时 2Na2CO33H2O2 (s) 开始分解请回答下列问题：(1)步骤的关键是 ，其原因是 。(2)在滤液 X 中加入适量 NaCl 固体的目的是 。(3)步骤中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 。(4)下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有 。A.NaHCO3 B.Na2SO3 C.Na2SiO3 D.HCl (5)过碳酸钠的产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解加入 BaCl2溶液过滤干燥称量，需直接测定的物理量有：样品的质量m1g，沉淀的质量 m2g，则产品中过碳酸钠质量分数的表达式为： 。27
6、.(14 分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。(1)在汽车排气管内按照催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知： N2(g)O2(g)2NO(g) H+180.5kJmol-1C 和 CO 的燃烧热(H)分别为-393.5kJmol-1和-283kJmol-1则 2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H kJmol-1(2)将 0.20molNO 和 0.10molCO 充入一个容积为 1L 的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。CO 在 0-9min 内的平均反应速率 v(CO
7、)=_molL-1min-1 (保留两位有效数字）；第12 min 时改变的反应条件可能为_。A.升高温度 B.加入 NO C.加催化剂 D.降低温度该反应在第 18 min 时达到平衡状态，CO2的体积分数为_（保留三位有效数字），化学平衡常数 K=_（保留两位有效数字）。(3)通过人工光合作用能将水与燃煤产生的 CO2转化成 HCOOH 和 O2。已知常温下 0.1molL-2的HCOONa 溶液 pH=10，则 HCOOH 的电离常数 Ka= 。28.(15 分)连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，工业上可通过吸收大气污染物（含有SO2、NO 等制取） ，同时还可得
8、到 NH4NO3产品，工艺流程图如下（Ce 为铈元素）：请回答下列问题：(1)装置 I 中可生成 NaHSO3。常温下 NaHSO3溶液呈酸性的原因是 。(2)装置 II 中酸性条件下，NO 被 Ce4+氧化为 NO3- 时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。(3)装置 III 中阴极上的电极反应式为 。若装置 IV 中 NO2- 的浓度为 11.5gL-1要使1dm3该溶液中的 NO2- 完全转化为 NH4NO3，至少向装置 IV 中通入标准状况下的 O2 L。(4)Na2S2O4在空气中容易被氧化，其反应方程式可能为：2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3；Na2S2O4+O
9、2+H2O=NaHSO3+ NaHSO4。请设计实验证明氧化时一定有反应发生 。(5)SO2空气质子交换膜燃料电池原理示意图如下图：质子的流动方向为 （“从 A 到 B”或“从 B 到 A” ） ，负极的电极反应式为 。35.【化学选修：物质结构与性质】(15 分)金属钛（22Ti）号称航空材料。回答下列问题：(1)钛元素基态原子未成对电子数为 个，能力最高的电子占据的能级符号为 ，该能级所在能层具有的原子轨道数为 。(2)Ti(OH)2(H2O)42+中的化学键有 。a. 键 b. 键 c.离子键 d.配位键(3)纳米 TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米 TiO2催化的一个实例如图所示。化
10、合物甲的分子中采取 sp2杂化方式的碳原子个数为 ，化合物乙中采取 sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为 。(4)工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将 TiO2（或天然的金红石）和足量炭粉混合加热至 10001100K，进行氯化处理，生成 TiCl4.写出生成 TiCl4的化学反应方程式： 。(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为 ，该晶体中 Ti 原子周围与距离最近且相等的 N 原子的个数为 。已知晶体的密度为 gcm-3，阿伏加德罗常数为 NA，则晶胞边长为 cm（用含 、NA的式子表示） 。36.【化学选修：有机化学基础】(15 分)聚芳脂（PAP）是分子主链
11、上带有苯环和脂基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（CH2COCH2CH2COOH）合成聚芳脂 E 的路线：已知：I. II. （R、R表示烃基）(1)乙酰丙酸中含有的官能团名称为 。(2)B 的分子式为 ，D 的结构简式为 。(3)反应的化学反应方程式为 ，反应类型为 。(4)反应的化学反应方程式为 ，反应类型为 。(5)符合下列条件的 C 的同分异构体有 种。a.能发生银镜反应 b.能与 NaHCO3溶液反应c.分子中有苯环，无结构在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有 4 组峰的物质，写出该物质与足量 NaOH 溶液共热反应的化学方程
12、式 。参考答案参考答案一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。l.B 2.C 3. A 4.C 5.D 6. C7.C 8. B 9.D 10. A 11. A 12. B 13. B26. (14 分(1)控制反应温度不能超过 50；(2 分，只要答出“控制反应温度”即给 2 分)制备过碳酸钠是放热反应，防止 H2O2和过碳酸钠分解。 （2 分， “放热反应”1 分， “防止分解”1分）(2)增大钠离子浓度，有利于过碳酸钠的析出，提高产率，减少损失。 （3 分，根据答题情况酌情给分）(3)减少过碳酸钠的溶解损失,并带走水分利于干燥(
13、2 分，只要答出“减少溶解损失”即给 2 分）(4)BD(全对 2 分，有错 0 分，只选一且正确得 1 分）(5) (3 分，处理后只要正确即给分）27. (14 分)（1)-746.5(3 分）(2) 4.4l0-3 (2 分）D(2 分）22.2%(2 分）3.4(2 分)(3)1.0l0-7（3 分）(3)1.0l0-7(3 分)28.(15 分)（1)HSO3-在溶液中存在电离平衡和水解平衡：HSO3-SO32-+H+，H2OH2SO3+OH-，由于 HSO3-的电离程度大于水解程度，故溶液中的C(H+) c(OH-)，溶液呈酸性。 （2 分，只要答出“HSO3-的电离程度大于水解程度”即给 2 分）(2)1: 3 (2 分)(3)2HSO3- +2e- +2H+ =S2O42-+2H2O (2 分)2.8(2 分)(4)取少量固体溶于水中，加人 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是(或取少量固体溶于水中，若闻到刺激性气味，则证明是)（3 分，根据答题情况酌情给分）(5)从 A 到 B (2 分）SO2-2e- +2H2O = SO4-+4H+ (2 分）35. (1)2 (1 分） 3d (1 分） 9 (1 分）(2)ad (2 分）(3) 7 (1 分） C%。，、：；?“”.;！？！#$&%*+=_-（）【】_￥
