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1、物质结构 元素周期律专题中性质规律释疑1 1原子序数大，但元素相对原子质量不一定大。如原子序数大，但元素相对原子质量不一定大。如2727CoCo、2828NiNi相对原子质量：相对原子质量：58589393、58586969；5252TeTe、5353I I 相对原子质量：相对原子质量：1271276 6、1261269 9。2 2各元素原子成键时应尽可能达各元素原子成键时应尽可能达 8 8 电子（或电子（或 2 2 电子）稳定结构，电子）稳定结构，但也有许多元素原子成键时并非但也有许多元素原子成键时并非 8 8 电子（或电子（或 2 2 电子）稳定结构，如电子）稳定结构，如NONO2 2、P
2、ClPCl5 5、NONO、BFBF3 3、XeFXeF2 2等。等。3 3金属元素最外层电子数一般少于金属元素最外层电子数一般少于 4 4 个，但也可能多于个，但也可能多于 4 4 个，个，为为 5 5 个、个、6 6 个、个、7 7 个，甚至个，甚至 8 8 个。如个。如 BiBi、PoPo 及副族元素中的及副族元素中的 MnMn、CrCr等；若第八周期等；若第八周期 0 0 族元素被发现，应为金属元素，最外层为族元素被发现，应为金属元素，最外层为 8 8 个电个电子。子。4 4每一主族中的第一种元素都有与同族内其他元素不同的特殊每一主族中的第一种元素都有与同族内其他元素不同的特殊性。如性
3、。如 H H 的负一价阴离子，的负一价阴离子，BeBe 的两性，的两性，F F 的特殊性，的特殊性，NHNH3 3、H H2 2O O、HFHF熔沸点的反常变化等。熔沸点的反常变化等。5 5电子式书写应以分子实际结构为依据，如电子式书写应以分子实际结构为依据，如 HClOHClO，结构为，结构为HOHOClCl，电子式，电子式 ；CrOCrO5 5电子式则根据结构式书写电子式则根据结构式书写。6 6并非所有离子键在形成过程中都有电子的得失。如复分解反并非所有离子键在形成过程中都有电子的得失。如复分解反应、铵盐的形成中无电子的得与失。应、铵盐的形成中无电子的得与失。7 7较活泼金属或较不活泼金属
4、元素的原子与非金属元素的原子较活泼金属或较不活泼金属元素的原子与非金属元素的原子成键时都有可能形成共价键，如成键时都有可能形成共价键，如 AlClAlCl3 3、BeClBeCl2 2、AgIAgI 等。等。8 8元素周期表中元素周期表中 LiLi 与与 MgMg、BeBe 与与 AlAl、B B 与与 SiSi 符合对角线规则，符合对角线规则，性质相似，但元素性质并不完全相同。如金属性性质相似，但元素性质并不完全相同。如金属性 LiMgLiMg；NaAlONaAlO2 2为为偏铝酸钠，偏铝酸钠，NaBeONaBeO2 2为铍酸钠。为铍酸钠。9 9极性分子、非极性分子与共价键是否有极性无关。若
5、分子空极性分子、非极性分子与共价键是否有极性无关。若分子空间结构呈几何对称，其正负电荷中心重合即为非极性分子，否则为间结构呈几何对称，其正负电荷中心重合即为非极性分子，否则为极性分子。非极性分子中可有非极性键，也可有极性键，如极性分子。非极性分子中可有非极性键，也可有极性键，如H H2 2、ClCl2 2、CHCH4 4、CClCCl4 4、COCO2 2等；极性分子中不仅存在极性键，也可存等；极性分子中不仅存在极性键，也可存在非极性键，如在非极性键，如 NHNH3 3、H H2 2O O、O O3 3（折线形）等。（折线形）等。1010电子层数越多原子半径不一定越大。如电子层数电子层数越多原
6、子半径不一定越大。如电子层数ClLiClLi，BrNaBrNa；但原子半径；但原子半径 ClLiClLi， BrNaBrNa。1111金属晶体中只有阳离子而无阴离子；稀有气体所形成的晶金属晶体中只有阳离子而无阴离子；稀有气体所形成的晶体中无化学键。体中无化学键。1212分析晶体的结构时，对于离子晶体、原子晶体（或石墨晶分析晶体的结构时，对于离子晶体、原子晶体（或石墨晶体）要考虑质点的贡献率。若为离子晶体，质点（离子）占据立方体）要考虑质点的贡献率。若为离子晶体，质点（离子）占据立方体顶点时，对立方体的贡献为体顶点时，对立方体的贡献为 1/81/8；质点在棱上时，对立方体的贡；质点在棱上时，对立
7、方体的贡献为献为 1/41/4；质点在面上时，对立方体的贡献为；质点在面上时，对立方体的贡献为 1/21/2；质点占据立方体；质点占据立方体体心时，对立方体的贡献为体心时，对立方体的贡献为 1 1；对于原子晶体，需分析；对于原子晶体，需分析 1 1 个原子被个原子被几个环所共用，如石墨晶体中，每个碳原子被周围几个环所共用，如石墨晶体中，每个碳原子被周围 3 3 个六元环所共个六元环所共用，对其中任意层次的六元环而言，碳原子贡献率为用，对其中任意层次的六元环而言，碳原子贡献率为 1/31/3，所以每，所以每个六元环占有碳原子数为个六元环占有碳原子数为 61/3=261/3=2。1313解决晶体结
8、构问题时，常用到解决晶体结构问题时，常用到“缩小缩小”与与“延伸延伸”思维。思维。对于无限的晶体，需缩小到一个最小立方体为参照物分析计算；对对于无限的晶体，需缩小到一个最小立方体为参照物分析计算；对于局部晶体结构，需向空间延伸，以参照点为原点建立空间坐标于局部晶体结构，需向空间延伸，以参照点为原点建立空间坐标（或空间互相垂直的三个面）为思维依托，以求（或空间互相垂直的三个面）为思维依托，以求“全全”方位解决问方位解决问题。题。1414离子晶体是由阴阳离子通过离子键结合而成，但阴阳离子离子晶体是由阴阳离子通过离子键结合而成，但阴阳离子为离子团时，其内部还可有极性键、非极性键；分子晶体是由分子为离
9、子团时，其内部还可有极性键、非极性键；分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成，若分子为单原子分子，则晶体中无共通过分子间作用力结合而成，若分子为单原子分子，则晶体中无共价键；原子晶体中只可能存在极性共价键或非极性共价键；石墨为价键；原子晶体中只可能存在极性共价键或非极性共价键；石墨为混合形晶体，其既有原子晶体的一些性质又有分子晶体的一些性质。混合形晶体，其既有原子晶体的一些性质又有分子晶体的一些性质。1515同位素原子的化学性质相同，对应单质的物理性质有差异。同位素原子的化学性质相同，对应单质的物理性质有差异。同位素形成的分子，如同位素形成的分子，如1 11 1H H2 2O O、2 21
10、1H H2 2O O 应属于相同分子，即含应属于相同分子，即含1 11 1H H、2 21 1H H、3 31 1H H 的水为纯净物。的水为纯净物。1616随着人们对物质结构认识的深化，发现质子、中子并不是随着人们对物质结构认识的深化，发现质子、中子并不是原子核的最小单位，如质子和中子又有更小的夸克组成。物理学家原子核的最小单位，如质子和中子又有更小的夸克组成。物理学家还发现了光子、轻子、强子等还发现了光子、轻子、强子等 300300 多种多种“基本基本”粒子。另外，科学粒子。另外，科学家在宇宙中还发现了反物质的存在，反物质中电子带一个单位正电家在宇宙中还发现了反物质的存在，反物质中电子带一
11、个单位正电荷而质子带一个单位负电荷。荷而质子带一个单位负电荷。1717对于非金属元素原子，其非金属性越强，越易得电子，放对于非金属元素原子，其非金属性越强，越易得电子，放出能量越多，对应阴离子越稳定，阴离子还原性越弱；对于金属元出能量越多，对应阴离子越稳定，阴离子还原性越弱；对于金属元素原子，金属越活泼，失电子所需能量越小，生成的金属阳离子越素原子，金属越活泼，失电子所需能量越小，生成的金属阳离子越稳定，离子氧化性越弱。稳定，离子氧化性越弱。1818第四周期及其以后周期的第四周期及其以后周期的 IAIA 族、族、IIAIIA 族金属元素原子次外族金属元素原子次外层为层为 8 8 个电子个电子
12、，如：，如：RbRb；IIIAIIIA 族族VIIAVIIA 族元素原子次外层为族元素原子次外层为 1818个电子，如：个电子，如：GaGa 、BrBr。1919同周期同周期 IIAIIA 族到族到AA 族原子序数变化规律为族原子序数变化规律为+1+1、+11+11 或或+25+25。2020氧元素一般无正价，只氧元素一般无正价，只 OFOF2 2中中 O O 显显+2+2 价；氟元素无正价，价；氟元素无正价，因此无对应含氧酸。因此无对应含氧酸。2121对于有配位键的离子如：对于有配位键的离子如：H H3 3O O+ + 、NHNH4 4+ +，电子云杂化新生成，电子云杂化新生成的配位键与原有
13、的极性键的键长，键能完全相同。的配位键与原有的极性键的键长，键能完全相同。2222电子云形状有球形、哑铃形、纺锤形等多种形状，如氢原电子云形状有球形、哑铃形、纺锤形等多种形状，如氢原子电子云为球形；电子云只是电子出现的空间区域，电子云中的小子电子云为球形；电子云只是电子出现的空间区域，电子云中的小黑点表示电子出现的机会，并不表示电子；小黑点越密，表示电子黑点表示电子出现的机会，并不表示电子；小黑点越密，表示电子出现几率越大；越稀，表示电子出现几率越小。出现几率越大；越稀，表示电子出现几率越小。2323原子核外电子按能量高低依原子核外电子按能量高低依 K K、L L、M M、N N、O O、P P、Q Q 层排布，层排布，但丛但丛 M M 电子层开始能量高低发生交错。当第三层没有填满时，已开电子层开始能量高低发生交错。当第三层没有填满时，已开始填第四层；与电子层排布相对应，过渡元素化合价不仅与最外层始填第四层；与电子层排布相对应，过渡元素化合价不仅与最外层电子有关，还与次外层电子有关。电子有关，还与次外层电子有关。物质结构、元素周期律章末检测物质结构、元素周期律章末检测； ；
