852 物理化学 (二)考试大纲《物理化学》（二）考试大纲一. 绪论与气体性质(1) 了解物理化学的研究对象、方法和学习目的(2) 掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（分压和道尔顿定律、分容和阿马格定律）3) 了解实际气体的状态方程（范德华方程）4) 了解实际气体的液化和临界性质二. 热力学第一定律(1) 热力学基本慨念和术语理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态(2) 热力学第一定律理解热力学第一定律的叙述及数学表达式掌握内能、功、热的计算(3) 热函 ( 焓) 明了热力学焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、标准摩尔反应焓等概念及掌握其计算方法(4) 掌握标准摩尔反应焓与温度关系5) 掌握理想气体绝热可逆过程的PVT关系及理解其功的计算6) 了解节流膨胀三. 热力学第二定律(1)了解卡诺循环2)热力学第二定律: 理解热力学第二定律的叙述及数学表达式，掌握熵增原理(3)熵: 掌握理想气体PVT变化、相变化和化学变化过程中系统熵变的计算方法和环境熵变的计算方法，以及掌握用总熵变判断过程的方法(4)了解热力学第三定律5)亥姆霍兹和吉布斯函数: 明了 Helmholtz函数和 Gibbs 函数以及标准生成Gibbs 函数等概念并掌握其计算方法和各种平衡依据。
明了热力学公式的适用条件. (6) 理解热力学基本方程和Maxwell 关系7)热力学第二定律应用—Clapeyron(克拉佩龙 ) 方程会从相平衡条件推导Clapeyron方程和 Clapeyron-Clausius方程，并能应用这些方程进行有关的计算四. 多组分系统热力学(1) 掌握 Raoult定律和 Henry 定律以及它们的应用2) 理解偏摩尔量和化学势的概念理解理想系统( 理想溶体及理想稀溶体) 中各组分化学势的表达式3) 理解能斯特分配定律4) 了解稀溶液的依数性5) 了解逸度和活度的概念五. 化学平衡(1)等温方程及标准平衡常数明了标准平衡常数的定义会用热力学数据计算标准平衡常数了解等温方程的推导掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法2)理解平衡常数的测定，掌握平衡组成的计算3)温度对标准平衡常数的影响了解等压方程的推导理解温度对标准平衡常数的影响会用等压方程计算不同温度下的标准平衡常数4) 影响理想气体反应平衡的其它因素了解压力和惰性气体对化学平衡组成的影响六. 相平衡(1)理解相律的推导和定义2)掌握单组分系统相图的特点和应用3)掌握二组分系统气—液平衡相图的特点( 包括温度—组成图，压力—组成图，气相组成—液相组成图) 。
4)掌握二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气—液平衡相图5)掌握二组分系统固—液平衡相图( 包括生成稳定， 不稳定化合物及固态部分互溶相图 ) 相图部分要求会填写相图中各区域存在的物质; 能用相律分析相图和计算自由度数; 能从实验数据绘制相图七. 电化学(1)了解电解质溶液的导电机理和法拉第定律2)理解离子迁移数3)理解表征电解质溶液导电能力的物理量( 电导率 , 摩尔电导率 ) 4)了解离子独立运动定律5)理解电导测定的应用6)理解电解质活度和离子平均活度系数的概念7)理解可逆电池及韦斯顿标准电池(8)理解原电池电动势与热力学函数的关系9)掌握 Nernst方程及其计算10)掌握各种类型电极的特征11)掌握电动势测定的主要应用12)掌握把一般的电池反应设计成电池八. 表面现象(1)理解表面张力和表面Gibbs 函数的概念2)了解铺展和铺展系数了解润湿、接触角和Young 方程3)理解弯曲界面的附加压力概念和Laplace方程4)理解 Kelvin公式及其应用解释亚稳状态和新相生成现象(5)了解物理吸附与化学吸附的含义和区别掌握Langmuir 吸附、 单分子层吸附模型和吸附等温式。
6)了解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用理解Gibbs 吸附等温式九. 化学动力学及其应用(1)明了化学反应速率定义及测定方法2)明了反应速率常数及反应级数的概念理解基元反应及反应分子数的概念3)掌握零级、一级和二级反应的速率方程的积分式及其应用4)掌握通过实验建立速率方程的方法5)掌握 Arrhennius方程及其应用明了活化能及指前因子的定义和物理意义6)理解对行反应、连串反应和平行反应的动力学特征7)了解单分子反应的Lindemann( 林德曼 ) 机理8)了解链反应机理的特点及支链反应与爆炸的关系9) 了解简单碰撞理论的基本思想和结果十. 胶体化学(1) 了解胶体的制备方法2) 了解胶体的若干重要性质: Tyndall效应，Brown 运动，沉降平衡， 电泳和电渗3) 明了胶团的结构和扩散双电层概念和憎液溶胶的聚沉4) 了解憎液溶胶的DLVO理论，理解电解质对溶胶和高分子溶液稳定性的作用5) 了解乳状液的类型及稳定和破坏的方法。