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1、 年高考桂林市、崇左市联合调研考试理综化学7化学与生产生话息息相关下列有关说法错误的是A硅胶可用作食品的抗氧化剂 B可用热碱水清洗炊具上的油渍C铁表而镀锌可增强其抗腐蚀性 D大星燃烧化石燃料是导致雾霾天气的重要因素之一8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A30gSiO2晶体中含有 NA 个硅氧键B常温常压下，11.2LCl2含有的分子数目少于 0.5NAC25时，pH=12 的 NaOH 溶液含有的 OH-数目为 0.01NAD. 50mL18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热，生成 SO2分子的数目为 0.46NA9分子式为 C4H8ClBr 的有机物共有(不含立体异构）A. 15
2、 种 B. 14 种 C.13 种 D.12 种10短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 Y 元素的原子半径最大。已知 A、B、C 分别是 X、Y、Z 三种元素的单质，A 和 C 常温下为气体。在适宜的条件下，A、B、C 可以发生如图所示的反应。下列说法正确的是A化合物 YX 中含离子键 B. Z 的含氧酸均为强酸C非金属性：XZ D离子半径：YZ11下列实验能达到相应目的的是A用乙醇萃取溴水中的溴单质B用干燥的 pH 试纸测定新制氯水的 pHC向 NH4Cl 溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，证明 NH4Cl 发生了水解反应D向蒸馏水中滴加过量的饱和 FeCl3溶液，并不断搅拌，制取
3、 Fe(OH)3胶体12右图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量监测与控制的功能，下列有关说法正确的是A电流由呼气所在的铂电极流出B. H+透过质子交换膜流向氧气所在的铂电极C电路中流过 2mol 电子时，消耗 11.2LO2D该电池的负极反应为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+13常温下，下列有关电解成溶液的说法正确的是ApH=12 的 H2SO4与 pH=12 的 NaOH 等体积混合，所得溶液呈酸性B. 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中减小)()()( c33 OHcCOOHCHcCOOCHC.pH=5 的 NaHSO4溶液中水
4、的电离程度小于纯水的电离程度D. 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)26. (14 分)甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物。有关反应的热化学方程式如下：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H=-1275.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566.0kJ/molH2O(g)= H2O(l)H=-44kJ/molI.写出 CH3OH(l)不完全燃烧生成 CO 和 H2O(l)的热化学方程式：_。II. 工业上可用 CO 和 H2制取甲醇：CO(g)+2H2(g
5、)=CH3OH(g) H=akJ/mol。为研究该反应平衡时 CO 转化率与反应物投料比(反应物投料比=)以及温度的关系，研究小组在 10L 的起始起始 )()(2HcCOc密闭容器中进行模拟反应，并依反应数据绘出下图：回答下列问题：（1）反应热 a_0(填“”或“”或“”或“”）镓的第一电离能。（5）砷化镓晶休中砷和镓的最近原子核间距为 a nm，砷化镓的摩尔质量为 bgmol-1，阿伏加德罗常数值为 NA，则砷化镓晶体的密度表达式是_gcm-3。36【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）常用药品羟苯水杨胺的合成路线如下。已知： 当苯环上连有羧基，在苯环上引进的新取代基易进入羧基的间位
6、。 回答下列问题：（1）羟苯水杨胺的分子式为_，F 含有的官能团名称是_。（2）A 的名称为_。（3）AB 所需试剂为_；DE 的反应类型属于_。（4）BC 反应的化学方程式为_。（5）F 的同分异构体中既能与 FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的共有_种，其中能发生水解反应，核磁共振氢谱显示 4 组峰其峰面积之比为 l：2 : 2 : 1 的同分异构体的结构简式是_。（6）写出以甲苯为原料（其他无机试剂任选）制备高聚物的合成路线。参考答案参考答案7-13:ABDAC BC26（14 分）（除 II 中第（3）每空 1 分，其余每空 2 分）ICH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2
7、H2O(l) H=-442.8kJ/molII.（1） 升高温度，CO 的转化率降低，平衡左移，所以正反应为放热反应。a0（2）； 1、1 （3）降低温度，增大压强（各 l 分）27（14 分）（每空 2 分）（1）CaSO4或 CaSO42H2O 或 CaSO4XH2O（多写其他物质扣 l 分）（2）PbSO4+Ca2+4Cl- PbCl43-+CaSO4增大氯离子浓度使 SO42-转化成为 CaSO4沉淀（3）PbCl43-+OH-=PbOHCl+ 3Cl-（4）倾析；洗涤；（5）92.5%或 0.92528（15 分）（1）球形干燥管或干燥管（l 分）碱石灰或生石灰、氢氧化钠，氯化钙等（
8、1 分）（2）（2 分）（3）TiO2+CCl4 TiCl4+CO2（2 分）（4）TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl（2 分）（5）CCl4、TiCl4；蒸馏（各 1 分）（6）4：3（2 分）；将产物气体依序通入足量的 NaOH 溶液干燥剂灼热的 CuO澄清石灰水，若最终澄清石灰水变浑浊，灼热的 CuO 固体由黑色变红色，则产物中有 CO（2 分）35.（15 分）I.（1）（2 分）；分子晶体（2 分）（2）1：5（2 分）；II（3）(CH3)2Ga+AsH33CH4+GaAs(2 分)（4）三角锥形（1 分）；sp3（l 分）（5）（3 分）36.（15 分）（1）C13H11NO3 （l 分）羟基、羧基（各 1 分）；（2）氯苯（l 分）；（3）浓硝酸和浓硫酸（l 分）；还原反应（l 分）（4）或或（2 分）；（5）9 种（2 分）；（2 分）；（6）（3 分）欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org
