《2013届高三化学 期末热身1 6.23》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013届高三化学 期末热身1 6.23（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、阜宁县第一高级中学阜宁县第一高级中学 2013 届高三化学第一次作业检测届高三化学第一次作业检测命题人：夏建明 审核人：刘丽娟 2012.06.21本卷可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27一、单项选择题一、单项选择题( (本题包括本题包括 1010 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 2020 分。分。) )1 用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A. B C.c(H+)和 c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量2下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A氢氧燃料电
2、池的负极反应式：O22H2O4e4OHB电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2eCl2 C表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C2H2(g)O2(g)2CO2(g)H2O(g) H1 256 kJ/mol25DM 与 N 是同素异形体，由 MN H119 kJ/mol 可知，N 比 M 稳定3(2011无锡模拟)在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧，一艘名叫“阿那吉纳号”的货轮满载着精铜砂，在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水，最终沉没。坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢？事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关，下列对此调查结论的理解正确的是( )A精铜砂装载过多导致
3、沉船B运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大超过船的承载能力C在潮湿的环境中，船体与铜构成了原电池，加速了作为负极的船体的腐蚀D在潮湿的环境中，船体与铜构成了电解池，钢制船体作阳极而被氧化腐蚀4有一种 MCFC 型燃料电池，该电池所用燃料为 H2和空气，电解质为熔融的 K2CO3。电池的总反应为：2H2O2=2H2O，负极反应：H2CO322e=H2OCO2。下列说法正确的是( )A正极反应为 4OH4e=2H2OO2B电池放电时，电池中 CO32的物质的量将逐渐减少 C放电时 CO32向负极移动D电路中的电子经正极、负极、熔融的 K2CO3后再到正极，形成闭合回路5(2009上海卷
4、)右图装置中，U 型管内为红墨水，a、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是( )A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe2eFe2Da 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀6设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下的 33.6 L 氯气与 27 g 铝充分反应，转移的电子数为 3NA)OHNH(c)OH(c23)OH( c)OHNH( c23 B标准状况下，0.5NA 个 NO 和 0.5NA 个 O2混合气体的体积约为 22.4 LC一定条件下，将 1 m
5、ol N2与 3 mol H2混合反应后，生成 NH3分子的数目为 2NAD在电解 CuSO4溶液的实验中，测得电解后溶液 pH0，又知电解后溶液体积为 1 L，在阳极析出的气体分子数约为 0.25NA7关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A用装置精炼铜，则 a 极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4溶液 B装置的总反应是：Cu2Fe3+Cu2+2Fe2+ C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连 D装置中的铁钉几乎没被腐蚀 8汽车尾气净化中的一个反应如下：（ ）在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件 x，y 随 x 的变化符合图中曲线的是 （ ） A当 x 表示温度时，y 表
6、示平衡常数 K B当 x 表示温度时，y 表示 CO 的转化率 C当 x 表示 N2的物质的量时，y 表示 NO 的转化率 D当 x 表示 NO 的物质的量时，y 表示平衡常数 K9、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)H0 下列叙述正确的是( )A.加入少量 W，逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动 D.平衡后加入 X，上述反应的 H 增大 10下列图示与对应的叙述相符的是 （ ）图 2 图 3 图 4 图 5A图 2 表示 25时，用 0.1 molL1盐酸滴定 20 mL 0.1 molL1Na
7、OH 溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化 B图 3 中曲线表示反应 2A(g) + B(g)2C(g) H 0，正、逆反应的平衡常数 K 随温度的变化C图 4 表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 D据图 5，若除去 CuSO4溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量 CuO 至 pH 在 4 左右 二、不定项选择题二、不定项选择题( (本题包括本题包括 5 5 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 2020 分。分。) )11下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A防止铁钉生锈 B构成铜锌原电池 C构成铜银原电池 D验证 NaCl
8、 溶液(含酚酞)电解产物12(2010江苏卷)下列说法不正确的是( )A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应 C(s)CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H0C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中 Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次减弱 13工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g) HQkJmol-1(Q0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以 上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ） A反应过程中，若增大压强能提高 SiCl
9、4的转化率 B若反应开始时 SiCl4为 1mol，则达到平衡时，吸收热量为 QkJ C反应至 4min 时，若 HCl 的浓度为 0.12molL1，则 H2的反应速率为 0.03mol/(Lmin) D当反应吸热为 0.025QkJ 时，生成的 HCl 与 100mL1molL1的 NaOH 溶液恰好反 应 14、下列叙述中，不正确的是（ ） Ac（NH4+）相等的（NH4）2SO4、 （NH4）2Fe（SO4）2和 NH4Cl 溶液中，溶质浓度 大小关系是：c（NH4）2Fe（SO4）2 c（NH4）2SO4 c（NH4Cl） B10 mL 010 molL1 CH3COOH 溶液加入等
10、物质的量的 NaOH 后，溶液中有 c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）=c（H+） C两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2，pH 分别为 a 和（a1） ，则有 c110c2 DNaHCO3溶液中：c（H+） + c（H2CO3）c（CO32） + c（OH）15一定温度下，容积为 2 L 的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。达平衡时测得有关数据如下表。容 器甲乙反应物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO3n(SO3)/mol1.6a反应物的转化率12下列说法正确的是（ ）A1+21 B1.6a3.2C若甲中
11、反应 2 min 时达到平衡，则 2 min 内平均速率 (O2)= 0.2 molL1min-1D甲平衡后再加入 0.2 mol SO2、0.2 mol O2和 0.4 mol SO3，平衡正向移动 三、填空题三、填空题16. （12 分）今有NH3H2O；NaOH；Ba(OH)2三种溶液，选择填空：A B C= D= E= F= G= H=（1）请写出 NH3H2O 的电离方程式 。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其 pH 的关系是 。（3）当它们 pH 相同时，其溶液中水的电离程度 。（4）中和等体积、等物质的量浓度的三种碱溶液，需同物质的量浓度的盐酸溶液的体积关系为 。17.（201
12、1 四川，15 分）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的 SO2通过下列碘循环工艺过程既能制 H2SO4，又能制 H2。请回答下列问题：（1）已知 1g FeS2完全燃烧放出 7.1kJ 热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为_ _ _。（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_ _。（3）用化学平衡移动的原理分析，在 HI 分解反应中使用膜反应器分离出 H2的目的是_ _。（4）用吸收 H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用 MH）表示） ，NiO（OH）作为电池正极材料，KOH 溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH
13、)2M 充电 放电 NiO(OH)MH电池放电时，负极的电极反应式为 。充电完成时，Ni（OH）2全部转化为 NiO（OH） 。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为 18 （12 分）汽车尾气中含有 CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒 气体相互反应转化成无毒气体。 （1）汽油在不同空/燃比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，空/燃比 较小时的有毒气体主要是 （填化学式） 。 （2）人们把拆开 1 mol 化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。已知：N2、O2分 子中化学键的键能分别是 946 kJmol-1、497 kJmol-1。查阅资料获知如下反应的热化学 方程式： N2(g)O2(g)2NO(g) H180 kJmol-1N2(g)2O2(g)2NO2(g) H68 kJmol-12C(s)
