《（高三化学试卷）-893-河北省高三上学期第五次月考（化学）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-893-河北省高三上学期第五次月考（化学）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 高三年级第一学期第五次月考化 学 试 题 相对原子质量：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Ca 40 Ba 137一、单项选择题1“十二五”(2011年)末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上改观，或者说将成历史。下列有关说法中正确的是 A铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化B铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池C铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料D工业上铁、金的冶炼均采用热还原法2下列化学用语表示正确的是 A丙烯的结构简式：C3H
2、6 B三氟化氮的电子式：C中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子23892UD羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：HO CH2 C-O HOn3下列说法正确的是 A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在 1 nm100 nm 之间 BNH3的沸点高于 PH3，是因为 NH 键能大于 PH 键能C金属阳离子只存在于离子晶体中 D由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物4用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是A称量 B溶解 C转移 D定容5常温常压下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A强碱性溶液中：K
3、+、Na+、ClO 、IB能使石蕊试液变红的溶液：Fe3+、Ca2+、Cl、NO3C由水电离出的 c(H+)=1012mol/L 的溶液中：Na+、Ba2+、HCO 、Cl3Dc(Fe3+)=0.1mol/L 溶液中：Na+、NH 、SCN、SO4246以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是 ASSO2H2SO4MgSO4 BAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2CFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 DN2NONO2HNO37用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时，1L pH1 的 H2SO4溶液中，SO42数目为 0.1NAB将 7.8gNa2O2放入足量
4、的 CO2和水蒸气组成的气体中充分反应，转移电子总数为 0.1 NAC9g 重氧水（H218O）含电子总数为 10 NAD常温常压下，2.24L 正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含 CH 数目为 1.2 NA8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AMnO2 与浓盐酸反应制 Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3+3HCNa2O2 溶于水产生 O2：Na2O2+H2O = 2Na+2OH+O2DCa(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O9. 下
5、列有关说法正确的是ACaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的HWZYX CQ 的含氧酸一定是强酸 DQ 的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂 11某研究小组通过实验探究 Cu 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）A将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察 CuCl2的生成C将 CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水 CuCl2固体D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 12已知 Fe3O4可表示成（FeOFe2O3，） ，水热法制备 Fe3O4纳
6、米颗粒的总反应为：3Fe2+ + 2S2O32- +O2 + 4OH-= Fe3O4 + S4O62- +2H2O， 下列说法正确的是AO2和 S2O32-是氧化剂， Fe2+是还原剂B每生成 1mol Fe3O4，则转移电子 2 molC参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11D若有 2 mol Fe2+ 被氧化，则被 Fe2+ 还原的 O2为 05 mol13将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是AZn 电极上发生还原反应 B电子沿 ZnabCu 路径流动C片刻后甲池中 c(SO)增大 D片刻后可观察到滤纸 a 点变红色241425时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度
7、关系正确的是A在 0.1molL-1 NaHCO3溶液中： c(HCO3-)c(Na+)c(CO32-)c(H2CO3)BpH=2 的醋酸溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C在 0.1 molL-1Na2CO3溶液中： c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)DpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3) 15下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和 C
8、uSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液 X 中一定含有SO42C向一定浓度的 Na2SiO3 溶液中通入适量 CO2 气体出现白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为 0.1molL-1 NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)16一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的 2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器 I、II、III，在 I 中充入 1 mol CO 和 1 m
9、ol H2O，在 II 中充入 1 mol CO2 和 1 mol H2，在 III 中充入 2 mol CO 和 2 mol H2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A容器 I、II 中正反应速率相同B容器 I、III 中反应的平衡常数相同C容器 I 中 CO 的物质的量比容器 II 中的多D容器 I 中 CO 的转化率与容器 II 中 CO2 的转化率之和等于 117在 K2CO3样品中含 Na2CO3、KNO3、Ba(NO3) 2中的一或两种杂质。将 13.8 g 该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量 CaCl2溶液，可得 9.0 g 沉淀，则原样品中A肯定有 N
10、a2CO3，没有 Ba(NO3)2 B肯定没有 Na2CO3，Ba(NO3)2C肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3 D无法判断何种为肯定或否定的杂质18下列有关说法不正确的是A常温下，PbSO4易溶于 pH=7 的 CH3COONH4溶液，说明(CH3COO)2Pb 是弱电解质B向饱和 Na2CO3溶液中加少量 BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)C潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金作载热介质，若合金中 n(Na)n(Al)，将其投入到足量的水中可得无色透明溶液D向两支盛有 KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶
11、液和 AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明 KI3溶液中存在平衡：I3I2+I19向 100mL0.1molL1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入 0.1molL1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积（V）的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如右图所示。下列叙述正确的是Aa 点的沉淀总物质的量为 0.03molBOa 段发生反应的离子方程式是： Al3+2SO42+2Ba2+3OH= Al(OH)3+2BaSO4Cab 段发生反应的离子方程式是： NH4+SO42+Ba2+OH= NH3H2O+BaSO4D反应到 c 点时，加入 Ba(OH)2溶液的总体积为 2
12、50mL20. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ka=1.7710-4Ka=4.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11下列选项正确的是A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B. 中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者大于后者C. 物质的量浓度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中，c(Na)c(HCOO) c(NH4CN) c(HCOONH4)2125oC 时，取浓度均为 0.1molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各 20 mL，分别用 0.1molL-1NaOH 溶液、0.1
13、molL-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中 pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是A曲线 I 中滴加溶液到 10 mL 时：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)B. 曲线 I 中滴加溶液到 25 mL 时：c(NH4+)c(C1-)c(H+)c(OH-)C. 曲线 II 中滴加溶液在 10 mL25 mL 之间存在：c(NH4+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)D. 曲线 II 中滴加溶液到 10mL 时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)22. 某恒温密闭容器中，可逆反应 A(s) B+C(g) H= +Q kJmo
14、l1（Q）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是A.产物 B 的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内 n(A)消耗n(C)消耗=11C. 若开始时向容器中加入 1molB 和 1molC，达到平衡时放出热量小于 Q kJD. 保持体积不变，向平衡体系中加入 B，平衡可能向逆反应方向移动 23已知 Ag2SO4的 Ksp= c2(Ag+)c(SO42-)=1.410-5，将适量 Ag2SO4固体溶于 100 mL 水中至 刚好饱和， 饱和 Ag2SO4溶液中 c(Ag+)=0.032 molL-1。若 t1时刻在上述体系中加入
15、100 mL 相应 溶液，下列示意图中，不能正确表示 t1时刻后 Ag+和 SO42-浓度随时间变化关系的是24温度为 T 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，反应 PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定 的部分数据如右图；下列说法正确的是 A反应在前 50 s 的平均速率 v(PCl3)0.0032 molL1s1 B保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(PCl3) 0.11molL1，则反应的H0 C相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3 和 2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于 80% D相同温度下，起始时向容器中充入 1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和 0.
