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1、课时跟踪检测(二十四) 化学平衡状态及化学平衡移动一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1在 425 时，在 1 L 密闭容器中充入下列气体物质进行的反应达到平衡，分析下图所示示意图，从下列选项中选出能从示意图中读出相关信息的不正确选项( )A同温同压下，只要物质比列适当，从正、逆方向都可以建立同一平衡状态B上述图像表示的反应为 H2(g)I2(g) 2HI(g)C图(1)H2的转化率图(2)HI 的转化率100%D相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间相同2(2013深圳模拟)某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为：K。能判断该反应一定达
2、到化学平衡状态的依据是( )cCOcH2cH2O容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化v正(H2O)v逆(H2) 容器中气体的密度不随时间而变化 容器中气体总质量不随时间而变化 消耗 n mol H2的同时消耗 n mol COA BC D3在容积一定的密闭容器中，反应 A(？)B(g) C(g)D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是( )A正反应是放热反应BA 不是气态物质，加入 A 该平衡向正反应方向移动C其他条件不变，加入 A 平衡不移动D.改变压强对该平衡的移动无影响4(2010重庆高考)COCl2(g) CO(g)Cl2(g) H0，当反应达到平衡时
3、，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 浓度 减压 加催化剂恒压通入惰性气体，能提高 COCl2转化率的是( )A BC D5(2013山东实验中学质检)利用低温技术可用于处理废气中的氮氧化物。在恒容密闭容器中发生下列化学反应：4NH3(g) 6NO(g)5N2(g) 6H2O (g) 催化剂H Q kJ/mol (QT1，则该反应的 H”、 “0，反应过程中 NO2的浓度随时间变化的情况如图所示。请回答：依曲线 A，反应在前 3 min 内氧气的平均反应速率为_。若曲线 A、B 分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件可能是_(填“浓度” 、 “压强” 、 “温度”或“催
4、化剂”)。(3)一定温度下，在密闭容器中 N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)2NO2(g) 2NO(g)O2(g)若达平衡时，c(NO2)0.4 mol/L，c(O2)1.3 mol/L，则反应中 NO2的转化率为_，N2O5(g)的起始浓度应不低于_mol/L。13(9 分)(1)一定条件下铁可以和 CO2发生反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g) 一定条件H0。下列措施中能使平衡时 c(CO)/c(CO2)增大的是_(填序号)。A升高温度 B增大压强C充入一定量氮气 D再加入一些铁粉反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的 CO2，使
5、 CO2的浓度成为原来的 2 倍，则 CO2的转化率将_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。(2)在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，若该化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积，其他条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将_ (填“不变” 、“变小”或“变大”)。14(20 分)(2011全国高考)反应 aA(g)bB(g)cC(g)(H”、“v逆，C 错误。升高温度平衡将向逆反应方向移动，D正确。9选 D 观察表中数据可知，T1时 CO2的平衡浓度是 0.05 molL1，T2时 CO2的平衡浓
6、度是 0.1 molL1。A 项，若 T2T1，则升高温度，CO2的浓度增大，平衡正向移动，该反应的 H0；B 项，向容积恒定的容器中充入 N2，平衡不移动，H2NCOONH4质量不变；C 项，反应中 NH3的体积分数是恒定不变的，故 NH3体积分数不变时，不能说明该反应已达到平衡状态；D 项，由 CO2的平衡浓度可知，T1、T2时，H2NCOONH4转化的 n(T2)2n(T1)，正确。10选 C A 项，反应在前 50 s 的平均速率为 0.001 6molL1s1，A 错；B 项，由表格数据可知平衡时 c(PCl3)0.1 molL1，升温时 PCl3浓度增大，则该反应是0.20 mol
7、2.0 L吸热反应，H0，B 错；C 项，平衡常数 K0.025 molL1，而 Qc0.02 molL10.025 molL1，故 C 项中起始时反应向正反应方向进行，即 v(正)v(逆)，正确；D 项，因温度 T 时，充入 1.0 mol PCl5等于充入 1.0 mol PCl3和 1.0 mol Cl2，设平衡时转化的 PCl3物质的量为 a，则：PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)初始物质的量： 0 1.0 mol 1.0 mol转化物质的量： a a a平衡时物质的量： 0.80 mol 0.20 mol 0.20 mola0.80 mol，PCl3的转化率为100%80%。
8、0.80 mol1.0 mol现在相同温度下，充入 2.0 mol PCl3和 2.0 mol Cl2，物质的量较原平衡时加倍了，也相当于将原平衡体系的体积缩小到原来的一半，会使该平衡向生成 PCl5的方向移动，故 PCl3的转化率要升高，应大于 80%，故 D 错。11解析：(1)10 min 内生成 CO2的物质的量为 0.015 mol/(Lmin)10 min2 L0.3 mol，由以下关系式：2Fe 3CO22 mol 3 mol0.2 mol 0.3 molm(Fe)0.2 mol56 g/mol11.2 g。(2)CO 的生成速率为逆反应速率，CO2的生成速率为正反应速率，且 C
9、O、CO2前的化学计量数相等，则 v正(CO2)v逆(CO)，达到化学平衡；v生成(CO)v逆(CO)，v消耗(CO2)v逆(CO2)，无法说明是否达到化学平衡；m(CO)不变，则 n(CO)不变，反应达到平衡；该反应是气体体积不变的反应，反应任意时刻，体系的压强均相同； ，当 m(气体)不变时，反应即达mV到平衡。(3)Al(OH)3 AlOHH2O，c(H)增大，平衡正向移动，但 A、C 都能与 H反应， 2则 B、D 为可选项，虽然加入 HCl、NaHSO4时，平衡逆向移动，但外加试剂中含有 H，使c(H)增大。答案：(1)11.2 (2)ACE(3)Al(OH)3 HAlOH2O BD
10、 212解析：(1)增大二氧化硫的浓度，导致自身转化率减小。(2)根据图像分析可知：前 3 min 内氧气浓度增大了 0.035 mol/L，所以平均反应速率为 0.011 7 mol/(Lmin)；从图像变化趋势来看，B 相对于 A 来说，反应速率增大，NO2浓度减小，所以改变的条件只可能是温度。(3)利用反应和可以求出当 c(NO2)0.4 mol/L，c(O2)1.3 mol/L 时，2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)4x x2NO2(g) 2NO(g)O2(g)2y 2y yxy1.3 mol/L,4x2y0.4 mol/L，解得：x0.5 mol/L，y0.8 mol/L。所以反应中 NO2的转化率为 80%。由反应生成的 O2的浓度为 0.5 mol/L 知，N2O5(g)的起始浓度应大于 1 mol/L。答案：(1)v(A)v(A)(3)(B) 0.19(19%)(4)正反应方向 从反应体系中移出产物 C (5) 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动(6)(注：只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可)
