《（高三化学试卷）-1269-湖南省高三第六次月考试题（化学）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-1269-湖南省高三第六次月考试题（化学）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 湖南省雅礼中学届高三第六次月考试题（化学）湖南省雅礼中学届高三第六次月考试题（化学）命题：高三化学备课组命题：高三化学备课组 本卷分选择题和非选择题两部分，包含本卷分选择题和非选择题两部分，包含 5 道大题，道大题，21 道小题。时量道小题。时量 90 分钟，满分分钟，满分 100 分。分。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S-32 Cl-35.5 第第 I 卷卷 选择题（共选择题（共 48 分）分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 16 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，
2、共分，共 48 分）分）1下列说法正确的是 A检验碘乙烷中的碘元素，先在 NaOH 水溶液中加热后滴入硝酸银溶液 B分子式为 C3H6的物质只有一种 C用新制 Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉三种溶液 D油脂、蛋白质和纤维素均属于髙分子化合物 2生活中处处有化学，下列表述不正确的是 A严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源 B皮肤沾有苯酚时，立即用氢氧化钠稀溶液擦洗 C硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 D用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的挥发性和还原性 3某研究小组通过实验探究 Cu 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A将铜
3、丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察 CuCl2的生成 C将 CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水 CuCl2固体 D将铜丝在空气中加至红热后迅速伸入装有乙醇的试管中，可闻到刺激性气味 4A、B、C、D、E 五种短周期主族元素原子序数逐渐增大，其中 A 与 C、B 与 E 分别为同族元素。 原子半径 ABEDC，B 原子最外层电子数是次外层的 3 倍，C、D 的核外电子数之和与 B、E 核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A最高价氧化物对应水化物的碱性：CD B气态氢化物的稳定性：BE C简单离子半径：ED DA 与
4、 E 形成的化合物为离子化合物 5设 NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是 A2.24 L C4H6中含有碳碳叁键数一定为 0.16.021023 B在标准状态下，11.2 L NO 与 11.2 L O2混合后气体分子数为 0.75NA C含 1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为 NA D106 g Na2CO3固体中的阴离子数为 NA 6美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示） 。下列有关该工艺的 说法错误的是 A该过程中，能量的转化形式只有两种 B铝镓合金可以循环使用 C铝镓合金与水反应的化学方程式为：D总反应式为7向绝热恒
5、容密闭容器中通入 SO2和 NO2，一定条件下使反应： SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化如右图所示。则正确的结论是A逆反应速率：a 点小于点 cB反应物浓度：a 点小于点 bC反应在 c 点时处于平衡状态D反应物的总能量低于生成物的总能量8液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B负极发生的电极反应式为N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+
6、 4H2OC该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜 9溴是中学化学一种重要的试剂，下列关于溴的用法正确的是ASO2和乙烯都能使溴水褪色，原理相同 B溴水在铁作催化剂的作用下与苯反应制溴苯 C酚类中加入浓溴水一定能产生白色沉淀 D在溴水中滴入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀10下列对于有机物存在的异构体的数目判断错误的是A分子式为 C4H9Cl 的异构体数目为 4B分子式为 C8H10的异构体数目为 4C分子式为 C5H12O 的醇的异构体数目为 8D分子式为
7、 C6H12O2的酯的异构体数目为 2011常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是ApH7 的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO）c(Na+) v正abctB0.1mol/L 稀醋酸 pHa，0.01mol/L 的稀醋酸 pHb，则 a+1bC0.1mol/L 的醋酸钠溶液 20mL 与 0.1mol/L 的盐酸 10mL 混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)c(CH3COO）2c(OH)c(H+)D已知酸性 HFCH3COOH，pH 相等的 NaF 溶液与 CH3COOK 溶液中：c(Na+)c(F) c(K+)c(CH3COO)12下列说法中不正确的是 A在甲、乙两烧杯的溶液中，共
8、含有 Cu2、K、H、Cl、CO、OH六种离子。已知23甲烧杯的溶液含其中 3 种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的 3 种离子是K、OH、CO23B常温下 pH7 的溶液中：Fe3、Mg2、SO、Cl能大量共存24C在含有 HCO、SO、S2、CH3COO四种阴离子的溶液中加入足量的 BaO2固体后， 323CH3COO浓度变化最小D常温下水电离出 c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、ClO、S2、NH不能大量共存 413为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有 CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：4CuIH
9、gCu2HgI42Cu 。下列说法不正确的是 A上述反应属于置换反应 B当有 1 mol CuI 反应时，转移电子为 0.5 mol C该反应中的氧化剂为 CuI DCu2HgI4既是氧化产物又是还原产物14高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说法中不正确的是（ ）A在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4=2H+SO2 4B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D水对于这四种酸的强弱没有区
10、分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱15药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：有关上述反应物和产物的叙述不正确的是A上述三种有机物中共有四种含氧官能团B贝诺酯分子中有 9 种不同化学环境的氢原子C贝诺酯与足量 NaOH(aq)共热，最多消耗 NaOH 4molD可用 FeCl3(aq) 区别乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚16将质量为 W1 g 的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体 V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为 a mol/L 的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为 V2 L，将溶液在
11、HCl 气氛中小心蒸干得固体W2 g。下列所列关系式中正确的是（ ）A355a（W2W1）V2 Bn(Na)3n(Al)1222.4VmolC n(Al)1 50Wmol D aV21 22.4V第第 II 卷卷 非选择题（共非选择题（共 52 分）分）17 （8 分）金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途。 （1）氢气还原氧化铜时，产生的红色物质，冷却后加入稀硫酸发现溶液呈淡蓝色，写出该现象发 生的离子方程式 。 （2）铝的某种超原子结构（Al13）具有 40 个价电子时最稳定。请预测稳定的 Al13所带的电荷数为 。取铝合金（含铝 90）1.5 g 与 80 mL 3mol
12、L-1 盐酸充分反应（合金中其它成分不参加反应） 。滤去不溶物，将滤液稀释到 100mL，取出稀释液 5mL，加入 0.6 molL-1 的氨水使 Al3+ 恰好 完全沉淀。 上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_L（标准状况） 。使 Al3+ 恰好完全沉淀时， 消耗氨水_mL。 18 （10 分）分子筛是一种具有立方晶格的硅铝酸盐化合物。分子筛具有均匀的微孔结构，它的孔 穴直径大小均匀，这些孔穴能把比其直径小的分子吸附到孔腔的内部，并对极性分子和不饱 和分子具有优先吸附能力，因而能把极性程度不同，饱和程度不同，分子大小不同及沸点不 同的分子分离开来，即具有“筛分”分子的作用，故称分子筛。由于
13、分子筛具有吸附能力高，热 稳定性强等其它吸附剂所没有的优点，使得分子筛获得广泛的应用。某种型号的分子筛的工 业生产流程可简单表示如下：在加NH3 H2O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH)3生成，假设生产流程中铝 元素和硅元素均没有损耗,钠原子的利用率为10。（1）分子筛的孔道直径为称为 4A 型分子筛，当 Na+被 Ca2+取代时就制得 5A 型分子筛，当 Na+被 K+取代时就制得 3A 型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为 4.65)和异丁烷(分子直径为 5.6)应该选用 型分子筛 （2）Al2(SO4)3溶液与 Na2SiO3溶液反应生成胶体的离子方程式为 。（3）该生产
14、流程中所得滤液里含有的离子除 H+、OH-外，主要为 。（4）加 NH3H2O 调节 pH 后，加热到 900C 并趁热过滤的原因可能是 。（5）该生产流程中所得分子筛的化学式为 。19 （13 分）化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： 一定温度下，向 1 L 密闭容器中加入 1 mol HI(g)，发生反应 2HI H2+I2，H2物质的量随时间的变化如图所示。02 min 内 的平均反应速率 v(HI)=- _。该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数 K_。相同温度下，若开 始加入 HI(g)的物质的量是原来的 2 倍，则_是原来的 2 倍。 a平衡常数 bHI 的平衡浓度c达到平衡的时间 d平衡时 H2的体积分数常温下，将 pH =3 的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。浓度为 10 l03 molL1的氨水 b L；c（OH）= 10103molLl的氨水 c L；c（OH）=10103 mol L1的氢氧化钡溶液 d L。则 a、b、c、d 之间由大到小的关系是： 。 工业废水中常含有一定量的 Cr2O72-和 CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理
