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1、 贵州省凯里市第一中学、贵阳一中届高三上学期适应性月考（一）理综贵州省凯里市第一中学、贵阳一中届高三上学期适应性月考（一）理综化学试题化学试题7、 下列有关化学用语表示正确的是A. HClO 的结构式：HClO B. 氨气分子的球棍模型：C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 硫化氢分子的电子式：8、 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. 使 pH 试纸变蓝色的溶液中：K+、Al3+、NO3、SO42B. =11012molL1的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl、SO42C. 有较多 Fe3+的溶液中：Na+、SCN、K+、Na+、CO32D. 与 Al 反应能放出 H2的
2、溶液中：Fe2+、K+、NO3、Cl9、 某品牌化妆品的主要成分 Z 具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。下列对 X、Y、Z 的叙述，正确的是A. X、Y 和 Z 均能和 NaOH 溶液反应B. X 和 Z 均能和 Na2CO3溶液反应，但不能和 NaHCO3溶液反应C. Y 既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应D. Y 分子中所有原子不可能共平面10、下列表示对应化学反应的离子方程式，正确的是A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB. 硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2OC. 把反应 Cu+2FeCl3=2FeCl2+C
3、uCl2设计成原电池，其正极反应为 Fe3+e=Fe2+D. 向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为 H+SO42+OH=BaSO4+H2O11、向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是A. 滴加 KI 溶液时，当有 2molI参加反应，则生成 1mol 白色沉淀B. 通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的氧化性C. 通入 SO2时，SO2与 I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物D. 上述实验条件下，物质的还原性：Cu+ISO212、原
4、电池的应用极为广泛。利用如下图所示原电池可测量空气中 Cl2的含量，其中电解质是 Ag+可以自由移动的固体物质，下列分析正确的是A. 电流经外电路从 Ag 流向 Pt 电极B. 电池工作时，电解质中 Ag+数目增多C. 正极反应：Cl2+2e=2ClD. 空气中 c(Cl2)越大，Ag 极消耗速率越快13、在 100ml 含 Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3的溶液中，逐滴加入 2.5molL1NaOH 溶液，所加 NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。下列叙述正确的是A. xy=2103mol B. 原溶液的 pH=2C. 原溶液中 n(Cu2+)=
5、0.025mol D. 原溶液中 c(NH4+)=7.5103molL126、 （14 分）I、请根据如下图所示转化关系回答有关问题。A 和 B 均为钠盐的水溶液，A 呈中性，B 呈碱性并具有强氧化性。（1）写出 A、B 的化学式：A ，B 。（2）依次写出 AD 和 DE（E 中含有某+5 价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ， 。（3）写出将 SO2气体通入 K 溶液中发生反应的离子方程式： 。II、 （1）将 0.4gNaOH 和 1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1molL1稀盐酸。在如下图所示坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系图
6、像。（2）将 18.4gNaOH 和 NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约 250，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为 16.6g。试计算混合物中 NaOH 的质量分数。 （请写出计算过程）27、 （14 分）运用化学反应原理消除工业污染，保护生态环境具有非常重要的意义。（1）采取热还原法，用碳粉可将氮氧化物还原。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.6kJmol1；C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1。则反应 C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) H= kJmol1。（2）在催化剂作用下，将 nmolSO2与 nm
7、olCl2充入容积可变的密闭容器中，发生反应：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(g)(硫酰氯)，并始终保持温度为 T，压强为 p。起始时气体总体积为 10L，tmin时反应达到平衡状态，此时气体总体积为 8L。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示。则v(SO2)= mol/min。此温度下，该反应的 K= 。相同条件下，若将 0.5nmolSO2与 0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是 。（3）利用氨水可以将 SO2和 NO2吸收，原理如图所示：NO2被吸收的离子方程式是 。（4）利用如下图所示装置（电
8、极均为惰性电极）也可吸收 SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。阴极的电极反应式为 。在碱性条件下，用阴极排除的溶液吸收 NO2，使其转化为无害气体，同时有 SO32生成。该反应的离子方程式为 。28、 （15 分）如下图所示，根据实验室制取氯气的原理和性质，回答下列问题:（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式： 。装置甲中的仪器使用前需要检漏的有 （写名称） 。（2）利用装置丙制取饱和氯水并测其 pH 值。证明氯水已饱和的现象是 。测定饱和氯水的 pH 方法是 。若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是 。（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的 HClO 溶液的方法
9、之一。某同学运用这一方法，尝试制取 HClO 溶液并进行了如下定性实验：i. 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约 20ml 饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；ii. 过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；iii. 为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为 CO2气体。试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备 HClO 的原因： 。 （用有关的方程式结合文字回答）试根据所学知识推测，在 ii 的
10、滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为 （写化学式） 。写出步骤 iii 中第一份滤液发生反应的离子方程式： 。36、 【化学选修 2：化学与技术】 （15 分）元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素。（1）氧化铝是一种耐高温材料，也是工业上制取铝的原料。从铝土矿（主要成分是 Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下图所示：固体 A 的主要成分是 （填化学式，下同） ，固体 X 的主要成分是 。滤液 E 中溶质的主要成分是 ，写出该溶质的一种用途： 。在滤液 D 中通入过量 CO2时反应的离子方程式为 。（2）工业上电解氧化铝冶炼铝时加入冰晶石（Na3AlF6）的作用是 。在电解池的工作过程中，需要不断补充阳极材料（石墨） ，原因是 。（3）一种新型高效净水剂 PAFC聚合氯化铁铝m（n%。，、：；?“”.;！？！#$&%*+=_-（）【】_￥m%$元円zK囍卍卐【】 - 零壹贰叁肆伍陆柒捌玖拾佰仟万亿吉太拍艾分厘毫微卍卐卄巜弍弎弐朤氺曱甴囍兀
