《（高三化学试卷）-855-河北省石家庄市高三毕业班第二次模拟 理综化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-855-河北省石家庄市高三毕业班第二次模拟 理综化学（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 河北省石家庄市届高三毕业班第二次模拟考试河北省石家庄市届高三毕业班第二次模拟考试理科综合化学试题理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-657、 化学与人类生活，生产息息相关。下列说法错误的是A.CuSO4具有氧化性，因此用其制成的波尔多液可用作杀菌剂B.回收的地沟油可以用来制造肥皂、提取甘油或生产生物柴油C.绿色化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D.纤维素属于多糖，但不是人类的营养物质8、 下列关于有机物的说法正确的是A.植物油和动物脂肪互为同系物B.聚氯乙烯塑料中由于含有碳碳双键而不能用作食品包装材料C.酸性 KmuO4溶液可
2、以用来鉴别苯和乙酸D.油脂硬化和蛋白质水解的反应类型相同9、 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol MaHSO4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为 3NAB.0.1 mol NO 和 0.1 molO2充分反应，转移的电子数目为 0.2NA C.常温下，1 L pH=2 的 CH3COOH 溶液中含有的氢原子数目小于 0.1NAD.100g 质量分数为 46%的乙醇溶液中含有的氢原子数目为 6NA10、下列有关实验的描述正确的是A.向磷化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成 B.向分别装有 1 g Ma2CO3和 NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为 M
3、a2CO3C.将 Fe(NO3)2样品溶于稀磙酸后，滴加 KSCN 溶液，变红，说明样品变质 D.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应 11、短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y 和 Z 位于同一主族。m、n、P 均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体， 易溶于XZ2，n 是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法正确的是A.原子半径：WZX12、一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是A.a 为直流电源的正极B.阴极反应式为 2H+2e-=H2C.
4、工作时，乙池中溶液的 pH 不变D.若有 1mol 离子通过 A 膜，理论上阳极生成 0.25 mol 气体13、常温下 0.1 molL-1二元酸 H2A 的溶液中含 A 粒子的物质的量分数与 pH 的关系如图所示。该温度下，下列说法正确的是A. H2A 的第一步电离方程式为 H2AHA-+H+B.NaHA 溶于水能促进水的电离C. H2A 的第二步电离常数 Ka2=1.010-3D.0.1 molL-1 Na2A 溶液中存在 c( A2-)c(HA-)c(OH- )c(H+)26、(14 分)KMnO4在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备 KMnO4并探究其性质。请回答：(一
5、) KMnO4的制备，分步骤 I、II 两步进行。步骤 I.先利用下图所示装置制备 K2MnO4(1)装置 A 应选用_(填 a、b 或 c)。(2)装置 B 中所盛试剂的名称为_。(3)装置 C 处反应生成 K2MnO4的化学方程式为_。步骤 II.由 K2MnO4制备 KMnO4。已知: K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：充分反应后，将装置 C 处所得固体加水溶解，过滤；向滤液中通入足量 CO2，过滤出生成的 MnO2；将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得 KMnO4晶体。(4)过程向滤液中通入足量 CO2，可观察到的现象为_；该步反应中氧化剂与还原剂的物质的量
6、之比为_。(二) KMnO4的性质巳知: KMnO4具有强氧化性，可与草酸(H2C2O4)反应。(5)写出 KMnO4酸性溶液与草酸反应的离子方程式 _。(6)基于(5)的反应原理，探究浓度对化学反应速率的影响。可供选择的试剂有:0.01 molL-1 1 KMnO4酸性溶液；0.3 molL-1 KMnO4酸性溶液；0.1 molL-1 H2C2O4溶液；0.2 molL-1 H2C2O4溶液所选试剂为_(填序号)；简要描述所设计的实验方案_。27、(14 分)高纯氧化镁具有优良的性能，广泛应用于各种材料。以某厂工业废液（主要成分为 MgCl2，含有少量 Fe2+、Fe3+、Mn2+等）为原
7、料制备高纯氧化镁的流程如下：若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据下表提供的数据作答。25时，生成氢氧化物沉淀的 pH原料价格表物质开始沉淀的 pH沉淀完全的 pH物质价格/(元吨-1)Mg(OH)210.011.0漂液(含 25.5% NaClO)450Mn(OH)28.39.8双氧水(含 30% H2O2)2400Fe(OH)27.69.6烧碱(含 98% NaOH)2100Fe(OH)32.73.7纯碱(含 99.5% Na2CO3)600(1)漂液中 NaClO 的电子式为_；双氧水中 H2O2的结构式为_。(2) 25时，KspMg(OH)2=_。(3)“氧化”时，所加试剂
8、 X 的最佳选择为_，该步反应的离子方程式为_。(4)试剂 Y 的俗称为_；“调节 pH=9.8”的目的为_。(5) “煮沸”时，反应的化学方程式为_。(6)常温下，取一定量的试剂 Z，加水稀释成 1.0 L 0.2 molL-1的溶液；再向其中缓慢通入0.05 mol 气体 A 充分反应后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。28、(15 分)Glaser 反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。一定条件下丙炔(CHCCH3)发生 Glaser 反应制备 CH3CCCCCH3时，主要副产物为 CH3CH2CH3，发生的反应为I.2CHCCH3(g) CH3CCC=CCH3(
9、g)+H2(g) H1=+60 kJmol-1 II.CHCCH3(g)+2H2(g) CH3CH2CH3(g) H2=-179kJmol-1 请回答：(1)反应 II 的平衡常数表达式 K=_。(2)为提高 CH3CCC=CCH3的产率，可采取的措施为_(任写两条)。(3)己知：CH、H H 的键能分别为 414 kJmol-1、436 kJmol-1，则 CC 的键能为_ kJmol-1。(4)欲提高反应 I 的速率，向其中加入傕化剂，使该反应分两步进行，且均为吸热反应。下图 1为未加催化剂时反应 I 的能量变化图，请画出加入催化剂后反应过程的能量变化图。(5)一定温度下，向某恒容密闭容器
10、中充人一定量的 CHCCH3(g)+2H2(g)，发生反应 II。一段时间内测定 CH3CH2CH3(g)与 H2(g)的消耗速率，二者关系如下图 2 中 AB 曲线所示。B 点时，该反应_(填“是”或“否”)达到平衡状态，原因为_；若此时升高温度，二者速率关系相应的点可能为_(填子母)。(6) CH3CH2CH3碱性燃料电池是一种高性能燃料电池，其工作原理如下图 3 所示。b 电极为_(填“正极”或“负极”)，该电极的反应式为_。35、化学一选修 3：物质结构与性质(15 分)化学与生活密切相关。I. K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+
11、(绿色)+CH3COOH (未配平）(1)基态 Cr 原子的价电子轨道表达式为_。(2) CH3COOH 分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为_，碳原子的轨道杂化类型为_，所含 键与 键的数目之比为_。(3)已知 Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：离子Se3+Cr3+Fe2+Zn2+水合离子的颜色无色绿色浅绿色无色请根据原子结构推测 Se3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为_。II. ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与 FeO 反应可得 FeZn(OH)Cl22溶液。(4) FeZn(OH)Cl22溶液中不存在的微粒间作用力有_(填选项字母)；A.离子键 B.共价
12、键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力 F.氢键溶液中Zn(OH)Cl2-的结构式为_。III.锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图 1，晶胞结构如图 2。(5)锌的堆积方式为_，配位数为_。(6)若梓原子的半径为 a pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则锌晶体的密度为_g/3 (用含a 的代数式表示)。36、化学一选修 5:有机化学基础（15 分）高分子化合物 I 为重要的化工原料，其合成路线如下：已知：(1)A 的名称为_，H 的分子式为_。(2)BC 的反应条件为_，EF 的反应类型为_。(3)E 的顺式结构式为_。(4)C+GH 的化学方程式为_。(5)依据 HI 的反应原理，
13、写出 HOOCCOOH 与乙二醇合成有机高分子的的化学方程式_。(6)B 经过完全水解后得到 M，则符合下列条件的 M 的同分异构体有_种(不考虑立体异构)能发生银镜反应 能与 NaOH 溶液发生反应其中核磁共振氢谱有 4 组蜂且峰面枳比为 9:2:2:1 的结构简式为_。(7)参照上述合成路线，写出由 1，3-丁二烯和乙炔为起始原料合成的流程图(无机试剂任选)_。参考答案参考答案7-13：ACBBDDC 26、(14 分)（1）b （2 分） （2）浓硫酸（1 分）（3）4KOH2MnO2O22K2MnO42H2O（2 分）（4）墨绿色溶液变为紫红色，同时有黑色固体生成。 （2 分，给分点：
14、1.溶液颜色 2.有固体生成）1:2 （2 分）（5）2 MnO4-+ 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O （2 分）（6）（1 分） ；取两支试管，分别加入等体积的 0.01 molL-1 KMnO4酸性溶液，再分别向其中加入过量的等体积不同浓度的 H2C2O4溶液，H2C2O4溶液浓度越大褪色越快。（2 分，注：如试剂选择错误，该空不能得分。答案要点：1.滴加顺序；2.等体积。 ）27、 （14 分）（1）或 （1 分） （1 分）（2）1.010-11（2 分）（3）漂液（1 分） ClO- +2 Fe2+2H+= Cl- +2 Fe3+ H2O （2 分）（4）烧碱（1 分）使 Fe3+和 Mn2+完全转化为氢氧化
