《（高三化学试卷）-1049-黑龙江省高三12月月考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-1049-黑龙江省高三12月月考化学试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 哈尔滨市第六中学届高三哈尔滨市第六中学届高三 1212 月月考化学试题月月考化学试题3下列与实验相关的叙述中正确的是（ ） A加热 NH4Cl 晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验 NH3的生成B向某溶液中加入足量盐酸酸化，无明显现象，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶 液中存在 SO42 一C酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯D用量筒量取 20 mL O5 mol/1 H2SO4溶液于烧杯中，加水 80 mL，配制成 01 mol/1 H2S04溶 液 4下列说法正确的是 ( )A烧碱固体在水中溶解的过程是放热反应BP2O5和 CaO 可
2、以作干燥剂，利用了它们具有易潮解的性质CFeCl3固体溶于蒸馏水可制得 FeCl3溶液D粗盐易潮解是因为其中含有 CaCl2和 MgCl2等杂质的缘故 5下列关于各图的叙述中正确的是（ ）A图甲表示 l mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收 2418 kJ 热量 B图甲表示 2 mol H2(g)所具有的能量比 2 mol H20(g)所具有的能量多 4836 kJ C图乙表示常温下稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则同温、同浓度 的 NaA 溶液的 pH 小于 NaB 溶液的 pH D图乙中起始时 HA 的物质的量浓度大于 HB 6下列说法或表示方法正确的是
3、（ ）A已知 Ka(HCN)A D图 4 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则 NaA 溶液的 pH 小于同浓度的 NaB 溶液的 pH 8实验室中，某学生先用蒸馏水润湿 pH 试纸(每次使用时润湿程度相同)，然后用洁净干燥的玻璃 棒蘸取溶液测定溶液的 pH，下列说法正确的是 ( )A该学生的测定值没有误差产生B当溶液为 Na2CO3溶液时，该学生的测定值不会有误差C用此法检测 c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液时，盐酸的 pH 比醋酸溶液小D用此法检测 c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液时，醋酸溶液的 pH 比盐酸小 9 25时，浓度均为 01 molL-1
4、的 HA 溶液和 BOH 溶液，pH 分别为 1 和 11。下列说法正确的 是 （ ） A在 01 mol/lBA 溶液中， B若将 01 mol/lBOH 液稀释至 0001 mol/l，则溶液的 pH=9 C若将一定量的上述两溶液混合后 pH=7，则混合溶液中：c(A-)c(B+) D若将上述两溶液按体积比 1：2 混合，溶液呈碱性，则混合溶液中c(H+) 10对于常温下 pH 为 2 的盐酸，叙述正确的是（ ） A溶液中 B与等体积 pH=12 的氨水混合后所得溶液显酸性 C由 HCl 电离出的 H+约为由 H2O 电离出 H+浓度的 1010倍 D与等体积 O01 molL-1碳酸钠溶
5、液混合后所得溶液中： 11下列叙述不正确的是（ ） A在稀盐酸中 B常温下，在 O 1 mol/l 的 HNO3溶液中由水电离出的 C如果 Na2Y 的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡D热水中加入氯化钠溶解至饱和，此时溶液的 pH 小于 7 12下列有关说法正确的是AO1 mol/lNH4Cl 溶液加蒸馏水稀释，溶液的 pH 不断减小B常温下，pH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH=或”或“=”)7；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按 pH 由大到小的排列顺序为 (填序号)。aNH4HC03 bNH4A c(NH4)2C0
6、3 dNH4Cl 25某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资的回收利用并有效防止环境污染，设 计如下工艺流程：(1)实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有 。 (2)煮沸 CuS04溶液的原因是 。向 CuS04溶液中加入一定量的 NaCl、Na2SO3，可以生成白色的 CuCl 沉淀，写出该反应的化学方程式： (3)CuCl 产品中 CuCl 的质量分数大于 9650为国家合格标准。称取所制备的 CuCl 样品 0.250O g 置于一定量的 O5 mol/L FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水 20 mL，用 O100 O mol/l 的 Ce(S04)2溶液滴定，到达终点
7、时消耗 Ce(S04)2溶液 2460 ml。有关的化学反应为：Fe3+CuCl= Fe2+Cu2+Cl-, Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+。通过计算说明该 CuCl样品 (填“符合”或“不符合”)国家标准。 (4)25时，KspFe(OH)3=410-38,Fe3+发生水解反应 ，该反应的平衡常数为 。 26铁、氯、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题。(1)二氧化氯(C102)已逐步代替 C12用于自水处理，用 C102处理过的饮用水(pH 为 5565)常含 有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(C102-)。已知：25时 Ka(HCl0)=3210-8，Ksp(HCl
8、O2)=1010-2，则酸性强弱关系为 ；在 pH=5 的上述处理过的饮用水中= 。若饮用水中 C102-的含量超标，可向其中加入适量的 Fe2+将 C102-还原成 Cl一，写出酸性条件下该反应的离子方程式： 。(2)腐蚀铜板后的溶液中，若 Cu2+、Fe3+和 Fe2+浓度均为 01 mol/l，如图为金属离子的浓度的对 数与溶液 pH 的关系，现向混合溶液中通入氨气调节溶液的 pH=56 时，溶液中存在的金属阳离子 为 。(当溶液中金属离子浓度10-5mol/l 时，可认为沉淀完全)从图中数据计算可得 Fe(OH)2的溶度积 KspFe(OH)2 。Na2S 是常用的沉淀剂。某工业污水中
9、含有等浓度的 Cu2+、Fe2+、Pb2+，滴加 Na2S 溶液后首先析出 的沉淀是 ；当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为 10-5m01/l)，此时的 S2 一的 浓度为 。已知：答题卡 22 (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。 。 (5) 。 。(6) (7) 。 。(8) 23(1) 。 。(2) 。 (3) ； (4) ， 。 24(1) (2) 。 。 (3) ； 。 (4) 。 ； 。 25 (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。 26(1) ； 。 (2) 。 。 ； 。卐【】 。，、：；?“”.;！？！#$！？！#$&%*+=_-（）【】_￥m%$元円zK囍卍卐【】
