《（高三化学试卷）-892-河北省高三上学期第三次月考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-892-河北省高三上学期第三次月考化学试题（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 正定中学届高三上学期第三次月考化学试题正定中学届高三上学期第三次月考化学试题时间：90 分钟 满分：100 分（可能用到的相对原子量：C 12，N 14，O 16，Na 23，H 1，Cu 64，Fe 56，S 32，Ag 108）卷（选择题卷（选择题 50 分）分）一、单项选择题（本题共 25 个小题，每小题 2 分，每题只有一个符合要求的答案。 ）1. 下列电子式书写正确的是 ( )A. 溴化铵： B. 硫化氢：C. 氮气：氮气： D. 羟基：羟基： 2已知 X 和 Y 能发生如下反应：XY=H2O盐，下列有关物质 X 和 Y 所属类别的判断中一定不正确的是( )ABCDX酸碱性氧化物盐
2、羧酸Y碱酸碱醇3下列有关说法不正确的是下列有关说法不正确的是( )A胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B氨气的水溶液能够导电，因此氨气的水溶液能够导电，因此 NH3是电解质是电解质C电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出4下列有关化学实验叙述正确的是下列有关化学实验叙述正确的是( )A容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B用用
3、98的浓硫酸配制的浓硫酸配制 100g10的稀硫酸时，除使用量简外还需用到容量瓶的稀硫酸时，除使用量简外还需用到容量瓶C在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中桶中D若若 FeCl2溶液中含有溶液中含有 I-杂质，可用过量杂质，可用过量 Cl2氧化后进行萃取分液氧化后进行萃取分液5硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，选项中各离子数目均没有明显减少的是( )ANa+ H+ Cl- NO3- BNa+ Mg2+ Cl- SO42-CK+ Ba2+ OH- I
4、- D K+ S2- Br- Cl-6苹果酸的结构简式为苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是，下列说法正确的是( )A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种种B1 mol 苹果酸可与苹果酸可与 3 mol NaOH 发生中和反应发生中和反应C1 mol 苹果酸与足量金属苹果酸与足量金属 Na 反应生成反应生成 1 mol H2D 与苹果酸互为同分异构体与苹果酸互为同分异构体7三氟化氮三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生反应：发生反应：3
5、NF35H2O=2NOHNO39HF，下列有关说法正确的，下列有关说法正确的( ) A反应中反应中 NF3是氧化剂，是氧化剂，H2O 是还原剂是还原剂B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12C若反应中生成若反应中生成 0.2 mol HNO3，则反应共转移，则反应共转移 0.2 mol eDNF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象8以下六种饱和溶液Ba(NO3)2 Ca(OH)2 Na2SiO3 NaAlO2 Na2CO3 NH3和 NaCl，分别持续通入 CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是( )A B C D9在 1 L 含 0.1 mol
6、 NaAlO2和 0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为 0.1 molL-1的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是( )A BC D 10下列叙述正确的是（ ） A元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B短周期第 IVA 族与 VIIA 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层 8 电子结构 CC、N、O、H 四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键 D第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强11下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是( )A将 2molSO3气体通入一密闭容器
7、中，反应达平衡后吸收 QkJ 热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H= +Q kJ/molB向 20mL0.5molL-1FeBr2溶液中通入 224mL Cl2(标准状况)：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-C以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+DNH4Al(SO4)2溶液中加入 Ba(OH)2溶液至恰好使 SO42完全沉淀：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2O12实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废 CuO 制备胆矾晶体，经历下列过程，已知 Fe3在
8、 pH5 时已完全沉淀，其中分析错误的是( )A利用 CuCO3替代 CuO 也可调节溶液的 pH，不影响实验结果B步骤中发生的主要反应为：H2O2Fe22HFe32H2OC洗涤：向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体，待自然流下后重复 23 次D配制 240 mL1molL 的 CuSO4溶液，需称量 CuSO45H2O 的质量为 625g 13阿伏加德罗常数用 NA表示，下列叙述正确的是( )标准状况下，22.4L 乙醇中含有的氧原子数目为 NA 1L1 molL-1NH4Cl 溶液中 NH4+数目为 NA12g 金刚石含有的共价键数为 2NA25时，1LpH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有
9、OH-数目为 0.2NA6.4g 的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为 0.2NA11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于 0.5NA常温常压下，金属与酸反应生成常温常压下，金属与酸反应生成 2gH2，转移电子数为，转移电子数为 2NA含含 0.2NA个阴离子的个阴离子的 Na2O2和水反应时，转移和水反应时，转移 0.2mol 电子电子1L 含含 NA个个 NH3H2O 的氨水，其浓度为的氨水，其浓度为 1molL-1 9.2 克 NO2气体中含有分子数目为 0.2 NA A B C D14将 1L 0.1 molL1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出
10、a kJ 热量；将 1L 0.5 molL1HCl 溶液与足量 NaOH 稀溶液充分反应放出 b kJ 热量；将 500 mL 1 molL1 H2SO4溶液与足量 Ba(OH)2稀溶液反应放出的热量为( )A(5a2b) kJ B(2b5a) kJ C(5a2b) kJ D(10a4b) kJ15下列有关化学概念逻辑关系正确的是( ) 16将 4.48g Fe 溶于 1L 0.2molL-1的稀硫酸，再加入 50mL 0.4mo1L-1KNO3溶液后，其中的 Fe2+全部转化成 Fe3+，NO3无剩余，生成一种氮氧化物 NYOX。则该氮氧化物的化学式是( )AN2O BNO CN2O3 DN
11、O217食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是（ ）A步骤（1）产物中残留的苯酚可用 FeCl3溶液检验B苯酚和菠萝酯均可与酸性 KMnO4溶液发生反应C苯氧乙酸和菠萝酯均可与 NaOH 溶液发生反应D步骤（步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验18 X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。W 元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是（ ）A原子半径由小到大的顺序为：Y ZWQXBW2Z2与 X2Z 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为12XYZWCX 能分别与 Y、Z、Q 形成共价
12、化合物DY、W、Q 的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定相互反应21右图是某同学设计的储气装置（固定装置已略去） ，下列说法中，不正确的是（ ）A打开止水夹 a、b，气体从 d 管导入，储存在下面的集气瓶里B取用储存在下面集气瓶里的气体时，通过控制止水夹 a、b，可将气体顺利排出C气体被储存在下面的集气瓶里时，c 导管也必须安装止水夹D该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置22 将一定量的 Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中 ClO-和 ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不
13、正确的是 ( )A反应中转移电子的物质的量是 0.21 molB ClO3-的生成是由于温度升高引起的C 苛性钾溶液中 KOH 的质量是 16.8 gD 氯气被还原成 0.06 mol ClO-和 0.03 mol ClO3-23RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。右图为 RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是（ ）图 1 图 2A图 1 把化学能转化为电能，图 2 把电能转化为化学能，水得到了循环使用B当有 0.1 mol 电子转移时，a 极产生 0.56 L O2（标准状况下） Cc 极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D图 2
14、 中电子从 c 极流向 d 极，提供电能24下列图示与对应的叙述相符的是 ( ) 图 1 图 2 图 3 图 4A图 1 表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则 H2的燃烧热为 241.8 kJmol1B图 2 表示压强对可逆反应 2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C图 3 表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D图 4 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则相同条件下 NaA 溶液的 pH 大于同浓度的 NaB 溶液的 pH25一定温度下，在三个体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，则下列说法正确的是（ ）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）容器编号 温度（）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090A该反应的正方应为吸热反应 B达到平衡时，容器 I 中的 CH3OH 体积分数比容器的小C容器 I 中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器
