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1、一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 5 分，共分，共 50 分分)1铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是( )A铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼B氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物C明矾可用于饮用水的杀菌消毒明矾可用于饮用水的杀菌
2、消毒D硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水解析：解析：铝铝在空气中会与在空气中会与 O2反反应应生成致密的氧化物薄膜。明生成致密的氧化物薄膜。明矾矾溶于水生成溶于水生成氢氢氧化氧化铝铝胶体，胶体，具有吸附色素和具有吸附色素和杂质杂质的性能，通常用作的性能，通常用作净净水水剂剂，但不能用于，但不能用于杀杀菌消毒。菌消毒。铵盐铵盐都溶于水。都溶于水。答案：答案：B2下列有关铝及其化合物的叙述正确的是下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( )A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B足量的铝分别与含足量的铝分别与含 1 mol HCl、1
3、mol NaOH 的溶液反应，产生等量的氢气的溶液反应，产生等量的氢气C工业上用电解熔融工业上用电解熔融 Al2O3的方法冶炼铝的方法冶炼铝D在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面放出氢气在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面放出氢气解析：解析：铝铝不能不能还还原原 MgO 中的中的镁镁； ；2Al3H2， ，2Al3H2，故，故 1 mol HCl 与与6H2OH铝铝反反应产应产生生 0.5 mol H2，而，而 1 mol NaOH 与与铝铝反反应产应产生生 1.5 mol H2； ；Al 在在浓浓硫酸或硫酸或浓浓硝酸中硝酸中钝钝化。化。答案：答案：C3(2
4、011徐州调研徐州调研)下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是( )Al AlCl3 NaAl(OH)4 Al(OH)3Al2O3 NaHCO3A BC D解析：解析：“”表示能反表示能反应应， ， “”“”表示不反表示不反应应AlAlCl3NaAl(OH)4Al(OH)3Al2O3NaHCO3强酸强酸 强碱强碱 答案：答案：D4某溶液中含有某溶液中含有Al(OH)4、SO、SO、Na，向其中加入，向其中加入 Na2O2后，溶液中后，溶液中2324浓度基本保持不变的离子是浓度基本保持不变的离子是( )ASO BNa23CAl(O
5、H)4 DSO24解析：解析：加入加入 Na2O2后，后，Na2O2有有强强氧化性，将氧化性，将 SO氧化成氧化成 SO， ，SO减少、减少、SO232423增多，增多，Na2O2与水反与水反应应生成生成 NaOH， ，Na增多，只有增多，只有Al(OH)4浓浓度基本保持不度基本保持不变变。 。24答案：答案：C5(2012海安模拟海安模拟)将将 2.4 g 镁、铝混合物粉末溶于镁、铝混合物粉末溶于 75 mL 4 molL1的盐酸中，反应的盐酸中，反应一段时间后，再加入一段时间后，再加入 250 mL 1.5 molL1的的 NaOH 溶液后待反应完全，此时溶液中大量存溶液后待反应完全，此时
6、溶液中大量存在的有在的有( )ANa、Mg2 BAl3、Mg2CMg2、Al(OH)4 DNa、Al(OH)4解析：解析：等等质质量的量的 Mg， ，Al 分分别别与足量的酸或碱反与足量的酸或碱反应时应时， ，Al 消耗的酸或碱的量比消耗的酸或碱的量比较较大，故大，故解解题时题时可用极端假可用极端假设设法。法。设设 2.4 g 粉末全部粉末全部为为 Al， ，则则 n(Al)0.089 mol，又因，又因为为 n(HCl)0.3 mol， ，n(NaOH)0.375 mol，由关系式，由关系式 Al3HCl4NaOHAl(OH)4可知，反可知，反应过应过程中程中 NaOH 是是过过量的，量的，
7、故溶液中有故溶液中有 NaCl， ，NaAl(OH)4。由于。由于 NaOH 是是过过量的，量的，Mg2会全部沉淀，故会全部沉淀，故选项选项A， ，B， ，C， ，错误错误， ，D 正确。正确。答案：答案：D6下列除杂质的操作中不正确的是下列除杂质的操作中不正确的是( )A镁粉中混有铝粉，加入过量烧碱溶液充分反应、过滤镁粉中混有铝粉，加入过量烧碱溶液充分反应、过滤BSO2中混有中混有 NH3，将其通过足量浓硫酸，将其通过足量浓硫酸C氯气中混有氯化氢气体，将其通过碱石灰氯气中混有氯化氢气体，将其通过碱石灰DAl(OH)3中混有中混有 Mg(OH)2，加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量，加入
8、足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量 CO2后后过滤过滤解析：解析：除除杂质杂质的原的原则应则应是不消耗或少消耗原物是不消耗或少消耗原物质质，又要防止引入新的，又要防止引入新的杂质杂质，操作也要，操作也要简简便。因便。因 Al 可溶于可溶于烧烧碱溶液，而碱溶液，而 Mg 不与不与烧烧碱溶液反碱溶液反应应， ，A 操作正确；因操作正确；因 SO2不和硫酸反不和硫酸反应应， ，NH3呈碱性可和硫酸反呈碱性可和硫酸反应应生成生成(NH4)2SO4而被除去，而被除去，B 操作正确；因碱石灰既可和操作正确；因碱石灰既可和 HCl 反反应应， ，也能和也能和 Cl2反反应应， ，C 操作操作错误错误，正确
9、的除，正确的除杂杂方法是使混合气体通方法是使混合气体通过饱过饱和食和食盐盐水；因水；因为为 Mg(OH)2不溶于不溶于烧烧碱溶液，碱溶液，Al(OH)3可溶于可溶于烧烧碱溶液：碱溶液：Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4，然后通入，然后通入CO2， ，则则 NaAl(OH)4CO2=Al(OH)3NaHCO3， ，D 操作正确。操作正确。答案：答案：C7(2012宿迁调研宿迁调研)铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：工艺可以冶炼金属铝：铝铝土土矿矿盐盐酸酸a过过量量NaOHbcd电电解解A
10、l下列说法中错误的是下列说法中错误的是( )A中除加试剂外，还需要进行过滤操作中除加试剂外，还需要进行过滤操作Ba、b 中铝元素的化合价相同中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热，而且进行的操作是加热，而且 d 一定是氧化铝一定是氧化铝解析：解析：反反应应后的体系中含有固体二氧化硅，需要后的体系中含有固体二氧化硅，需要过滤过滤除去，反除去，反应应后的体系中有后的体系中有氢氢氧氧化化铁铁沉淀，需要沉淀，需要过滤过滤除去；除去；a、 、b 中中 Al 元素分元素分别别以以 AlCl3和和 NaAl(OH)4形式存在，其中形式存在，其中铝铝的的化合价都是化合
11、价都是3；由；由 NaAl(OH)4制制备氢备氢氧化氧化铝铝需要通入需要通入过过量二氧化碳；由量二氧化碳；由氢氢氧化氧化铝铝制制备备氧化氧化铝铝，加，加热热即可。即可。答案：答案：C8将将 5.4 g Al 投入投入 200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为剩余，该溶液可能为( )AHNO3溶液溶液 BBa(OH)2溶液溶液CH2SO4溶液溶液 DHCl 溶液溶液解析：解析：5.4 g Al 即即为为 0.2 mol,200.0 mL 2.0 molL1的溶液中所含的溶的溶液中所含的溶质为质为 0.4 m
12、ol。 。A项项中硝酸与中硝酸与 Al 反反应应没有没有 H2生成；生成；B 项项中中 Al 和和 Ba(OH)2反反应应是是 2AlBa(OH)26H2O=BaAl(OH)423H2，可以看出，可以看出，Ba(OH)2过过量，金属无剩余；量，金属无剩余；C 项项中根据中根据电电子子守恒，守恒，0.2 mol 的的铝铝可提供可提供电电子子 0.6 mol，而，而 0.4 mol 的硫酸可提供的硫酸可提供 H 0.8 mol， ，Al 不剩余；不剩余；D项项中中 0.4 mol HCl 提供提供 0.4 mol H，而，而 0.2 mol Al 需需 0.6 mol H， ，Al 有剩余。有剩余
13、。答案：答案：D9如图表示如图表示 AlCl3溶液与溶液与 NaOH 溶液相互滴加过程中微粒的溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是量的关系曲线，下列判断错误的是( )A线表示线表示 Al3的物质的量的变化的物质的量的变化Bx 表示表示 AlCl3的物质的量的物质的量C线表示线表示 Al(OH)3的物质的量的变化的物质的量的变化D线表示线表示Al(OH)4的物质的量的变化的物质的量的变化解析：解析：AlCl3溶液与溶液与 NaOH 溶液混合有两种方式：一是向溶液混合有两种方式：一是向 AlCl3溶液中溶液中缓缓慢滴加慢滴加 NaOH溶液，开始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀与沉
14、淀溶解消耗的溶液，开始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的 NaOH 的物的物质质的量之比的量之比为为 31， ，显显然符合本然符合本题题意，意，则则 x 表示表示 NaOH 的物的物质质的量，的量，B 项错误项错误。另一种方式是向。另一种方式是向 NaOH溶液中溶液中缓缓慢滴加慢滴加 AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成，与本溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成，与本题图题图示情况不符。示情况不符。答案：答案：B10双选题双选题(2010上海高考上海高考)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同 pH 的氨水和的氨水和NaOH 溶液，各加入溶液，
15、各加入 10 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是确的是( )A甲中沉淀一定比乙中的多甲中沉淀一定比乙中的多B甲中沉淀可能比乙中的多甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少甲中沉淀一定比乙中的少D甲中和乙中的沉淀可能一样多甲中和乙中的沉淀可能一样多解析：解析：本本题题考考查强查强弱弱电电解解质质的比的比较较、 、铝铝及其化合物的性及其化合物的性质质，意在考，意在考查查考生运用元素化合考生运用元素化合物知物知识对识对化学反化学反应进应进行定量分析的能力。由于行定量分析的能力。由于 NH3H2O 为为弱弱电电解解质质，相同体，相同体积积、相同、相同 pH 的的氨水和氨水和 NaOH
