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1、1 1、设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A在常温常压下，11.2LN2所含有的原子数目为NAB活泼金属从盐酸中置换出1molH2,电子转移的数目为NAC500mL0.5 mol/L 的硫酸铝溶液中 ,硫酸根离子的浓度为1.5 mol/L D1.7 克氨气所含有的电子数目为10 NA2、设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A常温常压下，48 克 O3和 48 克 O2含有氧原子数均为3NA B1.8 克的 NH+离子中含有的电子数为0.1NA C11.2L 氧气中所含有的原子数目为NA D标准状况下， 1L 水所含有的原子数目为1/22.4 NA 3、下列质量的物质，其物质
2、的量最多的是A1 克 H2B11克 CO2C8 克 O2D4.5 克 H2O 4、设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A2.4 克金属镁变为镁离子时失去的电子数目为0.2NA B在标准状况下，22.4L 水含有水分子的个数是NA C15 克 O3中含有氧原子的个数为NA D1L1mol/L 氯化钠溶液中含有的钠离子的个数为NA 5、下列关于0.15mol/L 的 Na2SO4溶液的说法中，正确的是A1L 溶液中含有Na+、SO42-总数为 0 .3 NA B1L 溶液中含有Na+数目为 0 .15 N A C1L 溶液中 Na+的浓度是 0 .3 mol/L D2L 溶液中含有SO42
3、-的浓度是 0 .3 mol/L6、设阿伏加德罗常数为6 .021023/mol。下列关于1mol 水的叙述正确的是A含有 1molH2B含有 6 .021023个水分子C质量为 18 克/摩D在标准状况下的体积为22.4L 7、下列说法正确的是A23 克 Na 变为 Na+时失去的电子数目为10NA B18 克水所含有的电子数为NA C8 克氦气所含有的分子数为NA D16 克 O3和 16 克 O2含有原子数均为NA8、NA表示阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L 的硫酸钾溶液的说法中，正确的是A1L 溶液中含有0.3NA个钾离子B1L 溶液中含有0.9NA个离子C2L 溶液中钾离子浓度
4、是1.2mol/L D2L 溶液中含 0.6NA个离子9、下列有关说法中，错误的是A硫酸的摩尔质量为98 克B1L1mol/L 的氯化钙溶液中，氯离子的浓度为2mol/LC若 NA表示阿伏加德罗常数的值，则标准状况下11.2LH2所含氢原子数为NA D从 1mol/L 的氯化名优溶液中倒出5mL 溶液， Na+的浓度为1mol/L 10、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下， 22.4L 水含有的水分子数为NAB常温常压下， 0.62 克氧化钠含有的Na+数为 0.02NAC通常状况下，11.2L 二氧化碳的分子数为0.5NA D物质的量浓度为0.5mol/L 的氯化镁溶液中，
5、氯离子的个数为NA 11、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A0.36 克水中所含有的中子数一定为0.2NA B4.48LN2与 CO 的混合物所含有分子数一定为0.2NA C 6.4克 S6与 S8的混合物中所含有S原子数一定为0.2NAD 0.1mol/L 的 Na2SO4溶液中所含 Na+数为 0.02NA12、将标准状况下11.2L 的氯化氢气体全部被水吸收后，稀释成500mL 溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是2 A110-3mol/L B1mol/LC2 mol/L D22 .4 mol/L 13、在实验室中，对下列实验、事故或药品的处理正确的是A加热试管的试管口不
6、能对着自己或别人B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽中，用水冲入下水道14、下列实验方法或实验叙述正确的是A将 PH 试纸直接放入某溶液中，测定溶液的PH 值B某溶液加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有SO42-C过滤操作时，漏斗下部的尖嘴不能紧靠烧杯的内壁D配制 100 mL1 mol/L 碳酸钠溶液时，需10 .6 克碳酸钠固体15、下列黄色不是因为化学反应而产生的是A无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B久置的碘化钾溶液呈黄色C鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色D在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色16、现有三组溶液，汽油和氯化
7、钠溶液；乙醇和四氯化碳溶液的混合物；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上混合物的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液17、以下分离或提纯的方法中正确的是A分离碘水中的碘升华B分离白酒中的酒精和水分液C除去海盐中的硫酸盐溶解后加硝酸钡D分离海水中的水蒸馏18、下列除杂质方法（括号内为杂质）中，所有试剂或操作不正确的是ANa2CO3(NaHCO3)：加热BSiO2(CaCO3)加入盐酸后再过滤CNH3(H2O)通过浓硫酸DFe2O3(Al2O3)加入氢氧化钠溶液后再过滤19、区别下列有关物质的描述不正确的是A用溴水区别甲烷和乙烯B用碳酸钠溶液区别乙酸和
8、乙酸乙酯C用金属钠区别乙醇和乙酸乙酯D用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液20、现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色的溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是A纯水B盐酸C氢氧化钠溶液D硝酸银溶液21、下列有关叙述正确的是A用湿润的PH 试纸测定某盐酸的PH B氯化氢气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红C使湿润的品红试纸褪色的气体必定是二氧化硫D氨气可使湿润的蓝色石蕊试纸变红22、下列有关离子的检验方法一定正确的是A向某溶液中滴加稀氯化钡溶液，以检验硫酸根离子的存在B向某溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，以检验氯离子的存在C向某溶液中滴加KSCN 溶液，以检验Fe2+的存在D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰
9、上灼烧直接观察火焰颜色，以检验K+的存在23、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 3 24、关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是A它们的化学性质相似B它们相差一个电子层C钠原子半径比钠离子半径大D钠原子、钠离子均为同一元素25、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体，又能生成白色沉淀的是A稀硫酸B
10、氢氧化钠C硫酸铜D氯化镁26、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质叙述中，正确的是A在水中的溶解性：碳酸钠小于碳酸氢钠B热稳定性：碳酸钠大于碳酸氢钠C与酸反应的速率：碳酸钠大于碳酸氢钠D碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠27、下列除杂质的选择不正确的是A碳酸氢钾中混有碳酸钾（二氧化碳）B氢氧化钠中混有氧化钠（水）C碳酸钠中混有碳酸氢钠（氯化钙）D硝酸钾中混有碳酸氢钾（硝酸）28、加热纯碱和小苏打的混合物20 克，至质量不再变化为止，冷却后称量其固体质量是13 .8 克，则原混合物中纯碱的质量分数是A84% B8 . 4% C1 . 6% D16%29、下列关于铝的叙述中不正确的是A
11、铝是地壳中含量最多的金属元素B铝的抗腐蚀性能好，原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触C铝是一种活泼的金属，在化学反应中常作还原剂D铝制餐具能用于蒸煮，或长时间存放碱性食物，但不适宜存放酸性食物30、铝有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A与氧气在常温下不反应B铝性质不活泼C铝表面形成了一层致密的氧化膜D铝耐酸耐碱31、下列物质可以用铝制容器存放的A浓硝酸B稀硝酸C浓盐酸D浓氢氧化钠溶液32、向一定量下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。这种物质是A硫酸镁B偏铝酸钠C氯化铝D氯化铁33、只用氢氧化钠溶液不能除去下列各组物质中的杂质（括号中是杂质）的是AMg(
12、Al2O3) BMgCl2(AlCl3) CMg(Al) DMgO(Al2O3) 34、下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝的是A铝与氢氧化钠溶液B硝酸铝与过量的氢氧化钠溶液C氧化铝与热水D硫酸铝溶液与过量的氨水35、下列物质，只能跟氢氧化钠溶液反应，不能跟盐酸反应的是A氯化铝B氧化镁C氢氧化铝D氧化铝36、取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是A3 mol/L 的盐酸B4 mol/L 的硝酸C8 mol/L 的氢氧化钠溶液D18 mol/L 的硫酸37、称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液，若生成的氢气质
13、量相同，则两份铝粉的质量比为4 A1：1 B3：2 C2：3 D1：6 38、将镁、铝各0 .3 mol 分别放入足量的1 mol/L 盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是A2：3 B 3：2 C1：1 D4：3 39、实验室为妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的A锌粉B铜片C铁片D镁粉40、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会减小的是A硫酸B盐酸C硫酸亚铁D硫酸铜41、在电子工业中，制作电路时，常用氯化铁溶液作为铜的腐蚀液，该过程发生的反应为：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。该反应利用了铜的性质中的A氧化性B还原性C导电性D导热性42、在氯化铁溶液中加入过量的铁粉，充分反
14、应后，下列结论错误的是A溶液的质量将增大B溶质的物质的量浓度增大C溶液中的金属离子全部是Fe2+D溶液中的金属离子既有Fe3+，又有 Fe2+43、下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH- = 2AlO2- +H2B氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3+3NH 3 H2O= Al(OH)3+3NH4+C氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ +Fe = 2Fe2+ D氯化亚铁溶液跟氯气反应：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ +2Cl-44、下列各组离子能大量共存的是AH+、Na+、HCO 3-、 Cl- BFe3+、SCN-、Cl-、NO 3- CMg2+、Fe2+、SO
15、42-、NO 3- DFe3+、SO 42-、OH-、NO 3-45、硫酸亚铁溶液中含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列物质中的A锌粉B镁粉C铁粉D铝粉46、可用来分离Fe3+和 Al3+两种离子的试剂是A盐酸B氢氧化钠溶液C氨水D硫氰化钾溶液47、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序是加入足量氯水加放足量高锰酸钾溶液加入少量硫氰化钾溶液ABCD48、元素 X 的单质及 X 与 Y 形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则X 为AFe BCu X XY2XY3 CS DC 49、火星器发回的信息表明，火星上存在针铁矿FeO(OH) 和黄钾铁矿，从而证明火星表面曾存在过水。这一发现被 人民日报 评为 2004 世界十大新闻之首。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矿 化学式记为： Kfe3(SO4)2(OH)n中 n 值为A4 B5 C6 D7 50、 有 0.4 克铁的氧化物， 用足量的 CO 在高温下将其还原， 把生成的 CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到 0.75 克固体沉淀物，这种铁的氧化物质化学式是化合化合化合置换5 AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFeO Fe2O3 51、公元二世纪，我国古代炼丹家魏伯阳所著的周
