《（高三化学试卷）-914-河南省扶沟县高级中学高三第三次考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-914-河南省扶沟县高级中学高三第三次考试化学试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 扶沟县高级中学届高三第三次考试扶沟县高级中学届高三第三次考试化学试题化学试题考生注意：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题和答题卡上。2答第 I 卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在本试卷上，否则无效。3答第卷时，须用 05 毫米黑色字迹的签字笔将答案写在答题卡上相对应的答题区域内，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 第 I 卷 一、选择题一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 3 分，共 48分）1.化学
2、与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：A.绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B.世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的 CO 和 NOx 反应生成无毒物质C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D.高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一2.下列说法错误的是 A.如果设“此”为电解质， “彼”为非电解质，不是所有的物质都是非此即彼的B.硅便于运输、贮存，燃烧放出的热量大，将是“21 世纪的最佳能源”C.相同温度下，同一化学反应的化学计量系数不同，平衡常数的值可能也不同D.在迄今发现的元素中，不一定所有非金属元素（稀有气体除
3、外）都满足条件“主族元素的族序数其周期序数”3.下列对化学用语的理解正确的是A.原子结构示意图可以表示12C 原子或13C 原子B.比例模型可以表示 CO2分子或 SiO2分子C.电子式可以表示羟基或氢氧根离子D.离子方程式 H+OH=H2O：表示盐酸和 NaOH 溶液的反应，也可以表示醋酸和氨水的反应4.以 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.25，101KPa 条件下，24.5L 的 N2和 CO 混合气体含有的原子数大于 2NAB.15.6 g Na2O2 与过量 CO2反应时，转移的电子数为 0.4NAC.1 mol SiO2中含有 2 mol SiO 单键D.14g 分子式
4、为 CnH2n的(n2)链烃中含有的 C=C 的数目一定为NA/n 5下列关于有机物的说法正确的是( )A乙醇和甘油互为同系物 B分子式为 C7H8O 且分子中有苯环的有机物共有 4 种 C苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上 D除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液6实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为 1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是A.Ca2+、K+、OH、Cl、NO3 B.Fe2+、H+、Br、NO3、ClC.Na+、K+、SO42、NO3、Cl D.Al3+、Na+、Cl、SO42、N
5、O37下列叙述中，正确的是A.甲烷的标准燃烧热为 890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1B.500 、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol1催化剂500 、30 MPaC.活化能的作用在于使反应物活化，所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零D.常温下，反应 C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H
6、08. 下列离子方程式书写不正确的是A.NaOH 溶液与 SO2反应，当 n（NaOH）n（SO2）=43 时：4OH + 3SO2 = SO32+ 2HSO3 + H2OB.酸性条件下 KIO3溶液与 KI 溶液发生反应生成 I2：IO35I3H2O3I26OHC.AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag2NH3H2OAg（NH3）2+2H2OD.1 molL-1的 NaAlO2溶液和 2.5 molL-1的 HCl 等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+=Al(OH)3+Al3+H2O9下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 B乙醇和氧气制乙
7、醛；葡萄糖与新制的氢氧化铜共热 C蔗糖与稀硫酸共热；苯和氢气制环己烷 D乙醇制乙烯；苯的硝化反应10氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等，右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，下列关于氧族元素的说明正确的A.含有 18e的两种氢化物中只存在极性键B.氢化物的沸点大小是 H2OH2SH2SeH2TeC.a 所对应的氢化物是 H2OD.每 1mol H2S 分解会吸收 20KJ 的热量11著名化学家徐光宪获得 2008 年度“国家最高科学技术奖” ，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常
8、见的化合价为+3 和+ 4，氧化性：Ce4+Fe3+。 下列说法正确的是A.铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2C.用 Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+ = Ce3+2Fe3+D.四种稳定的核素Ce136 58、Ce138 58、Ce140 58、Ce142 58，它们互称为同位素12X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15；X 与 Z 可形成 XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度
9、为 0.76g L -1，W 在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是A.原子半径：W Y XB.元素 X 与 M 形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C.将 X Z2通入 W 单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D.Y 元素的含氧酸都属于强酸13氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用 CuSO4溶液和“某物质”在 4050 时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是A. “某物质”具有还原性 B.CuH 与盐酸反应，可能产生 H2C.CuH 在氯气中燃烧：CuHCl2=CuClHCl D.CuH 与足量的稀硝酸反应：CuH3HNO3
10、=Cu2NO2H2O下列说法正确的是A.反应在 10min 内的平均速率为 v(H2)=0.04mol L-1 min-1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 mol CO 和 1.20 mol H2O，达到平衡时 n(CO2)= 0.40 molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率增大，H2O 的体积分数减小D.温度升高至 T2（T2T1）时，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应15在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，其中含
11、 NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是+ 4A.溶质的质量分数为w100%a VaB.溶质的物质的量浓度c molL1来源:学科网1 000a 17 VC.溶液中c(OH) molL11 000b VD.上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于 0.5w下列说法正确的是A.V448 B.V224C.样品中 CuO 的质量为 4.0g D.滤液 A 中的阳离子为 Fe2+、Fe3+、H+第卷（非选择题）来源:学科网 ZXXK二、填空题二、填空题（共 52 分）17 （9 分）短周期主族元素 A、B、C、D、E 在元素周期表中的位置如图所示。请回答下列问题：BCDAE（
12、1）B、C、D 元素的非金属性由大到小的顺序为 ；（填元素符号）（2）E 的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质。反应的化学方程式为 ；（3）C 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，在一定条件下 2L 甲气体与 0.5L 氧气相混合，若该气体混合物被足量的 NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是 ；（4）在 298K 下，A、B 的单质各 1 mol 完全燃烧，分别放出热量 aKJ 和 bKJ，又知一定条件下，A的单质能将 B 从它的最高价氧化物中置换出来。若此置换反应生成 3mol B 的单质 ，则该反应在298K 下的H （注
13、：题中所设单质的为稳定单质） 。（5）要证明与 D 同主族且相邻的元素的非金属性与 E 的非金属性强弱，正确、合理的实验操作及现象是 。18 （8 分）下图是无机物 AM 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出） 。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K 是一种红棕色气体。来源:学科网 请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质 G 的元素位于第_周期_族。（2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 。 （填写序号）（4）反应的离子方程式是： 。（5）将化合物 D 与 KNO3、KOH 共融，可制得一种“
14、绿色”环保高效净水剂 K2FeO4（高铁酸钾） ，同时还生成 KNO2和 H2O。该反应的化学方程式是： 。19(11 分)学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3、Cl、MnO4、SO42等离子中的几种离子。经实验可知溶液明显呈酸性。取 10mL 该溶液于试管中滴加 Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到 0.03mol 白色沉淀甲，向滤液中加入 AgNO3溶液未见沉淀产生。另取少量该溶液于试管中，滴加 NaOH 溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。（1）写出气体丙的电子式_。（2）该溶液中一定不含有：_（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有_（填离子的化学式） 。（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸 性环境中与 SO2反应，试写出该反应的离子方程式：_。（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在 可能含有的离子_。（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取 100mL 上述溶液并向其中加入 Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加 Na2O2固体物质的量的关系曲线如图：该溶液中可能存在的离子的物质的量为_mol。20
