《2016年高考上海卷化学试题与答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016年高考上海卷化学试题与答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、上海化学试卷上海化学试卷考生注意：考生注意：1.本试卷满分本试卷满分 150 分，考试时间分，考试时间 120 分钟。分钟。2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。题纸上，做在试卷上一律不得分。3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸
2、反面清楚地填写姓名。4.答题纸与试卷在试题编号上一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。答题纸与试卷在试题编号上一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56一、选择题（本题共一、选择题（本题共 10 分，每小题分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项）1.轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯A.均为芳香烃 B.互为同素异形体C.互为同系物 D.互为同分异构体2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘 B.氯碱工业C.氨碱法制碱 D.海水提溴
3、3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.HBO2 B.H2BO3 C.H3BO3 D.H2B4O74.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A.CaO 与 CO2B.NaCl 与 HClC.SiC 与 SiO2 D.Cl2与 I25.烷烃的命名正确的是A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷二、选择题（本题共二、选择题（本题共 36 分，每小题分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项）6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2B.0.1 mol/L CH3COON
4、a 溶液的 pH 大于 7C.CH3COOH 溶液与 NaCO3反应生成 CO2D.0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红7.已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，其中只有 X 为金属元素。下列说法一定正确的是A.原子半径：XYZWB.W 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强C.W 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性D.若 W 与 X 原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为 X3W28.图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示A.铜棒的质量 B.c(Zn
5、2+)C.c(H+)D.c(SO42-)9.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液10.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的d原子。关于此反应说法错误的是A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应11.合成导电高分子化合物 PPV 的反应为：下列说法正确的是A.PPV 是聚苯乙炔B.该反应为缩聚反应C.PPV 与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D.1 mol 最多可与 2 mol H2发生反应 12.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸
6、两种试剂不能分离的是A.氧化镁中混有氧化铝 B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅 D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜13.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：414.在硫酸工业生产中，为了有利于 SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图） 。下列说法错误的是A.a、b 两处的混合气体成分含量相同，温度不同B.c、d 两处的混合气体成分含量相同，温度不同C.热交换器的作
7、用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D.c 处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高 SO2的转化率15.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3 为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH 试纸变红HCl 为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2 具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2 具有还原性16.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是A.操作是过滤，将固体分离除去B.操作是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠C.操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操作总共需两次
8、过滤17.某铁的氧化物（FexO）1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112 ml Cl2，恰好将 Fe2+完全氧化。x 值为A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93三、选择题（本题共三、选择题（本题共 20 分，每小题分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分）分，选错一个，该小题不给分）18.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是A.过量的氢气与氮
9、气 B.过量的浓盐酸与二氧化锰C.过量的铜与浓硫酸 D.过量的锌与 18 mol/L 硫酸19.已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A.肯定不含 I- B.肯定不含 SO42-C.肯定含有 SO32-D.肯定含有 NH4+20.已知 NaOH+Al(OH)3NaAl(OH)4。向集满 CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述
10、实验过程中没有发生的离子反应是A. CO2+2OHCO32+H2OB.Al2O3+2OH+3 H2O2 Al(OH)4C. 2 Al+2OH+6H2O2 Al(OH)4+3 H2 D. Al3+4 OHAl(OH)421.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A.CO2是直线型分子，推测 CS2也是直线型分子B.SiH4的沸点高于 CH4，推测 H2Se 的沸点高于 H2SC.Fe 与 Cl2反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2反应生成 FeI3D.NaCl 与浓 H2SO4加热可制 HCl，推测 NaBr 与浓 H2SO4加热可制 HBr22.称取（NH4）2SO4和 NH4
11、HSO4混合物样品 7.24 g，加入含 0.1 molNaOH 的溶液，完全反应，生成 NH3 1792 ml（标准状况） ，则（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物质的量比为A.1:1 B.1:2 c.1.87:1 D. 3.65:1四、四、 （本题共（本题共 12 分）分）NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处理：（1）NaCN 与 NaClO 反应，生成 NaOCN 和 NaCl（2）NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na2CO3、CO2、NaCl 和 N2已知 HCN（Ki=6.310-10）有剧毒；HCN、HOCN 中 N 元素的化合价相同。完成下列填空：23.第一次氧化
12、时，溶液的 pH 应调节为_（选填“酸性”、 “碱性”或“中性”） ；原因是_。24.写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_25.处理 100 m3含 NaCN 10.3 mg/L 的废水，实际至少需 NaClO_g（实际用量应为理论值的 4倍） ，才能使 NaCN 含量低于 0.5 mg/L，达到排放标准。26.（CN）2与 Cl2的化学性质相似。 （CN）2与 NaOH 溶液反应生成_、_和H2O。27.上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是_；H、C、N、O、Na 的原子半径从小到大的顺序为_。28.HCN 是直线型分子，HCN 是_分子（选填“极性”或“非极性”）
13、 。HClO 的电子式为_。五、五、 （本题共（本题共 12 分）分）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：29.目前国际空间站处理 CO2的一个重要方法是将 CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知 H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从 300升至 400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。 （选填“增大”、 “减小”或“不变”）v正v逆平衡常数 K转化率 30.相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：CO2/molL-1H2/molL-1
14、CH4/molL-1H2O/molL-1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d 与 m、n、x、y 之间的关系式为_。31.碳酸：H2CO3，Ki1=4.310-7，Ki2=5.610-11草酸：H2C2O4，Ki1=5.910-2，Ki2=6.410-50.1 mol/L Na2CO3溶液的 pH_0.1 mol/L Na2C2O4溶液的 pH。 （选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。 （选填编号）a.H+HC2O4-HCO3-CO32- b. HCO3-HC2
15、O4-C2O42-CO32-c. H+HC2O4-C2O42-CO32- d. H2CO3 HCO3-HC2O4-CO32-32.人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H+ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。_六、六、 （本题共（本题共 12 分）分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用 a 装置来制备。完成下列填空：33.实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_；浓硫酸用量又不能过多，原因是_。34.饱和 Na2CO3溶液的作用是_。35.反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_、_，然后分液。36.若用 b 装置制备乙酸乙酯，其缺点有_、_
