九年级化学下册复习学案

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1、九年级化学下册复习学案 （七）金属和金属矿物 一、金属和金属材料 1、金属和金属材料 1）合金： 2）合金与组成他们的纯金属具有的优点： 、 、 、 3）常见的合金：铁的合金： （含碳量 ）和 （含碳量 ）钛的合金用途： 2、金属的物理性质：大多数金属都具有 、密度和硬度较大、熔点和沸点较高、 具有良好的 、 、 、 （除 外）其余都是固体。 3、金属活动性顺序表 说明：（1）越靠前金属活动性就越强，越靠前的金属可以从靠后金属的盐溶液中置换出该 金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢生成氢气；排在氢右边的则不能。 4、金属的化学性质： 1）金属 + 氧气 金属氧化物 常温下： 镁

2、和氧气反应： 铝和氧气反应： （现象： ） 高温下： 铁和氧气反应： （现象： ） 铜和氧气反应： （现象： ） 金高温下不与氧气反应。 2）金属 + 酸 盐 + 氢气（主要掌握镁、铝、锌、铁与酸的反应速率及化学方程式） 现象：有无色气体生成 反应能发生的条件：在金属活动性顺序表中，金属必须是排在氢前边的金属 酸主要指稀盐酸、稀硫酸 金属反应的速率与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式镁铝锌铁铜3）金属单质 A + (金属 B)盐 (金属 A)盐 + 金属单质 B 新课标第一网 反应能发生的条件：在金属活动性顺序表中，金属 A 必须是排在金属 B 的前边 反应的现象反应的化学方程式

3、铝和硫酸铜反应铁和硫酸铜反应铜和硝酸银反应铜和硝酸铝反应5、金属资源1）铁：炼铁的原理：P16。 现象： 反应的化学方程式： 原料： 铁制品的生锈的条件： 铁锈的主要成分是： 防止铁生锈：原理：隔绝空气和水保持铁制品表面的洁净和干燥在铁制品的表面涂 上一层保护膜。如： 、 、 2）保护金属资源的径： 、 、 （八）溶液 （溶液） 1、溶液的定义： 溶液的特征： （ ） 、 （ ） 。 2、溶液、溶质、溶剂的关系：溶液由 和 组成 碘酒中溶质是 ，溶剂是 。盐酸中溶质是 ，石灰水中溶质为 ，食盐水中溶质为 ，氧化钙溶于水溶质为 ，医用酒精中溶质为 。 3、物质溶于水的过程伴随着热量的变化：溶于水

4、使水温升高： 、 、 溶于水使水温降低： 溶于水无变化： 4、饱和溶液： 5、不饱和溶液： （如何判断一瓶溶液是否达到饱和？）6、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：加水升温 饱和溶液 不饱和溶液（熟石灰对温度例外）增加溶质降温蒸发溶剂 特殊：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水降温 注意：对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 7、结晶：蒸发结晶主要适用于溶解度受温度影响不大的固态物质，如氯化钠。 降温结晶（冷却热饱和溶液）：主要适用于溶解度受温度影响较大的固态物质，如硝酸钾。8、固体溶解度： 1）定义：在 下，某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的 。

5、2）四要素：条件： 标准： 状态： 质量（单位）： 3）影响固体物质溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质；温度 4）溶解度曲线的特征是：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增加；如硝酸钾 少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰； 5）下面举一例来说明溶解度曲线的应用。 图中曲线 a、b、c 分别表示 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，试回答：（1）t1时，a、b、c 溶解度大小的顺序是_。（2）m 点表示在 t3下，a 溶液是_溶液，b 溶液是_溶液，c 溶 液 是 _溶液。（3）n 点表示在 t2时，_和_物质的_相同。

6、（4）在 t3时，a、b、c 分别在 50g 水里达到饱和，冷却到 t1，析出晶体最多的 是_。（5）从 a 的热饱和溶液中提取 a 最好的方法是_；要从 c 溶液中提取 c 最好采用 的方法是_。（6）为了从混有少量的 c 物质的 a 物质的溶液中提取纯净的 a 可采用的方法是 _。 9、气体溶解度：影响气体溶解度的因素有 和 ；压强越大，气体的溶解度 ，温度越高，气体的溶解度 。新课标第一网 10、溶液的质量分数：溶质质量与溶液质量之比溶液组成的定量表示。 公式： 和 11、溶液稀释：稀释前后 不变 12、配置一定溶质质量分数的溶液： 1）步骤： 、 、 2）粗盐的提纯步骤：粗盐 精盐

7、（九）酸、碱、盐 （酸）酸 H+ + 酸根离子 1、酸的命名：无氧酸读作“氢某酸” ，如 HCl； 含氧酸读作“某酸某”如 H2SO4 2、常见的酸：盐酸（HCl） 、硫酸（H2SO4） 1) 盐酸（HCl） 物理性质： “纯净”的浓盐酸是 、 、 打开浓盐酸的瓶盖会看到 这是因为浓盐酸有 挥发出 并与 空气中的水蒸气结合形成 如果长期放置盐酸溶液的质量会 溶质的质量 分数会 因此，盐酸溶液必须 。 用途： （原理 ） 2）硫酸（H2SO4） 物理性质： “纯净”的浓硫酸是 、 、 特性： 、 、 稀释浓硫酸的正确操作： （为什么？） 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应 再 （如果是稀硫酸需要

8、做以上处理吗？） 用途： （原理： ） （可用于干燥酸性气体 和中性气体 不能干燥碱性气体 ，原理 ） 3、酸的化学性质：（酸具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出 ） 酸的通性（H+）与酸反应化学方程式与指示剂的反应酸+金属盐+氢气 （条件： Zn + HCl Fe + H2SO4 Al + HCl 酸+金属氧化物盐+水CuO + H2SO4 Fe2O3 + HCl 酸+碱盐+水NaOH + H2SO4 Ca(OH) 2+ HCl 酸+盐盐+酸CaCO3 + HCl AgNO3 + HCl BaCl2+ H2SO4 4、复分解反应的定义： 反 应能够发生的条件 （碱）碱 金属离子+ OH- 1、碱的命名：读作“氢氧化某” ，如 NaOH、Fe(OH) 3；“氢氧化亚某” ，如 Fe(OH) 2 2、常见的碱：NaOH、Ca(OH) 2 1）氢氧化钠（NaOH） 物理性质：氢氧化钠 俗称： 、 、 如不慎沾在皮肤上立即用 再 （溶于水放热）新课标第一网 在空气中易 、 变质，因此，氢氧化钠必须 （如何判断氢氧化钠已经变质？