第 1 页 共 12 页泰山医学院 2009-2010 年第一学期 2009 级应用化学本科《无机及分析化学》试卷IIA 卷题号一二三四五总分统分人复核人得分一、单项选择题（每小题1 分，共30 分请将答案 填在下面的表格内）1、在 1000g 水中溶解 0.1mol 食盐的水溶液与 1000g 水中溶解 0.1mol 葡萄糖 的水溶液，在 101.3Kpa时，下列关于沸点的陈述中正确的是： A. 都高于 100℃，但食盐水比葡萄糖水更低； B. 都高于 100℃，但葡萄糖水比食盐水更低； C. 食盐水低于 100℃，葡萄糖水高于 100℃； D. 葡萄糖水低于 100℃，食盐水高于 100℃； 2、根据酸碱质子理论，下列碱中碱性最弱的是 A. SO32-B. NO2-C. SO42-D. ClO4- 3、常温常压下，下列物质熵值最大的是 A. F2B. HI C. H2O D. I2 4、某化学反应 10min 反应完成 50%，进行 20min 完成 100%，则此反应是 A. 零级反应B. 一级反应C. 二级反应D. 三级反应 5、0.10mol/L 的 H2CO3溶液，K1和 K2分别是其一级和二级解离常数，则溶液 中的 H3O+和 CO32-离子浓度是 A. (0.1K1)1/2, K 1B. (0.1K1)1/2, K 2C. (0.1K2)1/2, K 1D. (0.1K2)1/2, K 2 6、在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指得分阅卷人题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案B D A B B C D A D D 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案B D B B D B C C C B 题号21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案B A B D B A C C D D 第 2 页 共 12 页示剂变色时停止滴定。
这一点称为 A. 化学计量点B. 滴定误差C. 滴定终点D. 滴定分析 7、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（） A. 指示剂变色范围与化学计量点完全符合 B. 指示剂应在 pH =7.00 时变色 C. 指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH 突跃范围之内 D. 指示剂变色范围应全部落在滴定pH 突跃范围之内 8、关于以 K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是 A. 本法可测定 Cl-和 Br-，但不能测定 I-或 SCN-B. 滴定应在弱酸性介质中进行 C. 指示剂 K2CrO4的量越少越好 D. 莫尔法的选择性较强 9、用 Na2C2O4标定 KMnO4溶液时，所用的稀酸为 A. HNO3B. HCl C. HClO3D. H2SO4E. HAc 10、下列物质的浓度均为0.1000mol/L,不能用 NaOH 标准溶液直接滴定的是 A. HCOOH (Ka=1.77 × 10-4) B. HAc (Ka=1.76 × 10-5) C. H2SO4D. NH4Cl[Kb(NH3)=1.79 ×10-5E. HF(Ka=3.53 ×10-4) 11、下列一组数据中 ,有效数字为两位的是 A. 0.320 B. pKa=4.75 C. 1.40% D. 0.04 E. 5× 10-612、在 1mol/L 的 HCl 中，用 0.10mol/L Fe3+滴定 0.10mol/L Sn2+，则化学计量点的电极电势是：已知在此条件下，Fe3+/Fe2+和 Sn4+/Sn2+的条件电势为 0.68V和 0.14V。
A.0.41V B.0.35V C.0.59V D. 0.32V 13、在 PH＝10.00 时，以BET 为指示剂，用0.02000mol/L EDTA 滴定 0.02000mol/L 的 Ca2+，已知滴定终点的 PCa为 6.1，BET 的理论变色点的 PCa为 3.8，则滴定的终点误差为： A. +1.5% B. -1.5% C. 0.15% D. -0.15% 14、EDTA 的酸效应曲线，又称为林博姆(Ringbom)曲线，下列叙述中不属于 Ringbom)曲线用途的是 A. 查出准确滴定某种单一金属离子时容许的最高酸度； B. 查出准确滴定某种单一金属离子时容许的最大PH 值 C. 判断在滴定过程中多种金属离子间是否存在干扰； D. 判断在滴定过程中金属离子间干扰程度的大小； 15、二元弱酸 H2A 水溶液中的质子条件式正确的是 A. [H3O+]=[OH-]+[HA-]+[A2-] B. [H3O+]=[OH-]+2[HA-]+[A2-] C. [H3O+]=[OH-]+2[A2-] D. [H3O+]=[OH-]+[HA-]+2[A2-] 第 3 页 共 12 页16、 0.1mol/L NH4Ac 溶液的 PH值是 （)(3NHKb= 1.8 ×10-5，)(HAcKa= 1.8 ×10-5）A. 9.28 B. 7.00 C. 4.75 D. 11.20 17、试判断 Ge、Sn、Pb 分别与浓硝酸作用时 ,正确的说法是 A. 三元素都被氧化成 +2 价 B. 三元素都被氧化成 +4 价 C. Ge和 Sn被氧化成 +4 价,但却 Pb被氧化成 +2 价 D. Ge 被氧化成 +4 价,但 Sn和 Pb只被氧化成 +2 价 18、以 0.1mol/L 的 HCl 滴定 0.1mol/L 的 NaOH，以酚酞（变色点 PH=9.0）作 为指示剂，理论的系统误差是 A. +0.01% B. -0.01% C. 0.02% D. -0.02% 19、下列滴定分析方法中，属于氧化还原滴定方法的是： A. 克氏定氮法B. 福尔哈德法C. 铈量法D. 法扬斯法 20、在下列氢氧化物中，能溶于过量酸，又能溶于氨水的是 A. Ni(OH)2B. Zn(OH)2C. Al(OH)3D. Cr(OH)3 21、下列分子或离子中含有π46键的是 A. O3B. NO3- C. NO D. SO32-22、下面列出的碱性介质中溴的电极电势图：已知：HgHgHg79.092.02 22，求 Eθ(Hg2+/Hg) A. 0.85 B. 0.53； C. 0.90；D. 0.75 23、关于氯、溴、碘的含氧酸及其盐的下列变化规律中错误的是 A. 酸性： HClO>HBrO>HIO B. 氧化性： HClO4MBrO>MIO D. 电极电势： Eθ A(BrO3-/B r-)> Eθ B(BrO3-/B r-) 24、下列各组酸性溶液能稳定存在的有( ) A. CO32–，Al3+，Mg2+ B. Br–，NO2–，K+，S2–C. ClO3－，I－，Na+ D. Cr2O72–，Fe3+ ，Cu2+ 25、在下列溶液中加入足量的NaOH 后，能使颜色发生变化而无沉淀的是 A. CuSO4B. K2Cr2O7C. FeSO4D. FeCl3 26、下列各组物质，能用HCl 进行分离的是 ( ) A. Ag+和 Fe3+ B. Zn2+和 Al3+ C. Cu2+和 Ba2+ D. Bi3+和 Sn2+27、下列几组酸中，酸的强度依次降低的是： A. H2S,H2Te,H2Se,H2O；B. HClO3,HClO4,H2SO4,HNO3； C. HClO4,HClO3,HClO2,HClO；D. HF,HCl,HBr,HI 28、正常条件下，金属单质中密度最大的是 A. Re B. Rh C. Os D. Ir 第 4 页 共 12 页29、下列关于磷化合物性质描述错误的是 A. 白磷的分子结构是正四面体结构。
分子中的键角是60° ，因此分子结构不 稳定，性质活泼 B. 白磷可以保存在水溶液中，但在碱中容易发生歧化反应 C. 亚磷酸受热发生歧化反应，生成磷酸和膦 D. 次磷酸和亚磷酸都是强还原剂，而磷酸是磷的最高氧化值化合物，一般只 具有氧化性 30、下列说法错误的是 A. 稀有气体均无色、无臭、无味氦是所有气体中最难液化的空气中含量 最大的是氩气 B. 钇和镥属于稀土元素，稀土元素的特征氧化值是+3 C. V2O5是两性偏酸氧化物，易溶于强碱溶液中，具有较强的氧化性 D. TiO2是两性氧化物，溶于强酸中，形成紫色的[Ti(H2O)6]4+二、完成并配平化学反应方程式（每题1 分，共 10 分）1.金溶于王水 Au+HNO3+4HCL=H[AuCl4]+NO ↑+2H2O 2. 在酸性硫酸锰溶液中加入铋酸钠固体，溶液变为紫红色 2Mn2++14H++5NaBiO 3=2MnO4+5Bi3++5Na++7H 2O 3. (NH4)2Cr2O7受热分解 (NH4)2Cr2O7=N2↑+Cr2O3+4H2O 4. 黄血盐中通入氯气得到赤血盐 2[Fe（CN）6]4-+Cl 2→2[Fe（CN）6] 3+2Cl-5. 氯化钯溶液中通入CO，立即有黑色沉淀生成 Pd Cl2+CO+ H2O=Pd+ CO2+2HCl 6. 升汞溶液中加入氨水 HgCl2+2NH3=Hg(NH2)Cl ↓+ NH4Cl 7. 将氯气通入溴水溶液中 Cl2+ Br-=Br 2+2 Cl-或 Br2+5 Cl2+6H2O 2HBr O3+10HCl 8. 雌黄溶解于氢氧化钠溶液中 As2S3+ 6NaOH→Na3AsO3 + Na3AsS3+3H2O 9. 氯化亚锡溶液加入升汞溶液中产生白色沉淀 2 HgCl2+ SnCl2=Hg2Cl2↓+ SnCl4 10. 三氟化硼水解 BF3+ H2O= H3BO3+3HF 得分阅卷人第 5 页 共 12 页三、简答题（八选六，每题 5 分，共 30 分）1．试用价键理论说明NF3的结构。
（提示：先用价层电子对互斥理论判断空间 构型，后用杂化轨道理论解释说明）2．H3BO3和 H3PO3组成相似，为什么前者为一元路易斯酸，而后者则为二元 质子酸，试从结构上加以解释比较 B P 的亲和势能3．试用分子轨道理论说明CO 的稳定性CO 是 N2的等电子体）4．请以 0.100mol/L 的 NaOH 滴定 20mL0.100mol/L 的 HAc，用甲基橙还是酚得分阅卷人第 6 页 共 12 页酞做指示剂，为什么？说明滴定分析中系统误差的来源酚酞变色 PH=9.0， 甲基橙 PH=3.4) 5 上图是磷酸水溶液的型体分布图，请根据图中的信息说明H3PO4（三元酸）分 步滴定的可行性 （δ1，δ2，δ3， ，δ4，分别为 H3PO4，H2PO41-，HPO 42-， PO 43-的分布系数）（首先写出分布系数的计算公式，即分布系数与氢离子浓度表达 式）6．试分离含有 Zn2+、Cd2+、Hg2+、Al3+混合离子溶液 . 第 7 页 共 12 页7. Fe3+可以被 I-还原为 Fe2+，并生成单质 I 2，但如果在 Fe3+溶液中先加入一定量的氟化钠，然后加入I-，此时就不会有单质碘产生。
请解释，为什么？8. 在水溶液中， Co2+稳定， Co3+不稳定，但在配合物中，[Co(CN)6]3-稳定而[Co(CN)6]4-不稳定请从结构角度加以解释四、计算题（每题6 分，共 24 分）1、分析铁矿石中 Fe2O3含量,测定 5 次，结果分别为 67.48%、67.37%、67.47%、 67.43%和 67.40%，求分析结果的置信区间 （要求置信度为95%） 答： x=(67.48%+67.37%+67.47%+67.43%+67.40%)/5= 得分阅卷人第 8 页 共 12 页2、称取含有惰性杂质的混合碱试样(其中可能含有Na2CO3，NaHCO3， NaOH)1.2000g 溶于水，用0.5000mol/L HCl 溶液滴定至酚酞褪色，耗酸 30.00ml，然后加入甲基橙试剂， HCl 继续滴定至橙色出现，又耗酸5.00ml 问：除惰性杂质外，试样由什么成分组成？各种组成的质量分数是多少？ 答：。