《2016-2017届高中化学 专题1 认识有机化合物 1.2.1 科学家怎样研究有机物课时作业 苏教版选修5》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016-2017届高中化学 专题1 认识有机化合物 1.2.1 科学家怎样研究有机物课时作业 苏教版选修5（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第二单元第二单元 科学家怎样研究有机物科学家怎样研究有机物第第 1 1 课时课时 有机化合物组成的研究有机化合物组成的研究固 基 础1一种有机物燃烧后产生 CO2、H2O、SO2，则该化合物中可能不含有的元素是( )AC BH CO DS答案 C2经实验测定某只含 C、H 两种元素的有机物 A 中含碳 80%，下列说法不正确的是( )A无法确定 A 的最简式 B可以确定 A 的最简式C可以确定 A 的分子式 D可以确定 A 的结构式解析 有机物 A 中只含 C、H 两种元素，那么 A 中 C、H 个数比为：13，A 的80% 1220% 1最简式为 CH3。A 的分子式只能为 C2H6，因为
2、 C2H6已达饱和，其结构式也是唯一的。答案 A3下列最简式中，不用相对分子质量就可以确定分子式的是( )ACH BCH2 CCH2O DCH4解析 有机物中含氢最多的是烷烃，其通式为 CnH2n2，D 项扩大 2 倍及以上，氢原子数超过 2n2。答案 D4某有机物在氧气中充分燃烧，生成 36 g H2O 和 44 g CO2，则关于该有机物的说法正确的是( )A分子式一定是 CH4B分子式一定是 CH4OC分子式可能是 CH4或 CH4OD以上说法均不正确解析 根据燃烧产物中 H2O 和 CO2的质量，可以求出其中的n(C)n(H)(44 g 44 gmol12)14，但是无法确认是否含有氧
3、元素，故最简式为 CH4Ox，C 项正确。36 g 18 gmol1答案 C25一定量某有机物 X 在 O2中完全燃烧，生成了n mol CO2和n mol H2O。下列关于 X 的说法中，正确的是( )AX 分子中一定有n个碳原子、2n个氢原子BX 分子中一定含有碳、氢、氧三种元素CX 分子中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 DX 分子中碳、氢元素质量比一定为 12解析 有机物完全燃烧后，生成 CO2和 H2O，只能说明有机物中含有碳、氢两种元素， 有没有氧元素，要通过计算才能判断。根据 CO2和 H2O 的物质的量，只能说明碳、氢原子个数之比为 12，不能确定分子中含有的碳、氢原子个数。
4、D 项 X 分子中碳、氢原子的物质的量比为 12。答案 C6A 是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A 中碳的质量分数为 44.1%，氢的质量分数为 8.82%，那么 A 的实验式是( )AC5H12O4 BC5H12O3CC4H10O4 DC5H10O4解析 n(C)n(H)n(O)3.6758.822.942 55124，A 正44.1 g 12 gmol18.82 g 1 gmol147.08 g 16 gmol1确。答案 A7李比希曾用下列装置测定有机物中的碳、氢含量。现称取a mg 有机物样品利用该装置进行碳、氢含量测定，最终发现盛有高氯酸镁的吸收管增重b mg，盛有碱石棉
5、的吸收管增重c mg。试回答：(1)a mg 有机物样品应置于该装置中_处。(2)加热时，应先加热_后加热_。(3)装置中氧化铜的作用是_；高氯酸镁的作用是_；碱石棉的作用是_。(4)该有机物中碳的质量分数为_%，氢的质量分数为_%。3解析 测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由李比希提出，其基本原理是利用氧化铜在高温下氧化有机物，生成水和二氧化碳，然后分别采用高氯酸镁和碱石棉(即附有氢氧化钠的石棉)吸收水和二氧化碳，根据吸收前后的质量变化获得反应生成的水和二氧化碳的质量，从而确定有机物中氢、碳的质量分数。答案 (1)铂小舟皿 (2)氧化铜 有机物样品 (3)高温下氧化有机物，生成水和
6、二氧化碳 吸收水，形成结晶水合物 吸收二氧化碳 (4) 300c 11a100b 9a8燃烧某有机物 A 1.50 g，生成 1.12 L(标准状况)CO2和 0.05 mol H2O。该有机物蒸气对空气的相对密度是 1.04，则该有机物的分子式_。解析 n(C)1n(CO2)0.05 mol，m(C)0.05 mol12 1.12 L 22.4 Lmol1gmol10.6 g，n(H)2n(H2O)20.05 mol0.1 mol，m(H)0.1 mol1 gmol10.1 g。所以该有机物含氧：m(O)1.5 g0.6 g0.1 g0.8 g，n(O)0.05 mol，M(A)1.0429
7、30，n(A)0.05 mol，n(A)0.8 g 16 gmol11.50 g 30 gmol1n(C)n(H)n(O)0.05 mol0.05 mol0.1 mol0.05 mol1121，故 A 的分子式为 CH2O。答案 CH2O提 能 力9一定量有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，过滤后得到白色沉淀 10 g，但称量滤液时只减少 2.9 g，则此有机物不可能是( )AC2H5OH BC4H8O2CC2H6 DC2H6O2解析 n(CO2)n(CaCO3)0.1 mol。则通入石灰水中的 CO2质量为 4.4 10 g 100 gmol1g，则石灰水应减少 5.6 g，题目中
8、只减少 2.9 g 所以应同时生成 2.7 g H2O。由此可计算n(H)20.3 mol。所以 C、H 元素物质的量之比为 13，与含氧多少无2.7 g 18 gmol1关，只有 B 选项符合题意。答案 B10若 1 mol 某气态烃 CxHy完全燃烧，需消耗 3 mol O2，则( )Ax2，y2 Bx2，y4Cx3，y6 Dx3，y8解析 由烃 CxHy燃烧通式 CxHy(x )O2xCO2 H2O 知，1 mol 烃完全燃烧后需y 4点燃y 2(x )mol O2，将各选项代入即可求得。y 44答案 B11某含 C、H、O 的有机物中，C、H、O 的质量比为 618，它的最简式为_；该
9、有机物的蒸汽对 H2的相对密度为 30，则分子式为_。解析 依据质量比可计算出 C、H、O 原子的物质的量之比为 121，其最简式为 CH2O，该分子的相对分子质量为 60，分子式为 C2H4O2。答案 CH2O C2H4O212吗啡是严格查禁的毒品。分析吗啡分子中各元素的质量分数得到下列结果：碳元素 71.58%、氢元素 6.67%、氮元素 4.91%、其余为氧元素。又根据实验推得吗啡的相对分子质量不超过300。则吗啡的相对分子质量为_，吗啡的分子式为_。解析 n(C)n(H)n(N)n(O)71.58 g 12 g6.67 g 1 gmol14.91 g 14 gmol116.84 g 1
10、6 gmol15.9656.670.350 71.052 5171913所以其最简式为 C17H19NO3由于其相对分子质量不超过 300，所以其分子式也为 C17H19NO3，相对分子质量为 285。答案 285 C17H19NO313实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取W g 该氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。现按如图所示装置进行实验：(1)E 装置的作用是_。(2)需加热的装置是_。(3)写出这种氨基酸燃烧的化学方程式：_。_。(4)D 的作用是_。解析 本题考查了用燃烧法测定有机物分子式的实验方法。实验的关键是准确测量产物的质量和体积，进而求出最简式，再求分子式。答案 (1)通过排出 E 中的水，以测量 N2的体积(2)AD(3)CxHyOzNpO2xCO2 H2O N2(xy 4z 2)点燃y 2p 2(4)除去过量的 O2
