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1、氧族元素总复习题专题训练( 二)1、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是A 饱和碳酸钠溶液 B 高锰酸钾溶液 C 溴水 D 饱和碳酸氢钠溶液2、下列溶液中，不能区别SO2和 CO2气体的是石灰水H2S溶液KMnO4溶液溴水酸化的Ba（NO3）2溶液品红溶液A B C只有 D3、下列关于浓硫酸的叙述正确的是A 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4、下列各组气体，实验室可用硫酸制取，又能用浓H2SO4干燥的是A.HCl、HBr、HI B.H2S
2、、CO2、H2 C.H2、SO0、HCl D.NH3、HF、H25、下列各组离子中，能在c(H+) 0.1mol/L的溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是A.MnO4-、K+、Na+、 SO 42-B.Na+、K+、HSO 3-、Cl-C.Mg2+、NH 4+、Cl-、NO 3- D.Ba2+、K+、S2-、ClO-6、一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液， 将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液， 析出白色沉淀； 另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是原气体中肯定有SO2 原气
3、体中可能有SO2 原气体中肯定无H2S、HBr、NO2不能肯定是否含有HCl 原气体中肯定不含CO2原气体中肯定含HCl A B C D7、下列对物质用途的描述中，错误的是A、浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B、二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C、氟化钠可用于预防龋齿D、铝可用于冶炼某些熔点较高的金属8、把 SO2通入 Fe （NO3）3溶液中， 溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，氧化剂是A、SO2 B、SO42- C、Fe3+ D、HNO39、下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是A N2 B SO
4、2 C CO2 D CO 10、实验中，某学生拟用下列三种物质鉴别浓硫酸和稀硫酸：蓝色硫酸铜晶体；火柴梗；铝片。实验过程中，浓硫酸依次体现的性质为A、氧化性、吸水性、脱水性 B 、吸水性、脱水性、氧化性C、脱水性、吸水性、氧化性 D 、脱水性、氧化性、吸水性11、 X、Y、 Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均不大于20。已知： X 、W同主族， Y、Z同主族； X、Y可形成两种化合物X2Y和 X2Y2； X2Z 和 ZY2之间可发生反应生成Z 单质； WY2和 X2Y之间可发生反应生成Y单质。请回答下列问题：（1）X、Y、 Z、W的元素符号为X ，Y ，Z ，W 。（2）写出 WY2的化学
5、式；（3）写出用X2Y2制氧气的化学方程式；（4）由 X、Y、Z、W四种元素中任选三种元素，写出由这三种元素参加的置换反应的化学方程式。12、已知 A、B 、 C、D、L 均是单质，其中B、L 为气体， E、F都有漂白作用。它们之间的转换关系如下图所示：请回答下列问题：（1）E中含有：元素， G的化学式是：（2）写出 D与 I 溶液反应的化学方程式：（3）写出 F 的电子式，1 mol F与足量水反应，转移的电子为 mol （4）写出 K转化为 J 的离子方程式 : 13、 CO2气体中含少量SO2，将此混合气体通过右下图所示的装置，可得到干燥纯净的CO2，则甲、乙两瓶中所装的试剂是甲乙A N
6、aOH 溶液浓硫酸B 浓硫酸NaOH溶液C 饱和的 NaHCO3溶液浓 H2SO4D 浓硫酸饱和的 Na2CO3溶液14、工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的 SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：、。（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。导致溶液温度降低的原因可能是；析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照
7、相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为；生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是。（3）能用于测定硫酸尾气中S02含量的是。( 填字母 ) A、NaOH 溶液、酚酞试液B、KMnO4溶液、稀H2SO4C、碘水、淀粉溶液D、氨水、酚酞试液15、黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和 Fe3O4。（1）将 0.050molSO2(g) 和 0.030molO2(g) 放入容积为1L 的密闭容器中，反应：2SO2(g) O2(g)2SO3(g) 在一定条件下达到平衡，测得c(SO3) 0.040mol/L
8、。计算该条件下反应的平衡常数K和 SO2的平衡转化率（写出计算过程）。（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高 SO2平衡转化率的有（填字母）A、升高温度B、降低温度C、增大压强D、减小压强 E 加入催化剂 G 移出氧气（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为。（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于 H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是。16、某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，
9、可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上 （用以下所给仪器的编号填入，下同) ，取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：A、 蒸发皿B、 石棉网C、 泥三角D、 表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是A、灼烧过程中部分氧化铜被还原B、灼烧不充分铜未被完全氧化C、氧化铜在加热过程中分解生成铜D、该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、冷却结晶、自然干燥（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相
10、比，途径有明显的两个优点是：、（5）在测定所得胆矾（CuSO4xH2O）中结晶水x 值的实验过程中：称量操作至少进行次（6）若测定结果x 值偏高，可能的原因是A、加热温度过高B、胆矾晶体的颗粒较大C、加热后放在空气中冷却D、胆矾晶体部分风化17、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入 SO2气体，将带余烬的木条放在D管口，木条复燃；C中的淡黄色固体完全变为白色。请回答下列问题：（1）第 1 小组的同学认为Na2O2与 SO2反应生成Na2SO3和 O2，该反应的化学方程式是：。（2）第 1 小组的同学设计一个实验方案证明Na2O2与 SO2反应生
11、成的白色固体中含有Na2SO3。该使用方案应该是：。（3）第 2 小组同学认为Na2O2与 SO2反应除了生成Na2SO3和 O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们取反应生成的白色固体，制成溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案一： 往试液一中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，白色沉淀不溶解。方案二： 往试液二中加入足量的稀盐酸，有气体产生， 再加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀。方案三：往试液三中加入用稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。上述方案合理的是。18、某校学生化学活动小组设计下图所示装置探究SO2催化氧化的反应（图中必要的夹
12、持仪器已略去）。（1）利用上图A和 B装置制取干燥纯净的氧气，分液漏斗和烧瓶中所装的药品分别是和；浓硫酸的作用是。（2）将 SO2与过量的氧气通到装置C中，用酒精灯加热，反应的化学方程式是：。（3）可证明有SO3生成现象。（4）E装置作用是为了吸收尾气，烧杯中放入的试剂是。干燥管的作用是。19、中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将 D溶液滴入沸水中可得到以F 为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体中F 粒子直径大小的范围：。（2）A、B、 H的化学式： A 、B 、H 。（3） H2O2分子的电子式：。写出 C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。（4）写出鉴定E中阳离子的
13、实验方法和现象：（5）在 C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为 F，写出该反应的离子方程式：20、已知： A、E是非金属固体单质，气体F 能使品红溶液褪色，C分子中有22 个电子。 AH有如下转化关系（有部分产物略去）：请回答：（1）写出 C和 F 的化学式： C F （2）X的一种同素异形体与人类生存环境密切相关，该物质的化学式是（3）写出 AHCF 的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：（4）单质 A与单质 E化合生成的物质的化学式为21、某化学研究性学习小组讨论Fe3+和 SO 32之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应： 2Fe3+SO 32+
14、H 2O=2Fe2+SO 42+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3+3SO 32+6H 2O=2Fe(OH)3（胶体） +3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、 BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是_。实验 , 取 5mLFeCl3浓溶液于试管中, 逐滴加入Na2SO3浓溶液 , 观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生 , 无沉淀生成 , 继续加入Na2SO3浓溶液至过量 , 溶液颜色加深 , 最终变为红褐色。这种红褐色液体是 _。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量, 可以观察到的现象是_ 。将溶液分成两等份, 其中一份加入KSCN 溶液 , 溶液变成血红色, 反应的离子方程式为_。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是_ 。实验 , 换用稀释的FeCl3和 Na2SO3溶液重复实验、，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是 _ 。若在 FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液 , 观察到红褐色沉淀并且产生无色气体, 该反应的化学方程式是_ 。从形式上看， Na2CO3和 Na2SO3相似， 但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的
