《（高三化学试卷）-1012-河南省中原名校豫南九校高三上学期第四次质量考评 化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-1012-河南省中原名校豫南九校高三上学期第四次质量考评 化学（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 中原名校豫南九校第四次质量考评高三化学试题(考试时间：90 分钟 试卷满分:100 分）考生注意：1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第卷（非选择题）两部分。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第 I 卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108第 I 卷 选择题(共 42 分）选择题(本大题共 M 小题,每小题 3 分，共计 42 分。在每小题
2、给出的四个选项中，只有一项是符含题目要求的）1.化学与社会生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是2.乙稀利(C2H6ClO3P)植物生长调节剂，它可由环氧乙烧和 PCl3为原料合成。相关表示不正确的是A.环氧乙烧的结构简式：C2H4OB.中子数为 16 的磷原子： P16 15C.氯原子的结构示意图：D.FC13的电子式: 3.用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是ANA.常温下，1 L 0.1 mol L-1的 NH4NO3溶液中氮原子数为 0.2ANB.标准状况下，2. 24 L 已烷中含有共价键的数目为 1.9ANC.室温下,28.0 g 乙烯和丁炼的混合气体中所含碳原子数为
3、2AND.足量 Fe 与 1 mol Cl2充分反应，转移的电子数目为 2AN4.根据含铬化合物的下列实验事实，所得结论错误的是Cr2O3固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到 Cr2(S04)3溶液;向 KCrO2溶液中滴加 H202溶液，再酸化，可得 K2Cr207溶液；将 K2Cr207溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶液中，溶液变蓝。A.化合物 KCrO2中 Cr 元素为+3 价、B.实验证明 Cr2O3是两性氧化物C.实验证明 H202既有氧化性又有还原性D.实验证明氧化性:Cr2O72- I25.下列叙述不正确的是A.工业上电解饱和 的阳极反应：2Cl-2e
4、-Cl2B.铁船船体上镶嵌锌块，锌作负极，已防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-4OH-D.用右图所示装置可完成反应：2HCl+2Ag2AgCl+H26.下列实验操作错误的是7.下列有机物中同分异构体数目最多的是(不含立体异构)8.下列离子方程式书写正确的是A.醋酸与 CaCO3反应：CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2B.Fe2I2溶液中滴入过量溴水：2Fe2+2I-+2Br22 Fe3+I2+4Br-C.NaHSO4溶液中滴入少量 Ba(OH)2溶液：H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2OD.成分为盐酸的洁厕灵与 84 消毒液混合使用易中毒：Cl-
5、+ClO-+2H+Cl2+H2O9. 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是10.在如图所示的量热计中，将 100 mL 0. 50 mol L-1 CH3COOH 溶液与 100 mL 0.55 mol L-1 NaOH 溶液混合，温度从 25.0 升高到 27.7。已知该量热计的热容常数(量热计各部件每升高1所需的热量）是 150.5 J-1，生成溶液的比热容为 4.184 Jg-1 -1，两溶液的密度均约为1 g mL-1,下列说法错误的是该实验测得的中和热H 为-53.3 kJ mol-1若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测得的H 偏大CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液
6、的反应为吸热反应所加 NaOH 溶液过量，目的是保证 CH3COOH 溶液完全被中和11.以锌猛废电池中的碳包为原料回收 MnO2的过程中涉及如下反应：则下列判断正确的是A. H1H3B. H3 = Hl+hH2 C.反应的活化能为 24.4 kJ mol-1D.反应一定不能自发进行12.利用反应 6N02+8NH37N2+12H20 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说正确是A.电流从电极 a 经过负载后流向电极 bB.为使电池持续放电，离子交换膜只允许阴离子通过C.电极 a 的电极反应式为 2NH3-6e- N2+6H-D.
7、室温下，当有 4.48 L NO2被处理时，转移电子为 0.8 mol13.短周期主感元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，W2+的电子层结构与氖相同，m 是 W 的单质，r是 X 的单质，s 是 Y 的单质，n、p 及 q 是这些元素组成的二元化合物；t 由其中的三种元素组成，其水溶液呈碱性；p 是淡黄色固体，q 是一种喊性氧化物，它们的关系如右图所示 A. Y、Z、W 的简单离子半径:WZYB.最高价氧化物的水钇物的碱性:ZW C.简单气态氢化物的热稳定性:XYD.Y 与 Z 形成的化合物中不含有共价键14.向 13. 6 g 由 Cu 和 Cu20 组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸
8、250 mL，当固体物质完全溶解后生成 Cu(NO3)2和 NO 气体。在所得溶液中加入 0.5 mol L-1的 NaOH 溶液 1.0 L, 生成沉淀质量为 19.6 g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是A.原固体混合物中 Cu 与 Cu20 的物质的量之比为 1 : 1B.原稀硝酸中 HNa 的物质的量浓度为 1. 3 mol L-l C.产生的 NO 的体积为 2. 24 LD.Cu、Cu20 与硝酸反应后剩余 HN03为 0.1 mol第卷 非选择题(共 58 分）二、非选择题(本大题包括 5 小题，共 58 分）15.(10 分)氧硫化碳(COS)可替代磷化
9、氢而被用作熏蒸剂。(1)组成異硫化碳和碟化氢的各兀素中，原子半径最大的元素是 (填元素符号 (2)下列事实可用于比较 c 与 F 两神元素非金属性相对强弱的是 （填字母)。a.最高正化合价:PCb.同温同浓度的两溶液的酸性：H3PO4H2CO3c.沸点 PH3CH4(3)氧硫化碳水解及部分应用流程如下(部分产物已略去）：已知:常温下，反应 II 中每吸收 1.7 g H2S 气体，反应放出热量 4.76 kJ,则该反应的热化学方程式为 。已知 M 溶液中硫兀素的主要存在形式为则反应瓜中生成 S2O32-的离子方程式为 。16.(16 分)现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量
10、分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略）。I.探究浓硫酸的某些性质（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量 e 的质量。（2）将 a g 铁碳合金样品放入 A 中，再加入适量的浓硫酸，仪器 A 的名称为 。未点燃酒精灯前，A、B 均无明显现象，其原因是 。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B 中可观察到明显的现象。 写出 A 中发生反应的化学方程式 。B 中的现象是 。由此可得到浓硫酸具有 性。（4）随着反应的进行，A 中还可能发生某些离子反应，写出相应的离子方程式： 。（5）反应一段时间后，从 A 中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外
11、，还可能的原因是 。.测定铁的质量分数（6）待 A 中固体完全消失并不再逸出气体时，停止加热，拆下 E 并称重，E 增重 b g。铁碳合金中铁的质量分数为(写表达式)。 （7）某同学认为上述方法较复杂，使用右图所示的装置和其他常用的实验仪器测定某些数据即可。为了培寧和準寧地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是 .(填标号)。A.用排水法测定 H2的体积B.反应结束后，过滤、洙涤、干燥、称量残渣的质量C.测定反应前后装置和药品的总质量17.(10 分)C02是产生温室效应的主要气体，工业上用 C02合成一系列产品，变废为宝。（1）工业上可用 CO2和 H2反应合成甲醇.已知 25 、101 k
12、Pa 下:下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是（填字母）（2）工业上生产尿素的原料是氨与二氧化碳，实际的合成反应一般分如下两大步完成：第一步:氨气与二氧化碳反应生成氨基甲酸铵。2NH3C（g）+C02(g) H2NCOONH4（s) H= -159.47 kJ . mo1-1 第二步;加热氨基甲酸铵分解生成尿素。H2NCOONH4(s) C0(NH2)2(s)+H20(g) H=+72.49 kJ mol-1 回答下列问题：第一步生成 1 mol 氨基甲酸铵放出的热量是第二步分解 1 mol 氨基甲酸铵吸收的热量的 倍。合成反应在合成塔中进行。如图所示为合成塔中按不同氨碳比投料时二
13、氧化碳转化率的变化情况。生产中氨碳比)()(23 COnNHn宜控制在4. 0 左右，而不是 4.5,其原因可能是 。尿素可用于湿法烟气脱氮工艺.其反应原理为 NO+N02+H2O 2HNO2； 2HN02 +CO（NH2)2 2N2十 CO2 +3H20。当烟气中 N0、N02按上述反应中的化学计量数之比反应时，脱氮效果最佳。若烟气中 V(NO) :V(N02)=5: 1，为使脱氮效果最佳，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气）：V(NO) (空气中氧气的体积含量大约为 20%)。18. (12 分)如图所示，X 是一种生活中常见的金属元素，A、B、C、D 为石墨电极，E、F 分别为短周
14、期相邻两种活泼金属中的一种，且 E 能与 NaOH 溶液反应。按图示接通线路，反应一段 时间(实验中所有溶液均足量)。(1)甲池是 (填“原电池”或“电解池”,下同装置；乙池是装置。(2)D 极为_(填“阴极”或“阳极”)。(3)烧杯中溶液会变蓝的是 (填“a”或“b”）；C 极上的电极反应式为 。(4)F 极上的电极反应式 为 ：(5)当电路中通过 0.02 mol 电子时，B 电极上沉积 0.64 g 金属 X，则 X 为 (填元素符号），甲池中反应的化学方程式为 。19. (10 分)钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、顔料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造。(1)粉红色、不溶
15、于水的 Co(OH)2 具有两性，其溶于盐.酸的离子方程式为,Cox(OH)2在空气中慢慢被氧化为棕褐色的 Co(OH)3，反应的化学方程式为 .(2)CoxNi(1-x)Fe204 (其中 Co、Ni 均为+2 价）可用作 H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。 该催化剂中铁元素的化合价为 。两种不同方法制得的催化剂 CoNid-FezOi 在 10时催化、分解 6%的 H202溶液的相对初始速率随工变化的曲线如图所示。由图中信息可知: 法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是 .(3)CoC12常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的氧化物(其中 Co 的化合价为+2、+3)制备，用 480 mL 5 mol L-1盐酸恰好将其完全溶解，得到 CoC12溶液 和 6.72 L(标准状况下)黄绿色气体。则该钴的氧化物的化学式为 。欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org卐【】
