《（高三化学试卷）-941-河南省南阳市高三上学期期终质量评估化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-941-河南省南阳市高三上学期期终质量评估化学试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 南阳市届高三年级期终质量评估南阳市届高三年级期终质量评估化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Fe 56 I 127第卷（选择题 共 48 分）一、选择题（本题共一、选择题（本题共 16 个小题，每题个小题，每题 3 分，共分，共 48 分。每题只有一个正确选项符合题意）分。每题只有一个正确选项符合题意） 1下列有关说法正确的是 A和互为同位素 B和是两种核素40 19K40 20Ca23 11Na24 12MgC和的中子数相等 D和的质量数相等40 19K40 20Ca23 11Na24 12Mg2宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录
2、中有银针验毒的记载， “银针验毒”的原理是4Ag2H2SO22X2H2O，下列说法正确的是AX 的化学式为 AgS B银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂 D每生成 1molX，反应转移 2mol e 3下列图示实验合理的是A图 1 为证明非金属性强弱：SCSi B图 2 为制备少量氧气 C图 3 为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D图 4 为制备并收集少量 NO2气体 4用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是1molFeCl3完全转化为 Fe（OH）3胶体后生成 NA个 Fe（OH）3胶粒同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等标准状况下，1
3、12L 以任意比例混合的 SO2和 O2中所含的氧原子数为 NA在标准状况下，224LSO3的物质的量为 1mol100mL1 molL1FeCl3溶液中 Fe3数目小于 01NA01mol Al2O3中含有 02NA个阳离子1mol Na2O2参加氧化还原反应时转移的电子数为一定为 NAA B C D5已知某溶液中可能含有、及其他某些未知离子，某同学取适量试液放入四支试管中，2 3SO2 4SO然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是 若加入 BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有2 4SO若加入 BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量
4、的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有2 3SO若先加入盐酸无现象，再加入 BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有2 4SO若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有 Na，但不能确定是否有 K A B C D 6某混合溶液中所含离子的种类及其物质的量浓度（不考虑离子的水解）如下表所示：所含离子2 4SOMMg2Fe2物质的量浓度 molL1c332则下列有关说法不正确的是A若 M 是，则 c 为 353NOB欲使 Fe2的浓度减小，可以加入氯水 C若加入足量烧碱溶液充分搅拌，放置较长时间后，所得沉淀中含有两种成分，则 M 可能是 Al3D若加入 BaCl
5、2溶液能产生两种沉淀，且沉淀可部分溶于稀盐酸，则 M 可能是3CO27下列化学反应的离子方程式正确的是A在稀氨水中通入过量 CO2：NH3H2OCO24NH 3HCOB少量 SO2通入 Ca（ClO）2溶液中：SO2H2OCa22ClOCaSO32HClOC向 Ba（OH）2溶液中加入少量的 NaHSO3溶液2Ba22OHBaSO32H2O3HSO2 3SOD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHHCaSO4H2O2 4SO8 A、B、C、D、E 均含有同一种短周期元素，其中 A 是单质，B 常温下是气态氢化物，C、D 是 氧化物，E 是 D 和水反应的产物。下表所列各组物质中，物质
6、之间通过一步反应就能实现如图 所示转化的是：A B C D 9如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O 下列说法正确的是A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B甲池通入 CH3OH 的电极反应为 CH3OH6e2H2O8H3CO2C反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2固体，能使 CuSO4溶液恢复到原 浓度 D甲池中消耗 280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生 145g 固体 10根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是I2（g）H2（g）2Hl（g） H948 kJmolI2（s）H2（
7、g）2HI（g） H2648 kJmolA254gI2（g）中通入 2gH2（g） ，反应放热 948kJB当反应吸收 5296kJ 热量时转移 2moleC反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低D1mol 固态碘比 1mol 气态碘所含能量多了 1700 kJ 11将 156gNa2O2和 54gAl 同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200mL 溶液，再向该溶液 中缓慢通入标准状况下的 HCl 气体 672L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法 正确的是A标准状况下，反应过程中得到 896L 气体B最终得到的溶液中：c（Na）c（Cl）c（OH）C最终得到 56g 沉淀D最终
8、得到的溶液中：c（Na）15molL1 12常温下，向 20 mL x molL1CH3COOH 溶液中逐 滴加入等物质的量浓度的 NaOH 溶液，混合液的pH 随 NaOH 溶液的体积（V）的变化关系如右图所示 （忽略温度变化） 。下列说法中正确的是A图中 V120mL Ba 点对应的溶液中：c（CH3COO） c（Na） c（CH3COOH）C当加入 NaOH 溶液的体积为 20mL 时，溶液中：c（CH3COOH）c（H）c（OH）D滴加 NaOH 溶液的过程中，所得溶液里水的电离程度逐渐增大 13室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A饱和氯水中 Cl、Na、3NO2 3S
9、OBNa2S 溶液中 K、Cl、Fe32 4SOCpH13 的溶液中 C6H5O、K、Br2 4SOD由水电离 c（H）101013molL 溶液中 、I、Na、Al33NO14化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A根据图可判断可逆反应 A2（g）3B2（g）2AB3（g）正反应是吸热反应 B图表示压强对可逆反应 2A（g）2B（g）3C（g）D（s）的影响，乙的 压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D根据图溶解度与溶液 pH 关系，若除去 CuSO4溶液中的 Fe3可向溶液中加入适量 CuO，调节至 pH 在 4 左右。 15四种主族
10、元素的离子 a Xm、bYn、cZn和 dRm（a、b、c、d 为元素的原子序数） ，它们具有 相同的电子层结构，若 mn，对下列叙述的判断正确的是abnm 元素的原子序数 abcd元素非金属性 ZR 最高价氧化物对应水化物碱性 XYA正确 B只有正确 C正确 D正确16某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条 件对 A2（g）B2（g）2AB3（g）化学平衡状 态的影响，得到如图所示的变化规律（图中 T 表示温 度，n 表示物质的量） ，根据图示可得出的判断结论正 确的是A反应速率 abcB达到平衡时，A2的转化率大小为：bacC若 T2T1，则正反应一定是放热反应 D达到平衡时，AB
11、3的物质的量大小为：cba第卷（主观卷共 52 分）二、填空题二、填空题 17 （14 分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题： （1）请在下图所示元素周期表中用实线画出前 36 号元素所在的范围的边界。（2）下列比较元素性质的递变规律正确的是_。a离子半径：NaMg2S2Cl b酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4 c氢化物稳定性：H2OH2SPH3SiH4 dNH3结合 H的能力比 H2O 弱（3）元素甲是第三周期A 族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物 A.写出 A 的 电子式_。工业上可用 MnSO4溶液吸收氯气，获得 Mn2O3，请写出该 化学反应的化学方
12、程式_。（4）氮和氧都是较活泼的非金属元素，用一个化学方程式说明两种单质的氧化性强弱 _。（5）在所有元素的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学 方程式_。（6）01mol 的单质 Cl2与 100mL15mol/L 的 FeBr2溶液反应，则被氧化的 Fe2和 Br的物质 的量之比是_。 18 （12 分）（1）工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）3H2（g） 催化剂 高温高压 2NH3（g） H924 kJmol。在 500、20MPa 时，将 N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：计算反应在第一次
13、平衡时平衡常数 K_（保留二位小数）产物 NH3在 510min、2025min 和 4550min 时平均反应速率平均反应速率分别以 v1、v2、v3表示从大到小排列次序为_。 在 45min 时，采取的措施是_；（2）右图是一个体积固定的恒温密闭容器，正 中间有一个可以滑动的隔板将容器隔成 A、B 两室。A 室放入 H2和 O2共 5 mol，B 室放入 H2和 N2共 5mol，使隔板恰好处于正中间。控制一定条件，只使 A 室气体充分反应，此 时隔板左移，待反应完成且密闭容器温度恒定（大于 120）后，A 室气体体积是 B 室 体积的 45。计算原 H2和 O2的体积比为_。再控制一定条件，使 H2和 N2发生反应（正反应放热） 。当密闭容器温度恒定（大于 120） 且达到平衡时，隔板右移恰好回到正中间，若加入的 N2为 1mol，则 N2的转化率为 _,若加入的 N2为 x mol，则 x 的取值范围是_。 19 （10 分）A、B、C、D、E 五种溶液的溶质分别是 HCl、CH3COOH、NaOH、NH3H2O、Na2CO3中的一种。常温下进行下列
