《（高三化学试卷）-1207-湖南省高三上学期第二次月考试题 化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-1207-湖南省高三上学期第二次月考试题 化学（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 衡阳市八中届高三第二次月考试题衡阳市八中届高三第二次月考试题 化化 学学命题人：曹美兰 审题人：王京风 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Ba- 137 一选择题一选择题 （每小题只有一个正确答案，每小题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共分，共 46 分）分） 1化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法正确的是( ) A “雾霾天气”、 “温室效应”、 “光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关 B “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C白
2、酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用 2下列说法中，错误的是( ) 合金比纯金属具有较好的性能，硬度都比成分金属大，熔点比成分金属的低 常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属 将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀 Fe 在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应 Al、Cl2均能和 NaOH 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同 Na 久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成 Na2CO3 制备 FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法 A B C D 3下列有关
3、物质的性质和应用均正确的是( ) 氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂，84 消毒液的有效成分是 NaClO 浓硫酸具有强氧化性，不能干燥 SO2等还原性的气体；过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水 艇中氧气的来源 硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，是重要的半导体材料，在自然界中可以以 游离态和化合态的形式存在 浓氨水可检验氯气管道是否漏气 玻璃容器可长期盛放各种酸 Na2S 可除去污水中的 Cu2 碘酒是指单质碘的乙醇溶液 明矾作净水剂，液氨用作制冷剂，生石灰作干燥剂 A B C D 4下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )组别 甲乙丙 A
4、Al(OH)3HClNaOH BNH3O2HNO3 CSO2Ca(OH)2NaHCO3 DO2N2H2 5下列叙述正确的是( ) ASO2使溴水褪色与乙烯使 KMnO4溶液褪色的原理不同 B向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO C增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2的速率D用 AgNO3溶液可以鉴别 KCl 和 KI 6下列说法正确的是( ) A某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是 CO2 B向某溶液中加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有 Cl C向某溶液中加入 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀
5、不溶解，则原溶液中有SO24D向某溶液中加入 NaOH 并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH 4 7关于如下图进行的实验的说法，正确的是( )A若 X 为 HCl，则烧瓶内可产生白雾 B选择适当的 X 和 Y 溶液可产生有色喷泉 C若烧瓶内产生喷泉，则 Y 溶液一定呈酸性 D若通入气体为 Cl2，则烧瓶内一定无喷泉 产生 8 能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) ACu 溶于稀 HNO3：Cu2HNO=Cu2NO2H2O 3 BNaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O23CAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O 2
6、4D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3： CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO 2 39 下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A无色溶液中可能大量存在 Al3、NH、Cl、S2 4 B0.1 molL1FeCl3溶液中大量存在 Fe2、NH、SCN、SO 424C0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、Cl 3D中性溶液中可能大量存在 Fe3、K、Cl、SO2410 NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )AO2和 O3共 32 g 混合物中氧原子的个数为 2NA B78 g 苯含有 C=C 键的数目为 3NA C1 mol Na2O2固体中
7、含离子总数为 4NA D足量 Fe 与 1 mol 氯气反应时转移的电子数为 3NA 11 下列反应中，反应后固体物质增重的是( ) A氨气通过灼热的 CuO 粉末 B 将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液 C铝与 Fe2O3发生铝热反应 D水蒸气通过 Na2O2粉末 12下列除杂方案正确的是( ) 选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法 ACO2(g)SO2(g)饱和 NaHSO4溶液、浓 H2SO4洗气 BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH 溶液过滤 CCl2(g)HCl(g)饱和 NaHCO3溶液、浓 H2SO4洗气 DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧13、用自来水配制下列溶液，
8、不会变质的是（ ）AAgNO3 BNa2CO3 CNaCl DKI14.下列实验过程中,始终无明显现象的是( )A.NO2通入 FeSO4溶液中 B.CO2通入 CaCl2溶液中C.NH3通入 AlCl3溶液中 D.SO2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中 15下表各选项中，不能利用置换反应通过 Y 得到 W 的一组化合物是( )选项化合物 ABCD YCO2Fe2O3SiO2FeCl3 WMgOAl2O3COCuCl2 16在密闭容器中，加热等物质的量的 NaHCO3和 Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固 体剩余 物是( ) ANa2CO3和 Na2O2 BNa2CO3和 Na
9、OH CNaOH 和 Na2O2 DNaOH、Na2O2和 Na2CO3 17. 下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是( ) A取 a 克混合物充分加热，减重 b 克 B取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体 C取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克 D取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体 18等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是( ) AFe(OH)2 BFe2O3 C. FeO DFe3O4 19.下
10、列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是( )选项实验操作现象解释或结论A把 SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B把浓硫酸滴到 pH 试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性C将充满 NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变浅反应 2NO2 N2O4的 Hm2时，溶液 a 中的阴离子只有 1 种 B生成蓝色溶液的离子方程式为 Cu2Fe3=Cu22Fe2 C要确定混合物中是否含有 Al，可取 A 加入适量稀盐酸 D当 m2m32.96 g 时，Fe3O4的质量至少为 2.32 g 二二填空题填空题 （每空（每空 2 分，共分，共 54 分分） 24(10 分) A、B、C、D 均为中学化学常见
11、的纯净物，A 是单质。它们之间有如下的反应关系：(1)若 B 是气态氢化物，C、D 是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B 与 C 在一定条件下反应生成的 A 是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_。 (2)若 D 物质具有两性，、反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主 要气体。判断单质 A 的元素在周期表中的位置：_。 (3)若 A 是太阳能电池用的光伏材料。C、D 为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶 液均显碱性。写出反应的化学方程式：_。 (4)若 A 是应用最广泛的金属。反应用到 A，、反应均用到同一种非金属单质。C 的溶液用 于蚀刻印刷铜电路板，写出该
12、反应的离子方程式：_。 (5)若 A 为淡黄色固体，C、D 是氧化物，且 C 是造成酸雨的主要物质 B 与 C 可反应生成 A。请写出 B 的电子式_。 25、(8 分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产 流程如下：（1）配制 KOH 溶液时，是在每 100 mL 水中溶解 61.6 g KOH 固体（该溶液的密度为 1.47 g/mL）， 它的物质的量浓度是 _mol/L。 （2）在溶液 I 中加入 KOH 固体的目的是 （填编号）A与溶液 I 中过量的 Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
13、C为下一步反应提供碱性的环境D使副产物 KClO3转化为 KClO （3）从溶液 II 中分离出 K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出 中反应的离子 方程式：。 （4）高铁酸钾（ K2FeO4）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气 体单质，请写出该反应的离子方程式： 。 26 （10 分）某地煤矸石经预处理后含 SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等， 一种综合利用煤矸石的工艺流程如下图所示。(1)写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式(任写一个)：。 (2)物质 X 的化学式为_。 “碱溶”时反应的离子方程式为_。
14、(3)已知 Fe3开始沉淀和沉淀完全的 pH 分别为 2.1 和 3.2，Al3开始沉淀和沉淀完全的 pH 分别为 4.1 和 5.4。为了获得 Al(OH)3产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用 CaCO3一种试剂，后续的 操作过 程是 ，再加入 CaCO3调节 pH 到 5.4，过滤得到 Al(OH)3 (4)以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向 AlCl3饱和 溶液中不断通入 HCl 气体，可析出大量 AlCl36H2O 晶体。结合化学平衡移动原理解释析出晶体的 原因： 。 27 （12 分）A、B、D、E、F 为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其周期数相同，B 的最 外层电子数是其所在周期数的
