《（高三化学试卷）-910-河南省部分重点中学高三上学期第一次联考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-910-河南省部分重点中学高三上学期第一次联考化学试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 届（高三）第一次联考届（高三）第一次联考化学试卷化学试卷一、选择题：本大题共 16 小题.每小题 3 分，共 48 分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.下列说法正确的是（）Na2O、Fe2O3、AL2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物NaHCO3 是发酵粉主要成分之一，Na2CO3 可冶疗胃酸过多。盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A.B.C.D.2.下列说法或操作
2、不正确的是（）A.某些强氧化剂（如氯酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则易引起爆炸B.达到滴定终点后，静置 12mm 再读数，主要是为了防止管壁有液体残留引起误差C.在用简易量热计测定反应热时，一般采取下列实验措施：使用碎泡沫起隔热保温、用玻璃棒进行搅拌，准确读取反应前后温度、取 23 次的实验平均值D.某溶液可能含有 SO42-和 Cl-可先加足量的硝酸钡，取上层清液再加稀硝酸和硝酸银来检验其中的Cl-3.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A.淀粉、CuO、HClO、CuB.水玻璃、Na2O.CaO6SiO2、AgO、SO3C. KAl (SO4)
3、 2.12H2O、KCIO3、NH3W2O、CH3CH2OHD.普通玻璃、H2O、Fe (SCN) 3、葡萄糖 4.根据表，下列说法正确的是（）A. 25C 时，pH=3 的醋酸和 pH=11 的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的B.Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO3 +2CH3COOH=SO2+H2O+2CH3COONaHSO3溶液呈酸性，是因为 Kw/Ka1Ka2C. 0. 1mol/L 的 CH3COOH 溶液与等浓度等体积的 CH3COONa 混合后，溶液中的微粒存在以下关系： D.c (H+) +c (CH3COOH) =c (CH3COO-) +2
4、c (OH-)5.将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中 金属阳离子情况不可能是（ ）A.只含 Cu2+、Fe2+、Zn2+ B.只含 Zn2+C.只含 Fe2+、Zn2+ D.只含 Cu2+、Fe3+、Zn2+6.设 NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A.足量 Fe 在 1molCl2中充分燃烧，转移 3Na 个电子B. 7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为 0.3NaC.电解精炼铜时，若转移 Na 个电子，则阳极减少的质量为 32gD.反应 KaO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O 中，若有 1molH2O 生成，转移电子
5、数为 2NA7.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障.下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（ ）A.操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B.操作：使用 CCL4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C.操作：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D.操作：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水8.含有秕霜(AL2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(ASH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢 气，若砷的质量为 1.50mg，则（）A.被氧化的秕霜为 1.98mg B.分解广生的氢气为 0.672mLC.和秕霜反应的锌为 3.90mgD.转移的
6、点子总数为 6105Na9.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A.制备 Al(OH)3悬浊液：向 lmol.L-1的 ALCL3溶液中加过量的 6mol.L-1NaOH 溶液B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C.检验溶液中是否含有 Fe3+:取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，观察实验现象D.探究催化剂对 H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入 2ml5%H202和 1mlH20，向另一支试管中加入 2mL5%H2O2和 1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象10.四
7、种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：WZ11.下列说法中，正确的有（）(1)明矾可用于水的消毒净化；碳酸钡不可用于钡餐透视(2)氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质(3)氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化(4)硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”(5)在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶
8、体析出 时停止加热(6)通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动(7)铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应(8)高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”(9)可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证氯、碳、硅三种元素的非金属性(10)同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大(11) AL2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝(12)在硫酸铜结晶水含量测定实验中，至少要用天平称量三次质量(13)将水蒸汽通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁在高温条件下可与水发生化学反应(14)先取少量试液于试管中，再加入氢氧化钠溶液，将润湿的
9、红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸不变蓝，证明溶液中不含铵根离子。(15)已知次磷酸（H3PO2)是一元中强酸，则 NH2PO2 是正盐.A. 8 句 B. 6 句C.5 句 D. 7 句12.工业上以 CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO (炉渣）；2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2。下列说法错误的是（ ）A.由 1 mol CuFeS2 生成 1mol Cu，共消耗 2.75 molO2B.该冶炼方法中产生大量的有害气体 SO2,可回收用于制备硫酸C.在反应中，Cu2S 既是氧化剂，又是还原剂
10、D.在反应中，SO2既是氧化产物，又是还原产物13.某溶液可能含有 Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和 K+。取该溶液 100mL，加入过量 NaOH 溶液， 加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量 BaCL 溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中（）A.至少存在 5 种离子B. Cl-一定存在，且 c (Cl-) 0.4mol/LC. SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D. CO32-、Al3+定不存在，K+可能存在14.下列各组离子能大量共存，当加入相应试
11、剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液3Fe2+NO3- +4H+=3Fe3+NO+2H20BCa2+、HCO3、Cl 少量 NaOH 溶液Ca2+2HCO3- +2OH-=2H2O+CaCO3+CO32- CK+、AlO2-、HCO3 通入少量 CO22AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH) 3+CO32-DNH4+、Al3+、SO42- 少量 Ba (OH) 2溶液2NH+SO42-+Ba2+2OH=BaSO4+2NH3H2OA. AB. BC.CD. D15.下列各组描述正
12、确的是（）A.化工生产要遵守三原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境.燃烧时使用沸腾炉制盐酸时将氢气在氯气中燃烧制硫酸时使用热交换器这 3 种化工生产分别符合以上某原则B.用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔用酒精萃取溴水中的溴用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体用互滴法鉴别 Na2CO3、盐酸、BaCh、NaCl 四种溶液以上均能达到实验目的C.用硫粉覆盖地下撒有的汞金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭用热 碱溶液洗去试管内壁的硫用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满以上操作均合理D.过氧化氢：火箭燃料 碳酸氢钠：食品发酵剂钠：制氢氧化钠硫酸： 制蓄电池以上物质的用途均合理16.向 60mLNa2SO
13、4溶液中加入 BaCL 溶液，有关数据见下表:17.下列有关说法不正确的是（ ）A.混合前，BaCh 溶液的物质的量浓度为 0.10mol.L-1B.混合前，N2SO4 溶液的物质的量浓度为 0.15mol.L-1C. 3 号实验中沉淀的质量 x 为 1.398gD.完全沉淀 60mL Na2SO4溶液消耗 BaCL 溶液的体积为 80mL二、非选择题：本大题共 5 小题，共 52 分。17.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：（1)写出电解饱和食盐水的离子方程
14、式 。 （2)离子交换膜的作用为 ： 、 。（3)精制饱和食盐水从图 中位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）实验编号12345BaCL 溶液体积/mL03060100120沉淀质量/g00.699x2.0972.097（4)KClO3可以和草酸（H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂 ClO2，还生成 CO2和 KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。（5)室温下，0.1mol/LNaClO 溶液的 pH 0.1 mol/LNa2S3 溶液的 pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）（6)浓度均为 0. 1mol/L 的 N2SO3 和 N
15、2CO3 的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为 。18.联氨（又称肼，N2H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：(1)联氨分子的电子式为 ，其中氮的化合价为 。(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 。2O2(g) + N2(g) = = N2O4(l) AH1 N2(g)+2H2(g)= = N2H4(l) AH2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) AH32N2H4(l) + N2O4(l) = = 3N2(g)+4H2O(g)AH4=-1048.9 kJ-mol-1上述反应热效应
16、之间的关系式为 AH4 = ，联氨和 N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 。(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 (已知：N2H4+H+ N2H5+的 K=8.7xl07; Kw=1.0xl0-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上 1kg 的联氨可除去水中溶解的 02kg；与使用 Na2S03处理水中溶解的 02相比，联氨的优点是 。19.一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在;
